河南省2019-2020学年九年级单元测试化学试题（练习一）（I）卷

河南省2019-2020学年九年级单元测试化学试题（练习一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某化学学习小组讨论辩论以下说法：自然界的水经过沉淀、过滤后可得到纯净水；煤、石油、天.然气属于不可再生的化石燃料；做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧” 实验时，常要在集气瓶里预先放入少量的水或细沙；将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，观察火焰，可证明呼出气体中二氧化碳含量更高；在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；碳单质的化学性质比较活泼。其中正确的个数有A1B2C3D42 . 在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量，其对应的曲线变化（V为加入溶液的质量，AgCl难溶于水）正确的是（ ）ABCD3 . 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ）都升温10后，M、N点均向右平移加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动都降温10后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动ABCD4 . 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ ）ACO2(CO)：通过灼热的氧化铜BNaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C盐酸(NaCl溶液)：加热蒸发D铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸5 . 下列图象能正确反应其对应实验操作的是A向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液B向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸C向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸D将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应6 . 下列实际应用中，利用中和反应原理的是。用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；用稀硫酸除铁锈；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；用生石灰作食品干燥剂。ABCD7 . 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生B足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，有红色的铜析出，蓝色溶液变为淡绿色C铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，就能剧烈燃烧，火星四射并生成四氧化三铁D硫磺在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体8 . 下列实验过程与图像描述相符的一组是（ ）A向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C向氢氧化钠溶液中加水稀释D将浓硫酸敞口放置在空气中9 . 下列化学实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B给液体加热C闻气体气味D测溶液pH10 . 下列曲线正确的是（ ）A向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属B向稀硝酸中加水C双氧水分解D向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属二、推断题11 . 图中AH是初中化学常见的物质。E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B_。（2）写出化学方程式：C D_，EF_，G A_。12 . AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）虚线圈中的两种物质类别相同A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H（1）写出化学式：B，F。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。（4）分类观是化学的核心观念之一以上8种物质没有涉及到的物质类别是。三、科学探究题13 . 王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。（查阅资料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2ONaHCO3属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_。（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_溶液。（拓展应用）欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_。14 . 某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐（猜想与假设）甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。乙同学：铁钉里的_加快了H2O2的溶液分解。（设计方案和实验） 完成下列表：_、_、_（反思与评价） 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？_某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：（解释与结论）（1）实验中应加入过氧化氢溶液的体积x是_mL。（2）实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_来比较过氧化氢的分解速率。（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_（填序号）。（4）通过实验、可得出的结论是_。（反思与评价）（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验而不选实验的理由是_，_请写出的符号表达式_（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验，正确的实验操作顺序是_。a将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。15 . 如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是_（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl；_；_；_若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论_。16 . 根据实验装置图回答问题：(1)未滴加稀硫酸时，闭合开关小灯泡发光。说明氢氧化钡溶液能导电。氢氧化钡溶液导电的原因是_。滴加稀硫酸至过量，则整个实验过程中小灯泡的发光情况是_。该反应的化学方程式是_。(2)若滴加稀硫酸前在烧杯中加入几滴无色酚酞试液，溶液应呈现_色。当观察到_现象时，证明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应。(3)如图2，图像与该反应事实相符合的是_。17 . 亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。（实验现象）在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_元素，判断的依据是_，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_，此物质与水反应的化学方程式为_。（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为_，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_。18 . 某饮用水中含有较多的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。（猜想与分析）分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。CaO Ca（OH）2 CaCO3 Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。（实验与事实）实验现象解释或结论实验一将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不变色说明水垢中一定没有实验二按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊，说明有CO2生成，则水垢中一定含有（原理与呈现）请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：，。（实践与应用）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。19 . 日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为碳包。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（1）干电池使用时将化学能转化成_能。（2）上述操作中灼烧的目的是_；（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_。（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为_。（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；将上述反应后的混合物过滤。将滤液加热浓缩、_、过滤，得到ZnSO47H2O晶体。（5）步骤中反应方程式为_，将锌皮剪碎的目的是_。（6）步骤需要的仪器有铁架台、烧杯、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（7）步骤缺少的操作是_。（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。（8）计算该锌皮中锌的质量分数_。（写出计算过程，结果保留两位小数）（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_A没等装置冷却就读数B锌皮中含有少量铁C试管中有气体没有排出D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹20 . 实验室有一瓶氢氧化钠溶液，由于放置时间较长，可能发生变质，某兴趣小组的同学对其成分有三种猜测：有的同学认为没有变质，有的同学认为完全变质，里面的溶质是_（填化学式），也有的同学认为是部分变质。请你帮助他们完成实验：（1）甲同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴酚酞试液，显红色即可证明没有变质。你认为对吗？请说明理由_。（2）乙同学取少量溶液于试管中，向里面加入少量的氯化镁溶液，如果有白色浑浊，即可证明没有变质。你认为对吗？说明理由_。（3）丙同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴稀盐酸，没有气泡，丙同学认为没有变质。你认为对吗？说明理由_。（4）丁同学取少量溶液于试管中，向里面加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，向试管中滴几滴酚酞溶液，显示红色，丁同学认为是部分变质。你认为对吗？_。请写出出现白色沉淀的化学方程式_。（5）还有同学认为，丁同学过滤后，不加酚酞溶液，加氯化铁溶液，硫酸铜溶液都可以，请写出这两个反应的化学方程式_。四、计算题21 . 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶