福州市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（II）卷（模拟）

福州市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列关于分子的说法中，错误的是（ ）A分子是构成物质的一种微粒B分子能保持物质的化学性质C液态物质的分子和气态物质的分子肉眼都看不见D冰块、雪花和氯化钠都是由分子构成2 . 硼氢化钠（NaBH4其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）A含2个氢分子B硼元素的化合价为5C只含一种非金属元素DNa、B、H三种元素的原子个数比为1：1：43 . 下列物质不属于氧化物的是ACO2BCOCH2ODKMnO44 . 下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，能观察到蓝紫色火焰的是（ ）A铁丝B硫C磷D木炭5 . 以下测量数据合理的是（ ）A用托盘天平称取150kg的食盐B用100ml的量筒量取9.5ml的水C用普通温度计测得室温34.68D用10ml的量筒量取7.5ml的水6 . 下列关于“物质用途性质”的说法不正确的是A甲烷做燃料可燃性B干冰制冷剂升华吸热C石墨做电极优良的导电性D一氧化碳冶炼金属可燃性7 . 有关实验现象的描述正确的是A红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾B铁丝在空气中燃烧火星四射C木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰8 . 下列说法错误的是A原子是化学变化中的最小粒子B分子可再分，原子不能再分C水分子是保持水化学性质的最小粒子D同种元素的粒子，质子数一定相同9 . 下列既不是化合反应又不是分解反应的是ABCD10 . 下列各物质用途中，利用了其物理性质的是A氧气用于气焊B稀有气体做食品保护气C氧气能供给呼吸D液态氮气制造低温环境11 . 化学源于生活，同时又服务于生活以下说法不合理的是（ ）A大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖B乘坐公交车出行实现“低碳”生活C少食蔬菜水果的同学会缺维生素 C，有可能引起坏血病D用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维12 . 某一化学方程式表示的意义：化合反应；各物质的分子个数比为2：1：2；反应在点燃条件下进行；各物质的质量比为1：8：9；则该化学方程式可能是（ ）AS + O2 SO2B2CO +O2 2CO2C2H2 + O2 2H2ODCH4 + 2O2 CO2 +2H2O13 . 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是ABCD14 . 从分子的角度分析，下列解释不正确的是（ ）A酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动B热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同DH2在Cl2中燃烧生成HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子15 . 在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（ ）A碲原子核外有52个电子B碲原子有52个质子C碲原子的质量为127.60D碲元素是非金属元素16 . 如图所示是化学反应的微观示意图，其中“”“”分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子个数不变B汞和氧气都是由分子构成的C该反应为分解反应D在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子二、填空题17 . 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成（2）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是（选填序号），理由是。（3）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010则：参加反应的P与Q的质量比为当y24时,该反应所属的基本反应类型是；根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围A0x16 B0x65 C0x40 D16x6518 . （1）将下列物质进行分类：a氮气 b 加碘食盐 c 氯化钡 d 酒精 e 干冰属于混合物是_（填序号，下同） 属于单质_ 属于有机物是_。（2）下面是常见物质的性质和变化a酒精能挥发 b在潮湿空气中生成铁锈 c水沸腾变成水蒸汽 d二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于物理变化是_（填序号，下同） 属于化学性质是_。三、简答题19 . 我国南方地区的饮用水通常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌(将漂白粉溶于水可生成次氯酸)。下列是某农户在饮用水前对河水的处理步骤：河水A(明矾)B(沉淀)C(过滤)D(漂白粉)净水。请回答下列问题：(1)可以除去较大颗粒物、悬浮物杂质的步骤是_；(2)步骤A中明矾的作用是_；(3)该农户得到的净水是否为纯净物？_(填“是”或“否”)。四、流程题20 . 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：相关资料不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2_+CaCl2，这个反应中有_种元素的化合价发生了变化。（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe、O、H的质量比是_； （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH范围为_；Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4-沉淀完全的pH12.48.0-开始溶解的pH-10.5-（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为：蒸发浓缩、_、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_五、科学探究题21 . 实验室常用下列装置来制取氧气：研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们的探究主要过程：一、假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关二、实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各收集一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。三、进行试验：（1）上图最左边是进行试验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_，检查装置气密性的方法是：_；此实验中B处最宜采用的气体收集方法是什么_？请将图像补充完整_。（2）若用乙装置制取氧气，优点是_。若用甲装置来制取氧气时，则反应的文字表达式为_，用丙装置收集所得到的氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端导入。四、实验记录实验编号12反应物6%H2O26%H2O2催化剂1g红砖粉1gMnO2时间152s35s五、结论：该探究过程得出的结论是_六、反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明他们在化学反应前后_和_是否改变。七、归纳：影响化学反应速率的因素可能还有那些？请你在猜测一种因素_。22 . CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。（实验探究）小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2)，并进行实验。(1)打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余)，观察到U形管左侧的红墨水液面_(填“升高”、“降低”或“不移动”)，小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH 溶液反应的化学方程式：_(2)小明认为小红的实验方案不严密，理由是_，（问题讨论）用图所示装置进行实验：兴趣小组的同学们为此又设计了检验生成物的方法来证明。向反应后溶液中加入足量的BaCl2溶液，若有_的现象，则说明两者确实反应生成了碳酸钠。为了进一步确认反应后的溶液中是否有氢氧化钠剩余，可以向其中加入_，若出现_现象则说明氢氧化钠仍有剩余。(3)用气体压力传感器也可以研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图表示的该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。从曲线 1 可以看出添加20mL水之后，瓶中压强没有发生任何变化，请解释原因_；曲线1_(能/不能)说明水和二氧化碳发生化学反应。对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学