化学九年级下册第九单元 单元总结

九年级化学第二卷第九单元小结名字：班级：成就：一、单项选题1.物质的用途和性质密切相关，下面的说法是不正确的()铜因其优异的导电性而被用作导线液氧用于火箭发射，因为氧气是易燃的。二氧化碳被用于温室栽培，因为二氧化碳可以促进光合作用镁粉可用于照明弹，因为它燃烧时会发出耀眼的白光。2.将铁粉加入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。将稀硫酸滴入滤渣中，不产生气泡。以下分析错误是()反应后溶液的溶质必须含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能还含有硫酸铜B.滤渣中的固体只有铜。反应后溶液的质量必须降低D.滤渣中的固体必须含有铜，也可能含有铁。3.正确描述了以下实验现象()A.铜与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成蓝色碳在氧气中燃烧成红色，并放出白烟c .在燃烧的蜡烛火焰上方覆盖一个干冷的烧杯，烧杯内壁上有水雾D.在密封的小纸筒中点燃与空气混合的干淀粉，不要爆炸4.下表总结了一些完全正确的知识组是A.玻璃棒的作用B.化学与人类健康在过滤过程中，在排水和蒸发过程中被搅拌，以防止液体飞溅。缺钙会导致老年人骨质疏松症缺乏维生素A会导致坏血病C.化学和生活D.化学和能源汽油脱脂的原理与洗涤剂脱脂相同。合金的硬度与纯金属相同太阳能是清洁能源。石油是一种可再生能源。A.英国广播公司二。实验问题5.铁锈成分的探索1.右图显示了一个兴趣小组探索铁锈的三个实验。第一个观察到生锈的是(填写序列号)。2.铁生锈的主要过程是：次要过程是：写出铁铁(羟基)2反应的化学方程式。3.铁锈成分的测定一些铁锈成分是氧化铁和三氯化铁。为了确定其成分，研究小组称取了25.4克铁锈样品，并在科学研究人员的指导下使用以下设备进行了实验。(参考数据)FeCO3xh2o失去结晶水的温度为110，在282时，三氯化铁分解为fe2o 3和CO2。(2)当温度高于500时，氧化铁只能被一氧化碳还原。(1)组装好实验装置后，首先要做的是。(2)装置A中的反应是：通过装置B和装置C可以获得干燥和纯净的一氧化碳气体，洗涤筒B应充满(可选序列号)。A.浓硫酸b .澄清石灰水c .氢氧化钠溶液(3)现在，D单元中的温度控制在300以进行铁锈的热分解，直到D单元中剩余固体的质量不变。冷却后，装置E的增重为3.6g，装置F的增重为2.2g那么样品中的三氯化铁的质量m(三氯化铁)=g，x=。(4)如果没有G装置，m(三氯化铁)(可选“大”、“小”和“常数”，下同)x的测量值将为。Iii .推理6.目前有七种物质A、B、C、D、E、F和g。C和F是生命中最常见的金属。E的浓溶液具有吸水性，B是气体的简单物质，D是淡绿色溶液，G是蓝色溶液。它们之间存在以下关系：(1)下列物质的化学式是假定的：B_，F_。(2)写下下列化学方程式进行转换：CA _ _ _ _ _；碳当量:_ _ _ _ _ _ .(3)在上述关系图中，有_ _ _ _ _个反应(填入图中)属于替代反应类型。第四，科学探究问题7.兴趣小组的学生对金属的一些性质进行了相关的研究。(实验综述)(1)如图所示，将两块金属板相互划线。这个实验的目的是_ _ _ _ _。(2)当用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热到较高温度时，轻轻摇动，发现铝液没有滴落，好像有一层薄膜包裹着它(数据：铝的熔点为660，氧化铝的熔点为2054)。).请解释为什么。(实验探究)铝与氯化铜的反应将抛光的铝板置于15%氯化铜溶液中，观察到大量无色气体从铝板表面逸出，红色物质粘附在铝板上，一段时间后产生白色沉淀。温度传感器和酸碱度传感器用于监测实验过程中的相关数据(如图所示)。(实验反思)(1)写出产生红色物质的化学方程式为_ _ _ _ _。(2)根据图1的分析，铝与氯化铜溶液反应生成的无色气体为_ _ _ _ _(填写名称)。白色沉淀物的化学成分是什么？(获取信息)(1)氢氧化铝和氯化亚铜是不溶于水的白色固体。(2)氯化铜能与浓氨水反应生成无色的铜(NH3)2和氯离子。(3)铜(氨)2在空气中容易被氧化成蓝色；cl-能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。(实验方案)滤出上述实验中产生的沉淀，清洗干净，加入浓氨水，溶解沉淀，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论将溶液的一部分放在试管中，滴入适量的硝酸银溶液。_该溶液含有cl-将溶液的另一部分在空气中放置一段时间_该溶液含有铜(氨)2(实验结论)通过实验，可以确定白色固体为氯化铜。(反思和评估)(1)分组学生将铜粉与15%氯化铜溶液混合，没有观察到白色沉淀。受老师的启发，结合图2中的“温度-时间曲线”，对实验进行了改进，以确认铜与氯化铜溶液反应形成氯化铜。请将改进后的实验计划写为_ _ _ _ _。(2)在讨论了氯化铜是由铜和氯化铜的结合反应生成后，写出化学方程式_ _ _ _ _；(思维发展)(1)数据访问：在金属活性序列表中，金属位置越高，越容易失去电子。钙的金属活性比镁强。钙和镁的原子结构图如图1所示。基于此，可以推断金属的电子损失能力的强弱规律是_ _ _ _ _；根据该规则，结合图2中钾和铷(Rb)原子的结构图，判断金属Rb的活性比钾_ _ _ _ _(填充：强或弱)强或弱(2)金属锌、铜和稀硫酸形成化学电池(如图所示)。在铜片表面观察到气泡(H2)，小的