九年级第一学期期末化学试题

九年级第一学期期末化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 元素观是化学的重要观念之一。下列关于元素的说法中，错误的是（ ）A元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称B在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变2 . 如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀3 . 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是A钻木取火 使温度达到可燃物的着火点B风助火威 为燃料提供足够的氧气C釜底抽薪 燃烧需要可燃物D火上浇油 隔绝空气4 . 粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（ ）A浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量5 . 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度比氯化铵的大Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等C将20的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液6 . 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1)NaCl + NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3+ NH4C1（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解不正确的是（ ）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B（1）中析出晶体后剩只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解7 . 空气被称为“生命气体”，有关空气的说法中不正确的是（ ）A酸雨与空气污染有关B焊接金属时，可用氮气作保护气C空气中稀有气体的质量分数为0.94%D人体呼出的气体中CO2含量比吸入时的高8 . 下列图标解读错误的是（ ）A当心爆炸B禁止吸烟C节约用水D不可回收9 . 下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B分离CaO和CaCO3加足量水溶解，过滤C除去KCl固体中的少量KClO3加入少量的二氧化锰，加热D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入足量锌粉并过滤AABBCCDD10 . 硫代硫酸钠化学式是Na2S2O3，硫代硫酸钠中硫元素的化合价是A0B+2C+4D+611 . 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A该反应是化合反应B丁可能是单质C参加反应的甲、丙的质量比是7:1D乙可能是反应的催化剂12 . 下列说法中，错误的是（ ）A氧气可用于潜水、医疗急救B氧气能支持燃烧，可做燃料C氮气充入食品包装袋内可以防腐D用氦气充探空气球13 . 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐一些物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl14 . 下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口AABBCCDD15 . 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）A金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同C生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同DCO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同二、推断题16 . AH表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色金属，H为白色沉淀请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：G的化学式为_；F的化学式为_。（2）A与B反应转化为C与D的化学方程式_。（3）C与E反应转化为F与G的化学方程式_，D转化为H的化学方程式_。（4）反应中属于置换反应的是_（填序号）。（5）写出物质D的一种用途_。三、综合题17 . 某化学兴趣小组的同学对铁还有含铁的一些物质产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧（实验内容）：取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。（实验现象）O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用_法收集，该反应的符号表达式为_；（2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5 ）。（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越_。（填“剧烈”或“不剧烈”）；（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因（查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是_；（2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_（填元素符号）有关。（探究三）：该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是： Fe+O2+H2OFe(OH)2，该过程放热。（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_减小，量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积，粗略测得空气中氧气的含量。 （问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。（实验改进1）图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度）。兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量。（表达与交流）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是_；（反思评价）该改进装置存在不足会影响实验结果，原因是_。（实验改进2）丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由_（知识拓展）已知某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为_。18 . （1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。写出天然气充分燃烧的化学方程式_。天然气属于清洁能源，其理由是_。（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在三个过程中，发生分解反应的是_（填序号）。（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：在t1时，Na2CO3的溶解度是_。t2时，NaCl的溶解度_Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g。19 . 请结合图示实验装置，回答下列问题。写出标号g的仪器名称：_；用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是_(选填序号)，反应的化学方程式为_；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_；用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是_；若用D装置收集氧气，当_时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集；取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：a生成氧气的质量是_g；b所取溶液中过氧化氢的物质的量是_？(请根据化学方程式计算)F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到_,说明气密性良好；实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为_，C相对于B装置的优点是_。若用E装置收集二氧化碳，气体应从_端通入(选填“a”或“b”)；实验室也可以用A 装置制备二氧化碳，推测其反应物是_。ANaHCO3固体B大理石与稀盐酸C木炭与氧气20 . 金属材料在生产生活中有广泛的用途。(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是_A具有良好的导电性B化学性质非常活泼C具有形状记忆功能D具有良好的延展性(2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因_。(答出一点即可)(3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。写出发生反应的化学方程式_。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为_。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_(写离子符号)。(4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到_现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是_。(5)生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是_？21 . 工业上通过如下转化可制得KClO3