九年级下学期《第九章溶液》测试化学试题

下学期九年级第九章溶液测试题名字：班级：成就：一、单项选题1.固体物质A和B(不包括结晶水)的溶解度曲线如图所示。以下陈述是正确的A.物质a的溶解度大于物质b的溶解度b在t1时，将16g的a和b分别加入到50g水中，使其完全溶解，所得溶液的质量为56 g在t1时，a和b饱和溶液中a和b的质量必须相等d、将a的饱和溶液在t1加热至T2，保持溶质质量分数不变2.实验室配制的100克溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法是错误的()A.实验步骤包括计算、称重、测量、溶解、装瓶和贴标签取水时，使用规格为100毫升的量筒。(c)如果在取水时忽略凹面液体表面的最低部分，则制备溶液的质量分数小于8%d .玻璃棒在溶解过程中的搅拌作用是加速氯化钠的溶解速度3.下列知识整理完全正确组的内容是()A.实验分析B.物质鉴定当制备一定质量分数的溶液时，质量分数较小当取水时，最低凹液面被忽略。当测量空气中的氧含量时，结果太小了装置漏气了。氯化铵、尿素和氯化钾-加入熟石灰粉，研磨加入氯化钠、盐酸和氢氧化钾的无色溶液-无色酚酞C.化学和生活D.化学和安全蔬菜、水果-富含维生素人体氟缺乏青少年导致佝偻病酒精灯酒精溢出和灼伤-用湿布覆盖家用煤气泄漏-关闭阀门，打开窗户A.英国广播公司4.以下实验设计是不合理的()选择实验目的选定的试剂和操作方法A分离氯化钙和碳酸钙固体混合物加入足量的水，溶解后过滤，蒸发滤液B将氯化铜溶液转化为二氯化铁溶液加入过量的铁，反应后过滤C从氢氧化钠固体中去除碳酸钠反应后加入稀盐酸并蒸发D识别NH4NO3和氯化钠固体加入适量的水，观察现象。A.AB.BC.CD.D5.图为甲、乙、丙三种物质的溶出曲线。以下说法不正确A.a的溶解度随着温度的升高而增加在B.t1时，b和c饱和溶液中溶质的质量分数相等C.在2时，a和c的溶解度相同。当d和c的饱和溶液从t2降低到t1时，晶体从溶液中沉淀出来。6.下图显示了固体物质的溶解度曲线。以下陈述是错误的A.在t1时，a和c的溶解度相等。如果在物质a中混入少量的硼，可以通过冷却结晶法提纯通过升温，c的不饱和溶液可以在T2变成饱和溶液。D.三种物质在T2的饱和溶液冷却至t1，溶质的质量分数比较为BA=C7.物质A和物质B的溶解度曲线如右图所示。以下陈述是正确的()甲和乙在t1的溶解度相等从t1到t2，a和b的饱和溶液仍然是饱和溶液在T2温度下，将60克a放入100克水中形成不饱和溶液在t1下，将30克a和30克b分别加入到80克水中，水可以完全溶解8.以下关于分子的陈述是错误的。酒精(C2H5OH)的挥发是由于酒精分子的持续运动及其扩散到空气中B.空气中的氧分子(O2)和氯酸钾(KClO3)分解，得到具有相同性质的氧分子二氧化碳分子和二氧化硫分子是不同的分子碘(I2)受热时变成碘蒸气，碘分子发生变化9.以下关于水和溶液，正确的是()融雪剂的原理是利用某种物质水溶液的冰点低于0经过沉淀、过滤和吸附，水变得清澈透明，是一种纯净的物质。C.溶质以离子的形式均匀分散在溶剂中。配制溶液时，搅拌可以增加溶质的溶解度10.测量30毫升水时，应选择的仪器是()A.50毫升量筒和橡胶头滴管B.50ml bA.溶液是无色透明的B.溶液是均匀稳定的混合物C.溶液由溶质和溶剂组成固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关。12.a、b和c固体的溶解度曲线如图所示。以下陈述是正确的()三种物质的溶解度在t1时，溶质的质量分数：a=bC.在T2温度下，溶质冷却后沉淀在饱和的硼和碳溶液中在T2温度下，在混合有硼和碳的饱和溶液中加热过滤，可得到少量纯碳固体13.如图所示，该装置将固体添加到试管中的水中。固体完全溶解后，U形管中的红色墨水量发生变化。右边的液位下降，而左边的液位上升。添加的物质是()A.盐固体B.硝酸铵C.氢氧化钠D.生石灰14.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验活动中，经常会出现以下错误操作，其中不影响配制溶液浓度的是()A.右侧板上的氯化钠B.氯化钠溢出C.间接读数D.装瓶时溢出准备好的溶液15.盐场盐干后得到的卤水中含有氯化镁、KCl、硫酸镁等物质，其溶解度曲线如图所示。以下陈述是正确的A.硫酸镁的溶解度总是随着温度的升高而降低在t1时，KCl溶液和硫酸镁溶液中溶质的质量必须相等C.在t2时，100 g氯化镁饱和溶液中含有ag氯化镁。d、将饱和硫酸镁溶液在T2冷却至t1,溶液的变化为：饱和不饱和饱和第二，填空16.现有40g质量分数为10%的盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是()(1)蒸发20克水；(2)在蒸发溶液中剩余20克水；(3)加入3.2克盐；(4)加入5克盐A.B.C.D.17.水是生命之源。爱护水资源是每个人的责任。一、水的组成：如图1所示，是电解水的实验装置图，打开电源，观察两个电极上是否产生气泡。(1)用化学方程式表示玻璃管中收集气体的用途。(2)图2显示了水分解的微观过程。(1)在水分解过程中，颗粒无变化是_ _ _ _ _。(填写具体的粒子名称)(2)结合实验现象，写出电解水的化学方程式_ _ _ _ _。水的用途：水是一种常见的溶剂。(1)在农业生产中，经常需要使用16%的氯化钠溶液来选择种子。现在，150公斤这种溶液需要_ _ _ _ _公斤的水。(2)在实验室中，水通常用作制备溶液的溶剂。当王教授解的时候，他用图1中的实m做了下面的实验。在图1中，a、b、c和d在充分搅拌后静置。请回答相关问题(忽略水的挥发):(1)甲、乙、丙、丁烧杯溶液必须饱和为_ _ _ _ _(填写序号)。(2)根据图2，如果固体m的图像是a，为了使烧杯中的溶液刚好达到饱和状态，还需要添加_g m固体。水净化：“硬水”是指含有更多可溶性钙和镁化合物的水。硬水会给生产和生活带来很多不便。煮沸是生活中常用的降低水硬度的方法。该过程中的一个化学反应是：碳酸氢钙钙(碳酸氢钙)被热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水。写下这个反应的化学方程式_ _ _ _ _，18.水是生命之源，在火星上发现水的影子被认为是第一个科学发现。我们必须节约用水并珍惜它。(1)天然水净化后，水中的不溶性杂质可通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _去除。(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可用于检查天然水是硬水还是软水。日常生活中常用_ _ _ _ _ _ _的方法，不仅可以降低水的硬度，还可以杀菌。新华石村仅仅是因为水含量太高。(3)天然水的酸碱度通常由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _决定。(4)水是生产和生活中最常用的溶剂。在工业生产中配制一定溶质质量分数的盐溶液时(2)称重。在称盐的过程中，如果天平指针向左倾斜，采用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)解散。在这个过程中，玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)保护水环境和珍惜水资源是每个公民的责任和义务。下列措施有利于水资源的保护：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.通过大量使用化肥和杀虫剂来提高作物产量B.工业废水直接排入河流C.用含磷的洗涤剂更干净地洗衣服D.生活污水经集中处理达标后排放。19.水是生产和生活中最常用的物质之一。为了测试水样是硬水还是软水，常用的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _方法是日常生活中常用的给水消毒方法。当实验室配有一定质量分数的氯化钠溶液时，量筒中的水的体积将从下方读取(假设其他操作正确)，然后实际制备的氯化钠溶液的质量分数将(_ _ _ _ _ _ _)(填入“太大”、“不变”或“太小”)三。实验问题20.下图是制备溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：(1)上图所示的序列号表示配制溶液的正确操作顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在图2中，有一个名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的塑料仪器。(3)称量氯化钠时，在调整托盘天平的天平后，首先将_ _ _ _ _放在托盘天平的左侧板上，并称量其重量至8.2g.然后将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加到正确的磁盘。最后，加入氯化钠固体，直到平衡。平衡后的天平状态如图5所示，平衡计的数量如图所示，则称得的氯化钠质量为_ _ _ _ _ _。(4)根据计算需求取水量为_ _ _ _ _ _(水的密度为1g/mL)。为了测量所需的水，应选择一个_ _ _ _ _ _(填充“50毫升”、“100毫升”或“200毫升”)的量筒。读取读数时，下图中的正确视角为_ _ _ _ _。(可选字母标签)(5)溶解：用量筒测量所需的水，将其倒入装有氯化钠固体的烧杯中，并使用玻璃棒进行_ _ _ _ _ _。(6)将上述配制好的溶液放入_ _ _ _ _ _(填写“广口瓶”或“细口瓶”)，盖上瓶塞并贴上标签。(7)称量氯化钠质量后放回砝码时，发现一个砝码有一个小角度缺失。如果其他操作步骤正确，配制溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _(填写“大于”、“小于”或“等于”)10%。(8)在制备过程中，溶液中氯化钠质量分数低于10%的可能原因是(_ _ _ _ _ _ _)(1)用量筒取水时，查看读数；(2)将氯化钠倒入烧杯时，将一些(3)砝码和氯化钠洒在错误的板上。(4)用水洗涤用于制备溶液的烧杯，然后不干燥使用；(5)氯化钠晶体不纯aB只有 C只有 D只有四、简短回答问题21.盐是日常必需品，是重要的化学原料，也是学生在实验中常用的药物。(1)盐含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素，添加亚铁氰化钾(K4铁(CN)63H2O)作为防结块剂，防止盐结块。(1)盐至少包含_ _ _ _ _ _ _ _ _种金属元素(填入数字)。(2)亚铁氰化钾中的金属离子为K和_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入粒子符号)。(2)电解饱和盐水可获得多种化学产品。主要过程如下：(1)如果气体A是一种简单的物质，那么气体是_ _ _ _ _ _ _ _，你的猜测是基于_ _ _ _ _ _ _ _。(2)电解生成氢氧化钠的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)酸性溶液中溶质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)图为实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：称取_克氯化钠固体，并加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升水。(2)如果指针偏转A.氯化钠含有杂质b .喝水时抬头C.将氯化钠溶解在装有少量水的烧杯中。转移时，少量溶液会溢出取10g上述溶液，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g水稀释，得到5%氯化钠溶液。五、计算问题22.2012年9月7日，云南省彝良地区发生5.7级地震，彝良县医疗点进入紧急状态。在抢救伤员的过程中，护士注入500毫升生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%，溶液密度约为1克/毫升)。计算：(1)氯化钠和水在1)500毫升生理盐水中的质量分别为_ _ _ _ _ _克和_ _ _ _ _ _克。(2)如果生理盐水用24%氯化钠溶液稀释，需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克24%氯化钠溶液？23.10%氯化钙溶液通常用作路面湿润剂。要制备200千克10% 10%氯化钙溶液，所需的水质为_千克。24.为了测定大理石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，一所中学的化学兴趣小组的学生将12克样品放入烧杯中，加入100克稀盐酸使其完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6克(所有产生的气体都逸出)。试算：(1)反应产生的二氧化碳量是多少？(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)六.综合问题25.全方位理解水(1)水的组成。一个兴趣小组的学生对此进行了实验研究。水的成分是什么？(参考数据)水的成分可以通过水的电解和氢的点燃来证明燃烧产物。(设计实验)兴趣小组的学生设计了如图所示的实验来探索水的组成，其中图A是电解水的实验装置，图B是这样的实验，其中电