高考化学复习-离子反应-PPT课件

.,1,第二章化学物质及其变化第二节离子反应,.,2,1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,考纲点击,.,3,一、电解质与非电解质,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,判断正误,.,4,注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,.,5,.,6,上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是(),2、4、8、11、12、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10,1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3H2O,练习,.,7,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。,二、强电解质与弱电解质,强弱电解质比较,.,8,上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）,1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3H2O,2、4、8、11、13,12、14、15、16,练习,.,9,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,.,10,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,1、电离电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,表示电解质电离的式子叫电离方程式,2、电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。,=,Na2SO4=2Na+,HClOH+ClO-,.,11,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_NaHCO3溶液中：_，_。,H2CO3H+,H+,Fe(OH)3Fe3+3OH-,NaHSO4=Na+H+,NaHCO3=Na+,H+,.,12,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、溶液的导电性,.,13,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）,.,14,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,ab导电能力变化,A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体,先增强后减弱,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,练习,.,15,三、离子反应,在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。,1、定义：,2、离子反应的发生条件,(1)复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,使溶液中的离子浓度减小,.,16,(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(3)水解反应类型,(4)络合反应类型,.,17,4、离子方程式,（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,.,18,(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,H+OH-=H2O,.,19,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,.,20,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,（5）某些反应反应物相对量不同时离子方程式不同。,（6）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,.,21,离子反应题型一：离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,1、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。,如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。,.,22,2、观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,.,23,3、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，应写成：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。,4、观察是否漏写部分离子反应或有无公约数。如Ba(OH)2与CuSO4溶液反应写成SO42-Ba2+=BaSO4,5、观察能否正确使用“”“”“”“”等符号。,.,24,6、观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。,.,25,离子反应题型二：离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,1、溶液中离子能否大量共存的判断规律,(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,.,26,(4)发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,(5)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。(6)看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,.,27,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。(2)常见酸、碱性溶液的判断,2、附加隐含条件的判断规律,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,.,28,H2,黄色,思考,.,29,知识梳理,.,30,知识梳理,.,31,.,32,D,递进题组,.,33,C,递进题组,.,34,递进题组,.,35,递进题组,.,36,递进题组,.,37,警惕题干中的常见“陷阱”,.,38,离子反应题型三：离子方程式的书写,这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断