太原市2020版化学九年级上册第三单元第二节 溶液组成的定量表示D卷

太原市2020版化学九年级上册第三单元第二节 溶液组成的定量表示D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）A用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小B用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大2 . 用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）ABCD3 . 小明要配制质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）A若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体B用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸C选用量筒量取所需水的体积D实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶4 . 下列关于溶液的说法错误的是（ ）A与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B20时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20时硝酸钾的溶解度是30gC一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变5 . 下列叙述中正确的是（ ）A升高温度时，饱和溶液一定能变成不饱和溶液B有晶体析出的溶液一定是浓溶液C在20 时，50 g水中最多溶解18 g氯化钠，则20 时氯化钠的溶解度为 18 gD溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:96 . 已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A50%B=50%C50%D不能确定7 . 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A烧杯B量筒C集气瓶D托盘天平8 . 若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是（ ）A甲、乙都是饱和溶液B溶质质量分数：甲乙C溶液质量：甲乙D所含溶剂质量：甲乙9 . 实验室配制50 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（ ）A计算需氢氧化钠2 g、水50 gB将氢氧化钠固体放在纸上称量C把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存10 . 科学家用石墨烯薄膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ）A该过程属于物理变化B该过程可应用于海水淡化C“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D海水经过“筛子”后，氯化钠的溶质质量分数增大11 . 下列实验数据合理的是（ ）A用pH 试纸测得某地雨水的 pH为5.6B用10 mL量筒量取了6.53 mL水C用20 g 氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水，其溶质质量分数为20%D用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.2g12 . 一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D氯化钾的溶解度变大二、多选题13 . 有(g)浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%.可以采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂的1/2B加入3/14(g)硝酸钾C蒸发掉/2(g)溶剂D加入3/20(g)硝酸钾三、填空题14 . 20时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中甲溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（2）图3中曲线N表示的是_（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线；（3）将30时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液，需加水_g；（4）根据图中信息下列说法正确的是_（填字母序号）A 图2中乙溶液一定不饱和B 图2中乙溶液降温至30有晶体析出C 将图1两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体D 将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）15 . 小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际称量的氯化钠的质量为_克。小明读取的水的体积为_mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为_ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。16 . 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线t1时物质的溶解度a_b（填“”或“”或“”）；t2时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_g，其中溶质与溶剂的质量比为_；t1时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是_（写一种即可）；t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中的各项关系符合bac的是_（填序号）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_ g，所需蒸馏水的体积为_ mL，可选择的量筒规格为_ mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是_四、简答题17 . 在20时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767（1）在20时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_；（2）在20时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_g；（3）在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过_的方法使它变为饱和溶液；（4）在20时，所得溶液的溶质质量分数：实验3_实验4_实验5（用“”或“”或“=”填空）五、计算题18 . 请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8的氢氧化钠溶液，需称取_g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为_。(反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O)19 . 欲测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：（1）配制100g 19.6 %的稀硫酸，需取_g 98.0 %的浓硫酸加水稀释。（2）将（1）中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g铜锌合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（化学方程