高中化学：4[1].4《原电池原理及其应用》课件(旧人教版必修2)

她的病因是？,*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁,能为她开一个处方吗？,原电池原理的应用,复习回顾,一、原电池的定义；,二、原电池电极的判断；,依据电子的流向：,依据极发生的反应：,依据组成极的材料：,三、原电池的工作原理；,四、原电池的构成条件；,依据电解质溶液中离子移动方向：,依据现象,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,Zn+2H+=Zn2+H2,正负两极上进出电子总数相等.,原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。,二、比较金属活动性强弱。,例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,一、制作干电池、蓄电池、高能电池等。,有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、ABEDB、ABDEC、DEABD、DABE,D,练习1,X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,练习2,三、简单原电池的设计,（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：2Fe3+2e=3Fe2+,练习请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,CuSO4溶液,Cu或C,Fe,Fe-2eFe2+,Cu2+2eCu,四、比较反应速率,例.下列制氢气的反应速率最快的是,C.粗锌和1mol/L硫酸；,A.纯锌和1mol/L硫酸；,B.纯锌和18mol/L硫酸；,D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,（D）,原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀,同一种金属：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液,材料活泼性差异越大，腐蚀越快,对同一电解质溶液：电解质溶液浓度越大，腐蚀越快,五、比较金属腐蚀的快慢,例.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(2),(1),(3),原电池小结,定义,形成条件,正负极名称和电子流向判断,工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）,应用,分析各种电池。,比较金属活动性强弱,比较反应速率,比较金属腐蚀的快慢,判断溶液pH变化,金属的腐蚀和防护,原电池,腐蚀（定义、本质、类型）,腐蚀防护（常见三种方法）,（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）,题型,（三点记住）,答案：,练习,1。,如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；,若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-