高三化学一轮复习——气体的实验室制备分解PPT课件

.,1,专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集,.,2,学习目标：,掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）,.,3,回顾：实验室制备干燥纯净的氯气的实验装置？,.,4,气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作步骤,组装(从下到上，从左到右)；检验装置的气密性；加入药品；排尽装置内的空气；验纯；反应；拆除装置。,.,5,常见气体的实验室制备原理（作业答案）O2:NH3:CO2:H2:Cl2:SO2:NO:NO2:C2H4:C2H2:,2,浓,.,6,一气体发生装置：,根据反应物的状态和反应条件如何选择合适的装置？,基本类型:A、固-固加热装置B、固（液）-液加热装置C、固（液）-液不加热装置,(O2NH3),(Cl2C2H4SO2),(O2CO2H2SO2NONO2C2H2NH3),.,7,注意事项：（1）实验开始时先检验装置的气密性（2）试管口应略向下倾斜（3）试管夹夹在距试管口1/3处（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，有时在试管口堵一团棉花。（5）加热时，先预热且外焰加热(6)排水法收集，实验结束时先将导管从水中取出，后熄灭酒精灯。,A、固-固加热装置,.,8,注意事项（1）烧瓶加热时要垫上石棉网，（2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸（3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制反应温度,B、固（液）-液加热装置,.,9,C、固（液）-液不加热装置,注意事项：（1）检验装置的气密性（2）长颈漏斗的下口插入液面以下（3）3、4只适用于块状固体与液体在常温下反应制取少量气体：如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2),1234,.,10,1.按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是（）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳2.不能用如图31装置制取少量气体的是（）AMnO2和H2O2BNH4Cl晶体和消石灰C石灰石和稀盐酸D电石与饱和食盐水3【步步高93页例1（1）】,C,B,课堂练习,.,11,酸、碱性据气体的氧化、还原性溶解性,1气体除杂1）除杂的原则主体气体在被除杂的过程中不能被减少不要引入新的杂质气体。,2）除杂试剂的选择方法,除杂试剂,选择,二、气体净化装置(除杂和干燥）,3）课堂练习（步步高94页例2）,.,12,洗气瓶,.,13,硬质玻璃管,.,14,酸、碱性据气体的氧化、还原性,气体的酸碱性干燥剂的酸碱性,保持一致,1）、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。,2）选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,气体的干燥,.,15,酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；,碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。,有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。,3）常见的干燥剂,.,16,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4,H2,O2,N2,CH4,NH3,H2S,NH3,HBr,HI,C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2,NH3,.,17,4、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是,C,.,18,5、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是ANO2BHClCCH4DNH3,D,.,19,3气体净化与干燥的先后顺序(1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。,A,.,20,.,21,四、尾气处理装置,（2）水溶解法如HCl、NH3等。,（1）直接排放O2、N2、CO2,（3）碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。,（4）可燃性气体用燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,（5）袋装法,防倒吸,.,22,反应原理,实验室气体制备的流程,.,23,防倒吸装置,.,24,4、气体的验满,.,25,3、设计了四种制备气体的方案:(1)加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；(2)加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；(3)