自制版水的电离和溶液的酸碱性

溶液的酸碱性,思考：1、回忆常见弱电解质的类型2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O+H2OH3O+OH-,3、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数,水的离子积常数,KW=c(H+).c(OH-),4、已知251L（55.6mol）水中有110-7mol的水发生电离，求25时水的离子积常数5、水的离子积常数大小与温度有何联系,25KW=c(H+).c(OH-)=1014,水的离子积,实验测得：在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积只随温度的改变而改变,水的电离,H20+H20H3O+OH,H20H+OH,思考：1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2、P46思考与交流1、2、3,结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！,溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH),c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡:Kw=c(H+)c(OH-)均成立（25:Kw25=10-14）,溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)1107mol/Lc(OH),c(H+)1107mol/Lc(OH),3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系C(H+)水C(OH)水C(H+)溶液C(OH)溶液C(H+)酸4、在盐酸溶液中Kw=c（H+）c（OH-）公式中的c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？,5、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系C(H+)水C(OH)水C(H+)溶液C(OH)溶液C(OH)碱在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）c（OH-）公式中的c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？,1、计算（1）25时，1mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？（2）25时，1mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？,2、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？,解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性,1、回忆初中所学常务下PH大小与溶液酸碱性的关系2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：PH与氢离子浓度有何关系,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)c(OH)1107mol/L,c(H+)c(OH)1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,计算下列溶液的PH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方便？25，10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25，10-5mol/L氢氧化钠溶液1mol/L氢氧化钠溶液2mol/L氢氧化钠溶液,溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgc(H+),4、用pH值表示c(H+)或c(OH)1mol/L的溶液的酸碱性不用PH表示,酸性增强,碱性增强,pH,c(H+),pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,思考：PH为7的溶液是否氢离子浓度一定是1107mol/L？是否一定是中性溶液？,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,pH=-lgc(H+),注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3,总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位,结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3,例6、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3,方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性（3