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第2课时原电池的工作原理,第二单元化学能与电能的转化,负极（）：,电子,电流,是不活泼金属或非金属，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失去电子，,发生氧化反应。,得电子，,本身不反应，,得电子发生还原反应。,是溶液中的阳离子,要用到金属活动性顺序表：,注意：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,活泼性，还原性依次减弱。,负极(Fe):,正极(Ag)：,总反应：,正极(Ag)：,负极(Fe)：,总反应：,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,Fe2e-Fe2+,Fe2e-Fe2+,2Ag+2e-2Ag,Fe+2Ag+Fe2+2Ag,负极(Zn)：,正极(Cu)：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,例如：以FeCu2=Fe2Cu为依据，设计一个原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极电极反应式。负极：Fe2e=Fe2正极：Cu22e=Cu(2)确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)做负极。发生还原反应的电极材料必须比负极材料活泼性差。本例中可用铜棒做负极，用铂丝或碳棒做正极。,设计原电池,(3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用CuSO4或CuCl2溶液做电解质溶液。(4)构成闭合回路。,依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，设计的原电池如下图所示。,【例1】,请回答下列问题：电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,Cu,AgNO3,正,2Ag2e=2Ag,Cu2e=Cu2,Cu,Ag,一个原电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的正确组成是()。,【例2】,解析本题考查原电池的组成，活泼金属为负极，且能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。答案C,将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()。AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2,【例3】,NaOH(aq),B负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析在NaOH溶液中，Al比Mg活泼，作负极，发生的反应为Al3e4OH=AlO22H2O。在外电路电子定向由负极流向正极，但在内电路中是靠离子定向移动形成电流。答案B,原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的
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