2020高考化学二轮复习课堂学案课件-大题题型突破 化学计算综合

,化学计算综合,专题七大题题型突破(一),1.(2019苏州高三期初调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,2NaHSO3=Na2S2O5H2O,解析NaHSO3脱水生成Na2S2O5，由S守恒配平反应。,1,2,3,4,5,(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：,解析pH4.1，酸性较强，说明通入的SO2是过量的，所以中生成产物为NaHSO3。,pH4.1时，中为_(填化学式)溶液。,NaHSO3,1,2,3,4,5,工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是_。,解析反复通入SO2，目的是要得到NaHSO3的过饱和溶液。,得到NaHSO3过饱和溶液,1,2,3,4,5,(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。某化学兴趣小组的同学通过下列方法来测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以SO2计)：取50.00mL葡萄酒样品于锥形瓶中，以3%的淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL1的标准碘溶液滴定至终点，三次平行实验中消耗标准碘溶液的体积分别为10.76mL、10.08mL、10.12mL。滴定反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,计算该样品中抗氧化剂的残留量(以gL1表示)(写出计算过程)。,答案平均消耗标准碘溶液的体积(10.08mL10.12mL)210.10mL(10.76mL为异常值，舍去)n(I2)0.01000molL110.10mL103LmL11.010104mol2SO2Na2S2O52I2n(SO2)1.010104mol抗氧化剂的残留量1.010104mol64gmol1(50.00mL103LmL1)0.1298gL1。,1,2,3,4,5,2.(2019常州高三期末)用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体A。,(1)写出步骤生成黄色沉淀(FeC2O42H2O)的化学方程式：_。,(NH4)2SO4FeSO46H2O,解析(NH4)2SO4FeSO46H2O与H2C2O4发生复分解反应生成FeC2O42H2O沉淀，以及(NH4)2SO4和H2SO4。,1,2,3,4,5,(2)步骤水浴加热需控制40的理由是_。,温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2氧化,解析H2O2受热易分解，所以不宜在高温下进行。但温度过低，反应速率会变慢。,速度太慢,1,2,3,4,5,(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1molL1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：_。,解析由已知信息知，Fe(C2O4)33与SCN反应的平衡常数很小，所以用KSCN不易检验出Fe(C2O4)33中的Fe3。,否，因为Fe(C2O4)33转化为Fe(SCN)2反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验,1,2,3,4,5,(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式。步骤1：准确称取A样品4.9100g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g。步骤2：准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1KMnO4溶液滴定，当恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。,1,2,3,4,5,由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知：,0.0300mol0.0100mol0.0300mol0.0300mol3133所以xyzn3133，A为K3Fe(C2O4)33H2O。,1,2,3,4,5,3.(2019南京、盐城高三一模)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。实验室可用反应Ca(NO3)22CaFe2O44NO3Ca(NO2)22Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_。,1,2,3,4,5,解析Ca(NO3)2与NO发生归中反应，被氧化的是NO，被还原的是Ca(NO3)2，由方程式计量系数知，n(NO)：nCa(NO3)221。,21,用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。,1,2,3,4,5,解析NO2发生歧化反应得Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，根据N原子得失电子守恒配平反应。,4NO22Ca(OH)2=Ca(NO3)2Ca(NO2)2,2H2O,(2)测定某液态产品中含量的步骤如下：,1,2,3,4,5,已知：步骤4中的反应为3Fe24H=3Fe3NO2H2O，步骤5中的反应为6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中的含量(单位gL1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。,答案与K2Cr2O7反应的n(Fe2)=6n(K2Cr2O7)60.02molL120.00mL103LmL12.400103mol,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：,焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。,1,2,3,4,5,解析反应为侯氏制碱反应，过滤得NaHCO3，加热时NaHCO3分解生成气体X为CO2。,(1)反应的化学方程式为_；流程中X的化学式为_。,NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3,CO2,1,2,3,4,5,(2)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH4.5。,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,(3)为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：步骤1：准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2molL1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL0.5000molL1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。步骤2：准确量取25.00mL吸收液，用0.1000molL1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。,解析步骤2用K2C2O4测定出步骤1中过量的KMnO4，由KMnO4的量可以计算出步骤1中产生的SO2的量，进而计算出Na2S2O5，最后可得出Na2S2O5的纯度。,1,2,3,4,5,步骤1中反应的n(KMnO4)0.5000molL1200103L1.92103mol108.08102mol,5.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。,1,2,3,4,5,(1)V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式：_。,(2)在800下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)n(V2O5)的变化关系如图。当参加反应的n(焦炭)n(V2O5)23时，反应所得n(VO2)n(V2O3)_。,1,2,3,4,5,41(或4),解析依据题中信息，可以写出反应“2C3V2O5=2CO2aVO2bV2O3”，根据V守恒有：a2b6，根据得失电子守恒有：42a4b，解得a4，b1，n(VO2)n(V2O3)41。,(3)某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO2含量的方法如下：,通过计算确定该样品中VO2的质量分数(写出计算过程)。,1,2,3,4,5,答案n(总钒)n(Fe2)0.1000molL10.02500L100.02500mol,1,2,3,4,5,0.002500moln(VO2)n(总钒)2n(V2O5)n(V2O3)0.01400mol,解析由“步骤”知，V2O3、VO2、V2O5三种V均转化为，用Fe2滴定，可以计算出样品中这三者的总钒量。由“步骤”知，用NaOH浸取V2O5，质量由2.500g变为1.954g，减少的质量即为V2O5的质量，由此得