酸碱中和滴定

三.酸碱中和滴定:,1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。,2.酸碱中和滴定的关键：,c标准v标准=c待测v待测(一元酸碱中和),a.准确测定V标准和V待测溶液的体积滴定管;b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)酸碱指示剂;c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂,确定酸碱恰好完全反应。,H+OH=H2O,1.根据：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,C酸V酸C碱V碱或：C未知V未知C标准V标准,2.中和滴定的原理,3.酸碱中和滴定所需仪器：,a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等,4.操作步骤(要点看图！)：,1.洗涤2.检漏3.水洗4.润洗5.装液6.去泡7.调液面记录,8.放待测液9.加指示剂10.滴定11.记录12.计算13.误差分析。,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不复原,滴定管保持垂直,5.酸碱中和滴定数据处理和计算：,6.中和滴定实验中的误差因素分析：,1.仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；2.读数方法有误;a.滴定前仰视,滴定后俯视；b.滴定前俯视,滴定后仰视；c.天平或量筒的使用读数方法错误；3.操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出；d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外；,(a.偏大;b.偏小;c.偏大),偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,e.快速滴定后立即读数。4.指示剂选择欠妥:用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙)用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞)请注意记住：强酸滴定弱碱,必选甲基橙;强碱滴定弱酸,必选酚酞;两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;中和滴定肯定不用石蕊.)5.终点判断不准确:如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下6.样品中含有杂质:a.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；b.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；,偏大,偏小:碱有余,酸不足,偏小:酸有余,碱不足,偏大;这滴液未反应但却计入已耗标准液中,偏大:Na2O中和力更大,偏大,Na2CO3中和力比NaOH小,耗标准液更多.,俯视图,仰视图,(八).滴定管的俯视和仰视:,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0刻度在上0,0刻度在上：0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前),偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前),偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,0刻度在上：0,0刻度在上：0,(九).滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图：,1.02.33.34.37.09.710.711.712.5,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?,问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线。,引出pH突变概念及范围,例题1:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液20.00ml。,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30