选修4原电池公开课

课前知识准备,若将Zn片浸在CuSO4溶液中，发生什么样的反应？请写出离子反应方程式，并用双线桥表示，找出得失电子的物质,可是令她百思不解的是自从车祸后,她常常感到头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未见好转一位年轻的化学家来看望格林太太时，为格林太太揭开了病因！,请你当医生,病例分析,化学家发现了什么？你能为格林太太开一个药方吗？,由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。,第四章电化学基础,第一节原电池,英德市第二中学张力石,在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.,e,课堂练习:,二、形成原电池的条件,两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应,两极一液成回路,若将Zn片,Cu片用一导线及电流表连接再浸在CuSO4溶液中，有什么现象？,演示讨论,CuSO4,一、原电池：（1）定义：将化学能直接转变为电能的装置。,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,氧化反应,流出,负极,失电子,Cu2+2e-=Cu,还原反应,流入,正极,得电子,Zn-2e-=Zn2+,溶解,析出红色物质,Cu,Zn,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,静电斥力,静电引力,阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；,硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？,如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？,思考：如何改进此原电池装置？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,将锌片与硫酸铜溶液隔离,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,A,1.烧杯中加什么溶液？,实验设计,不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,2.安培表指针会偏转吗？,3.怎样构成闭合回路？,实验探究一,盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动,信息提示,盐桥,SO42,Zn2+,ee,SO42,Cu2+,K+,盐桥工作示意图,Cu,Zn,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,Cl,K+,K+,Cl,K+,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,Cl,Cl,1、勾通内电路,2.平衡电荷，使溶液呈电中性,盐桥优点：,1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命,2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率,锌半电池,铜半电池,电极反应：负极：正极：总反应：,Cu2+2e-=Cu,Zn2e-=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,锌铜原电池（盐桥）,问题解决,二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,还原性强（失电子能力强）材料作负极，发生氧化反应电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电子由负极经导线流向正极两极之间通过盐桥构成闭合回路。,知识小结,一.盐桥的作用：,1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性,负极：,正极：,外电路中：,内电路中：,银半电池,铜半电池,电极反应：负极：正极：总反应：,Cu2e-=Cu2+,2Ag+2e-=2Ag,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,铜银原电池（盐桥）,AgNO3溶液,CuSO4溶液,问题解决,(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为,X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。,Cu