选修4第二章 化学反应速率和化学平衡(期末复习)

化学反应速率和化学平衡,第二章期末复习,本章知识结构,化学反应速率,影响化学反应速率的因素,化学反应进行的方向,化学平衡,焓判据、熵判据,浓度、压强、,4,温度、催化剂,平衡判断,平衡移动,平衡图像,等效平衡,平衡常数,平衡计算,1反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内此反应的平均速率可表示为：（）。（A）(O2)=0.001molL-1s-1（B）(NO)=0.001molL-1s-1（C）(H2O)=0.045molL-1s-1（D）(NH3)=0.01molL-1s-1,考点1：化学反应速率计算,2对反应A3B2C来说，表示反应速率最快的是（）A（A）0.3mol/（Lmin）B（B）0.6mol/（Lmin）C（C）0.5mol/（Lmin）D（A）0.01mol/（L）,考点1：化学反应速率计算,1.在反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂,考点2：影响化学反应速率的因素,2下列能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率的是（）A升温B加压C加入催化剂D增大反应物浓度,1一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是：AC生成的速率与A生成的速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成2amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的密度不再变化,考点3：化学平衡状态的判断,1下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)BN2(g)+O2(g)2NO(g)(正反应吸热)C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应吸热)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),考点4：化学平衡移动,2在一定条件下，反应xAyBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_；（3）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。,考点4：化学平衡移动,1.可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列判断正确的是（）A.p2p1，逆反应放热B.p2p1，正反应放热C.p2p1，正反应吸热D.p2p1，逆反应吸热,D,考点5：化学平衡图像,2反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示（已知：压强p1p2）据此可判断（）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应abDab,(G),恒T恒V下，方程式两边气体体积不等,恒T恒V下，方程式两边气体体积相等,恒T恒P下，方程式两边气体体积等或不等,不同途径下的投料量换算后必须完全一样，才能建立等效平衡,不同途径下的投料量换算后只要满足倍数关系，就能建立等效平衡,三种情况，两种结果，即：,考点6：等效平衡,1向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时CO的体积分数等于x的是()A0.5molCO+2.0molH2O+1.0molCO2+1.0molH2B1.0molCO+1.0molH2O+1.0molCO2+1.0molH2C0.5molCO+1.5molH2O+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O+0.5molCO2+0.5molH2,考点6：等效平衡,一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一密闭容器，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。a、b、c满足一定的关系，平衡时反应混合物中各组分百分含量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=。（2）若a=0.5，则b=,c=。（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c_、_。如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？,2,0.25,1.5,a+c=2,b+c/2=1,考点6：等效平衡,27（8分）一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3molCO和9molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，测得H2O(g)的体积分数为2/3。该反应的平衡常数为_。若起始时在上述容器中加入CO和H2O各2mol，保持温度不变，10min时达到化学平衡，此时CO的转化率为_，以CO表示的10min内的平均反应速率为_。,考点7：化学平衡常数,考点8：化学反应进行的方向,下列说法中正确的是()A自发过程必将导致体系的熵增大B吸热反应不可能自发进行C无热效应的自发过程是不存