（徐州专版）2020中考化学复习方案 第5章 金属的冶炼与利用 课时训练（10）金属的性质和利用试题

班级训练(10)金属的性质和利用|坚实的基础|1.2019常州市铜可加工为7 m厚超薄铜箔，说明铜良好()a.导电b .导热系数c.延展性d .耐酸性2.2019二阳以下四种金属中，能与稀硫酸反应并释放h2的是()a.cub.agc.znd.hg3.2019兰州黄铜是铜和锌的合金，以下关于黄铜的说法是正确的()a.比纯铜耐腐蚀性b.加热时与空气没有反应c.硬度比纯铜小d.完全可以溶于稀盐酸。4.2019海南我国西汉时期，淮南万毕术年记载：“全青铁变成铜”，这意味着可溶性铜的化合物与铁反应，得到元素铜，这是现代湿法冶金的先驱。以下说明是正确的()a.这种反应可以推测出铜能与稀硫酸反应b.这种反应证明铁的金属活动比铜强c.铁足够的话，溶液的颜色就会逐渐变成无色d.反应属于分解反应5.2019常州市一位同学研究了x，y，z三种金属的活动顺序，进行了如下实验。将x和y分别放在稀硫酸里，x表面产生了很多泡沫，y表面没有明显的现象。将y放入z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出。以下金属活动从强到弱依次正确()a.zyxb.xzyc.xyzd.yzx6.以下关于2019 chifeng金属的陈述是正确的()a.地壳中含量最高的金属是铁b.钢是纯物，生铁是混合物c.用燃烧的方法可以确认金和假金(cu-zn合金)d.可以使用稀硫酸确定cu和ag的活动7.2019年雅安一位同学为了验证铁、铜、银三种金属的活动性，设计了以下4种实验方案。其中，可以达到目的的是a.将fe导线、cu导线分别放在agno3溶液中b.将fe线、cu线、ag线分别放入稀盐酸中c.将fe导线分别放在cuso4溶液、agno3溶液中d.将fe导线、ag导线分别放在cuso4溶液中8.2019铜摘录金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是。(2)由于性能优良，被认为是21世纪重要的金属材料。(。(3)fecl2溶液中掺入少量杂质的cucl2，对杂质去除的简要说明，对杂质去除的化学方程式为。9.2019长春回答以下金属相关问题。(1)生铁、纯铁、硬度更大的是。(2)铝在空气中与氧气反应，在表面产生致密的薄膜，使铝产品的内部可食性很强。(3)在agno3，cu(no3)2，nano3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属残渣和无色滤液。(。结果滤液中的溶质。|扩展增强功能|10.2019黄石用盐酸和金属元素反应探讨锌、镁、铜的金属活动。以下现象、分析或结论正确()图z10-1a.铜表面可以观察气泡b.锌片的试管比镁片的试管热c.金属活动量从强到弱，镁锌铜d. 3个试管中盐酸溶液的质量分数可能不同11.2019年永州摘录铁是常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。以下是中学化学和铁的知识摘要。图z10-2请回答：(1)a物质的阳离子符号是。(2)如果铁与物质b反应时火星向四面发射，则产物的固体化学方程式。(3)如果固体是红色元素(红色元素)，那么铁和物质b反应的化学方程式是(任意一种)。12.2019年重庆b铬(cr)是铬的元素及其化合物广泛使用的重要金属元素。(1)重铬酸钾(k2cr2o7)可以用来测试重铬酸钾的铬元素，即合价酒后驾车。(2)铬筒可以盛装alcl3溶液，不能盛装稀硫酸时，金属活性cr(填充或 )al。根据该信息，无法证明zn和cr的活动性强弱的试剂群是(填充序列号)。a.zn，cr，稀硫酸b.cr，znso4溶液c.cu、znso4溶液、crso4溶液(3)cr2(so4)3是有毒重金属盐，可以使用koh溶液转化为沉淀，这种转化的化学公式如下：13.2019呼重组随着我国自主设计的大型客机试飞成功，第一架国产航母正式下水，我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学的知识，回答以下问题。(1)常温下某些金属的物理特性数据见下表。因此，高压输电线路最好选择金属(按字母顺序)。c的合金通常可以用作菜刀、锤子等，其硬度(填充“”或“=”)为5。金属abcd导电率(以100为基准)9961177.9密度/(gcm-3)8.922.707.8611.3熔点/c1 0836601 535327经度(以10为基准)32.751.5(2)铁矿石有赤铁矿(主要成分fe2o3)和磁铁矿(主要成分fe3o4)等多种类型。编写化学方程式：该方程式是磁铁矿与一氧化碳反应的主要成分。(3)在fe(no3)2和agno3的混合溶液中添加一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到残渣和滤液。以下选项中正确的是(填写序列号):a.如果滤液是浅绿色的，渣中可能有锌b.滤液要有zn(no3)2，滤液要有银c.取少量滤液并添加kcl溶液没有明显的现象，残渣必须有铁d.取少量渣，添加稀盐酸产生气泡，渣的组成有两种情况14.2019贵阳自然不缺镁。不足的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组举行寻找镁的旅行，现在邀请你完成相关内容。(1)第一站：第一次知道金属镁。金属镁的物理特性：(编写一个)；金属镁的化学性质：镁能与氧反应，反应的化学方程式是。(2)第二站：再次见到金属镁。将磨碎的镁条放入稀盐酸中的反应现象是化学方程式。(3)第三站：制备金属镁。早期学者将海水浴中残留的苦卤含量中提取镁的过程模拟为：如下所示苦卤mg(oh)2mgcl2mg在进程中，x为。(4)第4站：重新发现金属镁。提出问题镁能与热水反应吗？如果有反应，产品是什么？相关信息mg 2 h2 omg(oh)2 h2；氢氧化镁可以部分溶于热水。实验操作实验现象实验结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _镁能与热水反应，产生氢氧化镁和氢。(5)上述寻找镁之旅中，你收获的镁的化学性质如下。参考答案打下基础1.c2.c 分析根据金属活动性顺序表，放在氢前面的金属能与酸反应，产生氢。金属活动性顺序表是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金，因此，标题中只有锌能与稀硫酸反应，产生氢。3.a 分析合金比构成合金的纯金属耐蚀性更强。黄铜的铜和锌在空气中加热会与氧气反应。合金的硬度大于构成合金的纯金属，因此黄铜的硬度大于纯铜。在黄铜中，铜与稀盐酸没有反应，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢，黄铜部分溶于稀盐酸。4.b 分析通过此反应，铜的金属活动性比铜强，不能得到铜和稀硫酸反应。铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，因此铜和稀硫酸没有反应。fe cuso4feso4 cu，如果是铁族，溶液将从蓝色变为浅绿色；反应是取代反应。5.c 分析 将x和y分别放在稀硫酸中。x表面有很多泡沫，y表面没有现象说明x的活动性比氢强，y的活动性比氢弱。如果将y放在z的硝酸盐溶液中，y表面会有z析出，可见y的活动性比z强。也就是说，三种金属的活动量是xyz。6.c 分析地壳中最多的金属是铝。钢和生铁都是铁的合金，属于混合物。金燃烧没有明显的现象，铜受热与氧气反应，产生黑色氧化铜，因此假金表面变黑，燃烧的方法可以区分真假金；铜和银都不能与稀硫酸反应，稀硫酸不能验证两者的活动性。7.d 分析fe，cu能与agno3溶液反应，证明fe，cu的活动性比ag强，但不能比较fe，cu的活动性强弱；fe能和稀盐酸反应，cu，ag均说明没有稀盐酸反应的活动性fecu，feag，但不能比较cu，ag活动性的强弱；fe分别与cuso4，agno3溶液反应，说明活动性fecu，feag，但不能比较cu，ag的活动性强弱；fe与cuso4溶液反应，取代cu，描述活动性fecu，ag与cuso4溶液不反应，描述活动性cuag，得到3种金属的活动性强弱序列fecu，ag。8.(1)ca (2)钛和钛合金(3)在混合溶液中添加过多的铁粉，充分反应后过滤fe cucl2fecl2 cu分析(1)人体中最高的金属元素是钙。(2)金属钛的密度小，熔点高，塑性好，特别耐蚀，广泛用于制造火箭、船舶、航天飞机等，因此钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铁比铜活泼，铁和氯化铜溶液反应生成氯化铁和铜，因此从氯化铁溶液中去除少量氯化铜的工作步骤是：在混合溶液中添加过多的铁粉，充分反应后过滤。此反应的化学方程式为fe cucl2fecl2 cu。9.(1)生铁(2)氧化铝(或al2o3)(3)纳米3，zn(no3)2分析(1)合金的硬度大于纯金属，生铁是纯铁的合金，因此大于纯铁的硬度。(2)铝和氧的反应产生的氧化膜是氧化铝的。(3)根据金属活动顺序表，锌的活动性比钠弱，因此锌不能与硝酸钠反应，滤液中必须有硝酸钠。金属活动性zncuag，锌与硝酸银反应，与硝酸铜反应。最终得到无色滤液，硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝酸铜和硝酸银不在过滤器上，是硝酸钠和反应产生溶质的硝酸锌。扩大晋升10.在c 分析金属活动顺序表中，铜位于氢。产科不能反应，不会产生气泡。镁和盐酸反应速度比锌快，镁片的试管比锌片的试管热。镁和盐酸的反应速度比锌快，铜和盐酸不反应，金属活动性从强到弱是镁锌铜；探索金属活动顺序时，如果需要调节变量，盐酸必须等待质量，等质量分数。11.(1)h (2)fe3o4(3)fe cuso4feso4 cu(或fe cucl2fecl2 cu)分析(1)铁可以与稀盐酸(或稀硫酸等)反应，产生氢，因此甲是稀酸，阳离子是h。(2)铁在氧气中燃烧时会产生火星四重现象，同时也会产生黑色固体氧化铁。(3)固体为红色单体的情况下，固体为铜，与铁和硫酸铜溶液反应等可溶性铜盐溶液发生置换反应，产生硫酸铁和铜。12.(1) 6(2) c(3) cr2 (so4) 3 6 koh2cr (oh) 3 3k2so4分析(1)化合物的元素原子数和0，k2cr2o7中的钾1，氧元素设定为-2，铬元素设定为x，(1)2 2x (-2)7=0，解决方案：x=6。(2)铬桶能填充alcl3溶液，不能装扮稀硫酸，意味着cr的活动性小于al，cr的金属活动性大于h。为了证明zn和cr的活动性强弱，将表面相同的zn和cr两种金属分别放入稀释的硫酸中，观察金属表面产生气泡的速度有多快，就可以知道这两种金属的活动性强弱。将cr放入硫酸锌溶液中，发生反应，说明cr比zn活跃。zn，cr比h具有更好的金属活动性，cu比h具有更弱的金属活动性，铜和硫酸锌溶液、硫酸铬溶液没有反应，不能证明zn，cr的活动性强弱。(3)硫酸铬溶液和氢氧化钾溶液反应，生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为cr2 (so4) 3 6 koh2cr (oh) 3 3k2so4。13.(1)b(2)fe3o4 4co3fe 4co2(3)bd从分析(1)表中可以看出，a的导电性最好，占b，但金属a的密度太大，不适合高压输电线。b导电性能好，密度小，适用于高压输电线。c，d导电率低，密度高，不适合高压输电线。合金的硬度大于构成合金的纯金属，c的硬度为5，因此由c组成的合金的硬度大于5。(3)在fe(no3)2和agno3的混合溶液中，先反应一定量的锌粉、锌、硝酸银溶液，在硝酸银反应后，锌与硝酸铁反应。如果滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸铁，锌粉必须完全反应，残渣不能有锌，a错误；锌粉首次与硝酸银溶液反应，产生硝酸锌和银。也就是说，硝酸锌在过滤器上，银在过滤器上，b是正确的。将氯化钾溶液滴入滤液中，硝酸银不包括在滤液中，硝酸铁可以完全反应或残留。也就是说，矿渣中可能含有铁，并可能发生c错误。在过滤器上添加稀盐酸产生气泡，渣中一定含有银和活泼活性的金属，如果能含有锌，渣的组成为：银，铁或银，铁，锌。14.(1)银白色(合理)2mg o22mgo(2)镁条表面产生了很多气泡，固体减少mg 2 hclmgcl 2 h2 (3)盐酸(4)实验工作：在装有热水