河南省林州市林虑中学2019-2020学年高二化学下学期开学检测试题

河南省林州市鲁林中学2019-2020学年，高中化学第二学期将开始测试题。一、单项选题1.2003年，国际纯粹与应用化学联合会(iupac)推荐ds作为原子序数为110的元素的符号，以纪念该元素的发现地点(德国达姆施塔特)。以下关于ds的陈述不正确()a.ds原子的电子层数是7b。ds是超铀元素c.ds原子的质量数是110d。ds是一种金属元素。2.在一个元素的3p能级上有两个不成对的电子，所以它()a.在第三电子层b上有4个电子。最高的正价格是2c最高正价是4d。在第二电子层中没有不成对的电子3.以下陈述是正确的()a.化学反应发生时，金属原子失去的电子越多，还原能力就越强在金属阳离子被还原后，必须获得元素的元素物质具有相同核外电子总数的碳原子必须是同一元素的原子d.能与酸反应的氧化物必须是碱性氧化物4.下列离子的外d轨道达到半满态()a.cr3 b.fe3 c.co3 d.cu5.当下列各组物质被蒸发或熔化时，所克服的粒子之间的作用力是完全相同的()a.碘升华和干冰气化c.苯气化和硝酸钾熔化d .盐熔化和冰熔化6.以下关于水晶的陈述是正确的()a.晶体中的分子间作用力越大，分子就越稳定原子晶体中的共价键越强，熔点越高c.冰融化时，水分子中的共价键断裂。d.氯化钠熔化时离子键不会被破坏7.众所周知，元素x和y具有相同的周期和电负性x y，下面的陈述是错误的()a.由x和y形成的化合物是x可以显示负价，y显示正价。b.第一电离能可以小于xc.最高价含氧酸的酸度：对应于x的酸度弱于对应于y的酸度。d.气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx8.以下关于粒子结构的表达式或语句不正确()a.氮分子的电子类型是： n :360: n :b.氨分子的空间构型为三棱锥，属于极性分子白磷是一种分子晶体，具有正四面体和60的键角。它是一种非极性分子。虽然四个氮氢键以不同的方式形成，但键能、键长和键角都是一样的9.用na表示雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()a.在a.60.0g克晶体中“硅-氧”键的数目是钠b.在34克过氧化氢分子中可以形成的极性共价键的数目是钠c.在这种情况下，甲烷和氨的22.4升混合气体中所含的电子总数约为10nad.1摩尔2个气体分子(超重的氢分子)中包含的中子总数为2na10.如果在abn的中心原子a上没有不用于形成共价键的孤电子对，使用价电子对排斥理论，下面的陈述是正确的()如果n=2，分子的空间构型是v形的如果n=3，分子的空间构型是三角锥如果n=4，分子空间构型是正四面体d.以上陈述都不正确。11.钛酸钡具有良好的热稳定性和高介电常数，用于小型变压器、麦克风和扬声器。钛酸钡晶体的晶胞结构图如图所示，其化学式为()a.bati8o 12 b . bati3c . bati2o 4d . bati4o 612.下列各组物质中，由极性键构成的一组极性分子是()a.ch4和br2b。nh3和h2oc.h2s和ccl4d。二氧化碳和氯化氢13.原子具有下列电子壳层结构，相应的元素必须属于同一时期的是()a.两个原子的电子壳层都是s电子。在3p能级只有一个空轨道的b原子和在3p能级只有一个不成对电子的原子c.最外层电子构型为2s22p6的原子和最外层电子构型为2s22p6的离子d.两种原子的s能级和p能级在原子核外的m层充满了电子，但在d轨道上没有电子14.关于氢键，以下陈述是正确的()a.每个水分子氢键只能存在于同一物质(如氟化氢、h2o、氨气等)的分子之间。)d.冰和水中有氢键15.如图所示，cscl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)是已知的。假设晶体中最近的两个铯核之间的距离为acm，氯化铯的公式量为m，na为avon gadereau常数，铯晶体的密度为(单位：克/厘米) ()a.8m/a3nab.a3m/8nac。m/a3nad.a3m/na16.在第三和第四周期，原子核中的质子数等于中子数。如果a是iia群，它的质量数是x，b中的质子数是y；(2)如果a是a族，质子数是m，b的质量数是n，y和n的值是()a.(x218)和(2m 18)b(x28)和(2m 18)c.(x28)和(2m 36)d(x218)和(2m 36)第二卷(非多项选择题)第二，填空17.众所周知，氯化铝的熔点为190(2.202 o5pa)，但在180时开始升华。(1)氯化铝为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写“离子化合物”和“共价化合物”)(2)在500千帕和1.01105帕时，其蒸汽密度(转换为标准条件时)为11.92 gl-1。试确定气态氯化铝的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)由于_ _ _ _ _ _，三氯化铝在空气中强烈“冒烟”。18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。如果给原子核外的电子足够的能量，它们就会摆脱原子核的束缚而离开。核外电子离开原子或离子所需的能量主要受两个因素影响：a.原子核对核外电子的吸引力b .形成稳定结构的趋势下表显示了一些气态原子在原子核外失去不同电子所需的能量(kjmol-1):里xy失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600(1)通过以上信息和表中的数据，分析了为什么锂原子失去核外第二电子所需的能量远大于失去第一电子所需的能量。(2)表中的x可以是上述13个元素之一(用字母填写)。由x和j组成的化合物的化学式用元素符号表示。y是元素周期表中的一种族元素。(4)在上述13种元素中，(用字母填写)，元素原子需要最大的能量才能失去原子核外的第一个电子。19.众所周知，这五种元素都是短周期元素，它们的原子序数的顺序是cabde；a、c有相同的时期，b、c有相同的主族；甲和乙形成离子化合物，a2b的所有离子都有相同数量的电子，电子总数为30；d和e可以形成4个原子核和10个电子分子。试着回答以下问题：(1)写下五种元素的名称。(2)a2c的形成过程以电子方式表达_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)由d和e形成的常见离子的空间构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)由元素a和元素b形成的化合物a2b2属于_ _ _ _ _ _晶体(填充型)，晶体中存在的化学键是_ _ _ _ _ _；a2b晶体的熔点是_ _ _ _ _ _(填入“=”)a2c晶体的熔点；(5)四种元素a、b、c和e可以共同形成两种不同的化合物，它们的水溶液可以反应生成气体。请写下离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(16分)在离子晶体中，阴离子和阳离子按照一定的规则排列在空间中，如图(1)所示，这是氯化钠的晶体结构。这两个离子在空间中沿三个相互垂直的方向等距排列。(1)在晶体中，总共有一个氯离子，它最接近每个钠离子，并与每个钠离子等距。总共有相同距离且最接近每个钠离子的钠离子。而钠离子数与氯离子数之比。(2)在离子晶体中，阴离子和阳离子有球对称的电子云。它们可以被视为直径不等且彼此相切的刚性球体(如图2所示)。离子键的键长是相邻阴离子和阳离子的半径之和(如图3所示)，a被称为常数。a(1) (2) (3)(3)尝试回答以下问题：氯化钠晶体中离子键的键长为。钠离子半径与氯离子半径之比r /r-=。(已知2=1.414，3=1.732，5=2.236)(4)氯化钠晶体中没有分子，但当温度达到1413时，氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。目前，有29.25gnacl晶体。高热使温度达到1450，测得的气体体积为5.6升(换算成标准状态)，则氯化钠气体的分子式为。(5)表面原子在纳米材料总原子数中所占的比例非常大，这就是它具有许多特殊性质的原因。假设氯化钠纳米粒子的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状完全相等，则表面原子在纳米粒子总原子数中的百分比为。5鲁林中学2018高二下学期开始考试化学答案1.c解析 ds的原子序数是110。ds位于元素周期表第七周期的第五和第三族。答，ds位于元素周期表的第七个周期，所以电子层数是7，所以a是正确的；b，110 92，原子序数在92之后的元素是超铀元素，所以b是正确的；碳原子和碳原子的原子数是110，质量数必须大于110，所以碳原子是错的。d和ds是过渡元素，属于金属元素，所以d是正确的。所以选择c。2.d分析根据结构原理，如果3p轨道上有两个不成对的电子，则该元素基态原子的核外电子排列为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，a。第三层上有4或6个电子，a是错误的；b .最高正价是4或6，b是错误的；最高正价格是4或6，c是错误的；在第二层上没有不成对的电子，d是正确的；答案是d。3.c解析答：化学反应中金属原子的还原能力与电子能力的丧失有关，但与电子的丧失无关。(b)金属阳离子得到电子被还原后，可以得到元素的单质，也可以得到元素低价的化合物，这是错误的；元素原子核外的电子数等于原子核内的质子数。如果原子核外的电子总数是相同的，那么原子核内的质子数一定是相同的，那么它一定是相同的元素原子，对吗；能与酸反应的氧化物可以是碱性氧化物，也可以是两性氧化物如al2o3与酸的反应或酸性氧化物如二氧化硅与氟化氢的反应，这是错误的。答案是c。4.b分辨率在d能级上有5个轨道，最多可以容纳10个电子。在半满态，有5个电子在d能级；a和cr3+的电子排列是ar3d3，不符合半满，所以a不符合问题的含义。b和fe3+的电子排列是ar3d5，它是半满的，所以b遇到了这个问题。c和co3+的电子排列公式是ar3d6，不符合半满，所以c不符合问题。d和cu的电子排列是ar3d10，它是满的，所以d不满足问题。所以答案是b。5.a分辨率选项a，碘和干冰是分子晶体，克服了分子间的作用力，所以a是正确的；选项b，二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间的力量，所以b是错误的；选项c，硝酸钾克服离子键，苯克服分子间的作用力，所以c是错误的；选项d，盐克服离子键，冰融化克服分子间的力量，所以d是错误的；总而言之，答案是。6.b解析答：分子间的力不是化学键，它不会影响分子的稳定性，通常会影响物质的物理性质。a不正确。b.原子晶体中的共价键越强，熔点越高，b是正确的。水形成的结晶水分子晶体熔化并破坏分子间的力而不是化学键，c是不正确的。氯化钠形成的晶体是离子晶体，熔化损伤是离子键。d不正确。所以正确答案是b。7.c分析根据元素周期表中元素电负性的变化规律，在同一时期电负性从左到右逐渐增大，在同一主族中从上到下逐渐减小。同周期的x和y的原子序数x y可以被确定，然后就可以判断对错。8.a解析在a中，氮分子中的两个氮原子与三个键结合，三对公共电子垂直排列，因为每个氮原子提供三个电子。9.c分辨率在a中，1摩尔二氧化硅含有2摩尔“硅氧”键；在b中，一个过氧化氢分子包含两个极性共价键，因此在34g过氧化氢分子中可以形成的极性共价键的数目为2na；在d中，一个超重的氢分子包含4个中子，所以这个主题中的中子总数应该是4 na。10.c分辨率根据价电子对排斥理论，如果abn分子的中心原子a上没有不用于形成共价键的孤对，那么：a .如果n=2，分子的三维构型是线性的，那么a是错误的；如果n=3，分子的立体构型是一个平面三角形，那么b是错的；c，如果n=4，那么分子的三维构型是正四面体，所以c是正确的；从以上分析，d误差；答案是c。11.b分辨率巴位于立方体的中心，完全属于单晶胞。钛位于立方体的8个顶点，每个钛被与之相连的8个立方体所共享，即18个属于单元，钛原子的数目为818=1；o位于立方体12条边的中点，每条边由四个立方体共享，因此每个o中只有14个属于单位晶胞，并且o原子的数