无机化学-贵州大学版-习题解析课件

无机化学实践分析，“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程学院，2，目录，第一章化学反应中的质量关系和能量关系，第二章化学反应的方向、速度和限度，第三章酸碱反应和沉淀反应，第四章氧化还原反应，附录作业相关的几个重要内容测试：容器的CO2分压；容器中N2的分压；O2的摩尔分数。解决方案：10molN2(g)和20molH2(g)在氨厂混合，反应后生成5.0molNH3，根据以下反应方程中各物质的化学量()和物质量的变化(n)计算反应进展并得出结论。解决方案：反应前n/mol10200反应后n/mol 10-2.520-7.55.0，“无机化学”运动分析，贵州大学化学工程学院，6，试验计算：起始体积；最终温度；系统工作；热力学能量变化；焓变化。解决方案：“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，9，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，10，14。已知的298.15K反应：反应计算尝试：解决方案：反应(3)=反应(2) 3-反应(1)2，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，110利用数据，静压反应热对以下反应：“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，12，尝试已知、和AgCl的标准摩尔生成焓。解决方案：无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，第14章化学反应的方向，速度和界限，2。通过计算说明以下反应：常温(298.15K)，在标准状态下自发进行吗？700K，能在标准状态下自发执行吗？解决方案：-129.7-146.00，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，15，这种反应在常温(298.15K)，标准状态下不能自发进行。-157.3-168.60，42.6393.14205.138，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，16，此反应为700K，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，17，4。写反应平衡常数的表达式：的表达式：的表达式：解决方案：无机化学练习分析，“，“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程学院，19，因此，“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程系，20，8使用以下反应，然后使用此反应分析和纯化汽车尾气中NO和CO的可能性。解决方案：-110.52590.25-393.5090，197 . 674210 . 761213 . 761213 . 74191 . 61，-137.16886.55-394.3590，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，22，10。如果在699K时反应，2.00毫升和2.00毫升作用于4.00毫升的容器，问在这个温度下均衡时合成了多少HI？解决方案：“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，23，启动分压/kPa2905.742905.740平衡分压/kpa 2905.74-x 2905.74-x 2905 . 74反应，包含在特定温度下的6.0L容器中：2.0L，3.04Pa，3.0L，2.02Pa，6.0L，2.02Pa，1.0L，2.02Pa。问反应朝哪个方向进行？解决方案：105，105，105，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，25，开始分压/105Pa1.012.021.010.34，因此反应积极，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，26，13。反应：2.70毫升的注入体积为2.0L的密封容器中，0.50毫升的平衡被打破。计算此温度下的平衡常数，总和的分解百分比。在上述容器中平衡后添加0.10mol，分割百分比与附加时间有何不同？如果最初注射0.70毫升，注射0.10毫升，那么平衡分割百分比是多少？2)，(3)比较结果，我们得出什么结论？(？解决方案：无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，27，开始浓度/()，平衡浓度/()，00，新平衡浓度0.10 y 0.25-y 0.25 0.10/2-y，(t保持不变，不变)，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，30，起始浓度/()。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，31，16。注入了保持NO和O2为673K的固定容器。反应发生前的分压各不相同。反应时，达到平衡时，计算反应的值和值。解决方案：启动分压/kpa11012860，平衡分压/kpa21.824679.2，(101-79.2) (286-79.2/2)，“无机化学”练习以下溶液的计算，和pH .0.010 NaOH0.050HOAc .解决方案：NaOH是强碱，在溶液中全部分离。0.010 NaOH溶液中，“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程学院，34，0.050HOAc溶液中，0.05-xxx，因为HOAc寻找浓度为0.10的一元弱酸溶液，pH 2.77，该弱酸的离解常数及其条件下的分解度。解决方案：1元弱酸HA，pH=2.77，哈里学位，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，36，6。取100克，加入13mL6.0HOAc溶液，然后用水稀释到1.0L，这个缓冲溶液的ph值是多少？忽略溶液体积的变化，将0.10molHCl气体通过此溶液，会改变溶液的pH值多少？解决方案：上述结果缓冲液中，Harry生成h浓度设置为x，0.078-xx 0.74 x，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，37，因为，这里的离子效应相同，小x。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，39，7。分别计算下面溶液的pH值。0.010溶液；0.10溶液。，解决方案：水解h浓度x，0.010-xxx，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，40，已知的溶解度为：在纯水中； NaF溶液；在溶液中。解决方案：33；在纯水中设置的溶解度(s)为x。不溶解电解质，基本不水解，因此饱和溶液中：x2x，无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，43，所以在纯水中，2，NaF溶液中设定的溶解度(s)为y。y2y，无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，44，由于低溶解度，相同的离子效应使溶解度更小，即在NaF溶液中。，在溶液中设置的溶解度(s)为z。z2z，无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，45，溶解度很小，并且以相同的离子效应，溶解度更小，也就是说，在溶液中。11 .工业废水排放标准是通过将浓度降低如下来排放的。用消石灰中和沉淀法去除的话，理论上废水溶液的pH值至少应该是多少？解决方法：如果是这样的话，无机化学练习问题分析，贵州大学化学工程系，46，12。在10mL溶液中加入5.0mL可以产生沉淀物吗？在原始溶液中添加0.495g固体(忽略体积变化)，然后在上面添加5mL，可以产生沉淀吗？解决方案：混合后：无机化学练习分析，贵州大学化学工程学院，47，0.050-XXX，也就是，已知相对分子质量为132.15，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，48，0.050-x 0.50 xx，此外，加上铜离子效应。所以不能生成沉淀。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，49，13。在溶液中，哪些离子最先沉淀？第二个离子沉淀时，第一个沉淀离子完全沉淀吗？两种离子可以用沉淀分离方法分离吗？解决方案：沉淀所需的，沉淀所需的，所以先沉淀。开始沉淀的时候，此时完全沉淀了。可以通过其他方法隔离。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，50，15。在一个混合液中的一滴中添加浓缩NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)会导致氢氧化物沉淀。问：哪些离子先沉淀？要分离这两种离子，需要将溶液的pH值调整到什么范围？解决方案：开始析出所需的每个：所以先析出。沉淀结束时所需的最小浓度为，“无机化学”练习问题分析，贵州大学化学工程学院，51，不允许沉淀的最大浓度为，即必须控制。因此，要分离这两个离子，溶液的pH值必须在5.60到7.34之间。解决方案：“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程学院，52，2，“无机化学”实践分析，贵州大学化学工程系，53，第四章氧化还原反应，2。用氧化数法放置以下各氧化还原方程：解决方案：“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，54，3。用离子-电子法分级下一个反应式。，武器化学练习分析，贵州大学化学工程学院，55，武器化学练习分析将以下氧化还原反应设计为原始电池，并建立原始电池符号。，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，57，以下物质可以在特定条件下用作氧化剂，根据酸性介质中相应的标准电极电位数据，根据氧化能力按升序重新排列这些物质，并写出相应的还原产物。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，58，解决方案：因为，氧化能力的顺序为，相应的还原产品为，”，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，59，7。根据给定的条件判断下一个反应自发进行的方向。标准状态标准：实验测试原电池值0.48V，解决方案：反应自动向左。反应自发向左进行。反应自发地向右进行。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，60，8。判断已知，以下反应的方向：2点坑由原电池组成。用表示原始电池配置的电池符号表示正、负、负和标准电动势。计算当氢离子浓度为10.0mol.L-1，其他每个离子浓度为1.0mol.L-1时电池的电动势。解决方案：反应可以自发地向右进行。“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程学院，61，“无机化学”练习分析，贵州大学化学工程系，62，9。写下根据以下每个反应设计的原电池符号，计算每个原电池的电动势(注：浓度单位为mol .L-1)。