人教版九年级化学复习_金属和金属材料.ppt

第8单元金属和金属材料，本单元测试场地，测试场地1金属材料，测试场地2金属活性序列，测试场地3金属性能，测试场地4铁冶炼，测试场地5铁腐蚀和防护，测试场地6金属腐蚀预防，PEP，测试场地1金属材料，1。金属材料：包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；2.合金：将金属中的某些金属(或非金属)与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加热熔化后形成的物质。硬度一般高于各组成金属的_ _ _ _ _ _，熔点一般高于各组成金属的_ _ _ _ _ _，因此它比纯金属有更广泛的应用。纯金属、合金、金属性质、大、低、PEP、检查部位2的金属活性序列，金属活性序列是指金属在水溶液中失去电子进入离子的能力。镁、铝、锌、铜、汞、银、PEP、应用：(1)按金属活性的顺序，金属的位置越高，活性越强。(2)在金属活性序列中，位于氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的_ _ _ _ _ _ _金属，位于前面的金属越多，与酸的反应越剧烈。(3)在金属活动序列中，位于前部的金属可以取代位于后部的金属(除了钾、钙和钠)。强，氢，化合物溶液，PEP，测试点3金属性质，导电性，热传导，常温，高温，3，2Al 3，3，2，Fe3O4，2，2Co 4，4，测试点，PEP，注在纯氧中，铁能剧烈燃烧生成黑色四氧化三铁；在潮湿的空气中，铁易于缓慢氧化生成红色氧化铁，这是铁锈的主要成分。(2)与酸的反应条件：金属(h前)、酸(盐酸、稀硫酸等)铁_ _ _ _ _盐酸=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _锌硫酸=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2，氯化铁H2 ，硫酸锌H2 ，检查地点，PEP，注 当铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，只能生成亚铁离子，溶液颜色为浅绿色。(2)在实验室中，更多的活性金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应以获得氢气。(3)与盐溶液的反应条件：金属(除预处理后的钾、钙、钠外)，盐(必须是可溶的)铁硫酸铜=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铜_ _ _ _ _硝酸银=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，提示 上述铁与硫酸铜的反应是中国古代湿法冶金的先驱。(2)如果金属表面有“铁锈”或“氧化膜”，应在进行实验前用砂纸打磨。试验地点4、1的FeSO 4、Cu2、Cu2、PEP、铁冶炼。一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图11-1，PEP，(2)实验现象：红色粉末逐渐变成_ _ _ _ _ _色，澄清石灰水变成_ _ _ _ _ _，尾气点燃产生_ _ _ _ _ _火焰。(3)实验注意事项：一氧化碳和空气混合加热后，首先通入一氧化碳气体，排出装置内所有空气，防止爆炸；(2)实验完成后，应继续通入一氧化碳气体，直至玻璃管冷却。首先，防止高温下的铁与空气接触并被氧化成氧化铁。第二，可以防止清水回吸。(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，应收集或点燃尾气，防止污染空气直接排放。注释石灰石的主要功能是将矿石中的二氧化硅转化成矿渣。CO2、2CO、3、2Fe 3CO2、PEP、试验现场5、1中的铁的腐蚀和保护。铁锈的条件：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ .2.防锈措施：(1)保持金属表面的_ _ _ _ _ _。使用菜刀后，擦干并挂起来。(2)金属表面应涂一层_ _ _ _ _ _。如油漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。例如，不锈钢。空气(或氧气)、水、干燥、保护膜、检查点、PEP、注释 1。铁锈的两个条件之一是不可缺少的。如果铁表面被其他物质污染，生锈会加速。如铁制品沾了盐水或灰尘，生锈更快。因此，为了防止铁产品生锈，铁产品的表面必须首先保持干燥和清洁。(2)铝、锌和其他金属比铁更不容易生锈。原因是在铝和锌的表面形成致密的氧化膜，这可以防止内部金属进一步氧化，防止金属腐蚀，回收废旧金属，检查场地，合理开发金属资源，积极寻找金属替代品。人民教育版，第一类金属活性序列的比较，命题角度：金属与酸和盐溶液的反应。例12011泰安有三种金属X、Y和Z。这三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，而X和Z不溶解。将x浸入z硫酸盐溶液中，z沉淀在x的表面。那么这三种金属的活性从强到弱的顺序是正确的()铁、铝和铜是常见的三种金属。学生发现，生活中的铝和铜制品表面一般不需要防锈处理，而铁制品一般需要防锈处理。问问题这是因为铁是三种金属中最活跃的：铁、铝和铜吗？实验探究学生们探索了这三种金属的活动顺序。请参与探索并填空。将相同厚度的铁丝、铝线和铜线分别插入相同体积和溶质质量分数的稀盐酸中：PEP、AlFeCu、PEP、讨论和通信为什么同一个实验得出两个结论？通过这个问题，学生们查阅了相关数据，了解到铝线在稀盐酸中短时间内没有气泡，因为铝表面的致密氧化膜会首先与盐酸反应。内省评估进行金属性能实验时，为了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，应对金属进行抛光。实验验证为了进一步确认铁、铝、铜的迁移顺序，学生将两根相同厚度的抛光铁丝分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。(1)如果只有一个含有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属线的插入顺序(如果金属线能与盐酸反应，盐酸会一次消耗掉)，铁、铝、铜三种金属的迁移顺序也能得到证明。金属线的插入顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)人类大规模开发和利用金属的大约年数也与金属活动的顺序有关。请写下人类利用铁、铝和铜的顺序。铜、铁、铝或铁、铜、铝、铜、铁、铝(或铜、铁、铝)、检查部位、PEP、第二类金属的性质和用途、命题角度：给出信息、分析和推测其主要性质和用途。根据下表中的信息，请回答：PEP，即银的电导率为100，钻石为10。(1)菜刀用铁代替铝的主要原因是_ _ _ _ _ _；(2)表中导电性最强的金属为_ _ _ _ _ _；(3)形成薄膜的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)金属冶炼反映了人类文明的发展水平。有秩序的原因主要取决于_ _ _ _ _ _。铁的硬度大于铝，铜，4Al 3O2=2Al2O3，金属的活性，PEP，3型炼铁原理，命题角度：用一氧化碳还原磁铁矿的实验。实施例3铁是在实验室用一氧化碳还原磁铁矿(Fe3O4是主要成分)得到的。设计的实验装置见图11-2:人民教育版。(1)当开始实验时，在装置A中要进行的第一个操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“加热”或“引入一氧化碳”)。(Fe3O4还原一氧化碳的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B单元的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。方法在用一氧化碳还原铁矿石的实验中，应特别注意在加热前排出管内空气，尾气在排放前应进行处理。注意观察装置中的加热设备是不同的。一个是酒精灯，另一个是酒精灯。一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。通过一氧化碳测试和吸收实施例42011阳光图11-3显示了五个实验(铁钉在不同的环境中)，以探索铁产品生锈的条件。经过一段时间，结论是错误的()，d，PEP，铁钉生锈的速度在A，b和e中的顺序是：b a e b.c .铁钉不生锈c .铁钉生锈的主要条件是与空气和水直接接触d .铁钉生锈是最严重的d .决议实验A中的铁钉如果与空气和水直接接触就会生锈， 但是在实验B中，引入了氧气，这比实验A中的要快。实验A中的铁钉隔离水并且不容易生锈，所以选项A是正确的。 在实验C中，铁钉隔离了空气和水，所以它们不会生锈，所以选