专题20 原子的组成及排布规律

主题20原子构成和排列规则知识的框架基本审查一、原子的组成(1)原子的组成(2)符号中每个数字的含义(3)与构成原子的各种粒子相互关系质子数(Z)=原子电荷=原子序数质量数(A)=质子数(z)中子数(n)阳离子核外电子=质子数-带电荷数负离子的核外电子数=以质子数表示的电荷数二、核电子阵列1、核电子阵列(1)部署方法层，电子为1，7，符号分别从内到外排列，如k，l，m，n，o，p，q。(2)阵列规则电子位于靠近原子核外核的地方和远处，能量由最低的电子层分层排列。每层的最大验收电子数为2 N2表示电子层数)。电子一般先排列能量低的电子层，即k层、k层、l层等。最外层电子不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数3个不超过32个。2、结构原理能量最小原理(可选)(1)能源层和能源水平能量层多电子原子的核电子的能量不同。根据电子的能量差异，可以将核电子分成不同的能量层。除了原子核外，电子的每个能量层(序数n)能容纳的电子数最多为2n2。能量水平在多个电子原子中，同一能量层的电子也有不同的能量，因此也可以分为能级。(2)施工原理随着核电荷数的增加，基态原子的核外电子在上图的箭头方向上为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p.这个原理适用于绝大多数基态原子的核外电子阵列。想法。【】核电子包装完全是电子层顺序吗？核外电子排泄的规律不是完全遵循电子层顺序，而是按照能量水平顺序实现的。(3)能量最小原理、基态和激发态光谱能量最低原理原子的电子排列只要遵循构成原理，就能把整个原子的能量保持在最低限度。基态和激发态核外电子在一定条件下发生转移，在转移过程中伴随着能量的变化。光谱光(辐射)是电子发射能量的重要形式之一。不同元素的原子转移后，吸收或释放不同的光，使用分光器，各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱都称为原子光谱。利用原子光谱的特性谱识别元素，这称为光谱分析。(4)电子云和原子轨道电子云电子云是对电子出现在核外空间各处的概率的形象化。黑点密集的地方意味着电子出现的概率大，黑点稀疏的地方意味着电子出现的概率小。原子轨道电子云轮廓显示了电子在核外经常发生的区域。这种电子云轮廓称为原子轨道。暴风雪原则和香港规则A.暴风原理条件：电子放置在同一轨道上时；结论：自旋方向相反的一个轨道上最多保存两个电子。B.亨特规则条件：电子布局在同一能量水平的不同轨道上时；结论：总是单独占据一个轨道优先，自旋方向相同。C.基态原子的核外电子遵循排列在原子轨道上的三个原则：能量最低原理、泡腾原理和红特规则。技术方法。【】核电子阵列和元素推理1、短周期核外电子分配规则(1)最外层电子为1的原子是h，Li，na。(2)最外层电子为2的原子是He，Be，mg；(3)最外层电子的数量和二次电子的数量相同的原子是Be，ar；(4)最外层电子的数量是超外层电子的两倍的原子是c；(5)最外层电子的原子价是超外层电子的三倍o；(6)最外层电子的数量是超外层电子的4倍的原子是ne；(7)子外部电子是最外部电子的两倍，原子是Li，si；(8)内层电子的总数是外层电子的两倍，原子是Li，p；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子为h，Be，al；(10)电子层数是最外层电子的两倍的原子有Li；(11)最外层电子是电子层数的两倍，原子是He，c，s；(12)最外层电子数是电子层数的3倍的原子有o。2、普通电子粒子死记硬背(1)常见的“10e -”粒子分子：Ne，HF，H2O，NH3，CH4；阳离子：na，Mg2+，Al3+，H3O+，NH4负离子：f-，O2-，oh-，NH2 -。(2)常见的“18e -”粒子分子：Ar，HCl，H2S，H2O2，F2，C2H6，CH3OH；阳离子：k，Ca2负离子：cl-、S2-、hs-。(3)其他电子粒子“14e-”:si，N2，CO，C2H2，c22-；“16e-”:s，O2，C2H4，HCHO。基本合规性1.钠元素的以下几种表达无效()A.na的电子布局：B.na的结构图：C.na电子阵列：1s22s22p63s1D.na简化的电子阵列：Na3s1回答 d分析Na的简化电子包装为Na3s1。也就是说，以前周期的稀有气体元素符号是原子的价电子阵列。2.【陕西西安市铁制1中2015次高三尖瓣1母化学考试】如果将某元素确定为某原子核内质子的数量为m，中子的数量为n，则得出以下正确结论：【】A.无法确定此元素的原子量B.这个元素的原子量是m nC.如果碳原子的质量是W克，那么这个原子的质量是(m n)W克D.原子核中的中子和质子共同决定元素类型回答 a分析考试问题分析：a，这个元素可能有同位素，所以不能以那个原子为基准确定该元素的相对原子质量，a是正确的；根据b，a的分析，无法确定该元素的原子量，b错误；c，如果碳原子的质量是W克，那么这个原子的质量是(m n)W/12克，c误差；d，核内质子的数量决定元素种类。与中子的数量无关，d错误答案a考试点：必须判断元素和元素的构成。3.原子的原子核电荷小于18的元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子为2n 1，原子核的质子为2 N2-1。以下x的无效说明为()A.X可以形成化学式X(OH)3的碱基B.x能与某些金属元素形成化合物。C.x原子的最外层电子数和原子电荷数确实是奇数D.x能形成化学式KXO3盐。回答 a分析与问题匹配的元素x可以是氮或氯元素，a项无效。4.某些元素的原子形成的离子可以表示为：以下说明是正确的()A.包含的中子数为a bB.包含的电子数为a-nC.x原子的质量数是a b nD.1 x原子的质量大约是回答 d分析中间的a表示质子数，b表示质量数，“n-”表示x得到n个电子，其中包含的中子数表示b-a，电子数表示a n。1 mol.如果质量约为b g，则1 x原子的质量约为。5.福建省福州市，2015年第三学期期末质量检查碘元素核素可用于肿瘤治疗。以下关于碘的陈述是正确的()A.原子核里有72个电子B.和相互直立人可以把淀粉溶液变成蓝色。D.最外层电子的数量是7回答 d分析考试问题分析：A.碘元素是53号元素，核外有53个电子。错误；错误。b .与质子数相同的中子数不同，彼此同位素，误差；c .碘元素可以使淀粉溶液变蓝，但不能使淀粉溶液变蓝，因为它是原子，错误；d .卤素的原子，最外层电子的数量为7。测试点：调查碘的同位素原子的结构、特性和分类知识。提高能力1.北京市66中学2015年高三学期期中考试以下哪一项是正确的。A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.最外面有两个电子的原子都是金属原子C.非金属元素提供的最低和值等于该元素原子的最外层电子数D.非金属元素提供的最大总值不超过该元素原子的最外层电子的数量回答 d分析考试问题分析：a，最外层有5个电子的原子都不是非金属原子。例如，Sb的最外层有5个电子，但金属元素，误差；b，具有最外层两个电子的原子都不是金属原子。He属于非金属，错误；c，非金属元素提出的最低和值的绝对值为8-该元素原子最外层电子的数量，等于误差；d，非金属元素提出的最高和价不超过该元素原子的最外层电子数。正确答案是d。测试点：调查元素原子的最外层电子与价态、金属和非金属的关系2.【辽宁实验中学2014-2015学年期中考试】以下说法正确。含有共价键的化合物必须是共价化合物。气体元素分子必须包含共价键。非金属元素构成的化合物可能是离子化合物离子化合物必须包含离子键。由不同元素组成的多元子分子必须只有极性共价键A. B. C.d .回答 c分析考试问题分析：只包含共价键的化合物是共价化合物，错误。气体元素内部不一定含有共价键。例如，稀有气体不含化学键时出错；非金属元素构成的化合物可能是铵盐等离子化合物。含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物必须含有离子键。由不同元素组成的多元子分子不一定只有极性共价键。H2O2选择非极性共享联合，错误，答案选择c。试验点：试验化合物类型、化学键类型的判断3.特定元素的一个同位素x的原子质量包含a，n个中子，形成1H原子和HmX分子，agHmX中含有质子的物质量为()回答 a分析x原子的质子数是(a-n)，一个HmX包含的质子数是(a-n m)，HmX的摩尔质量是(A-N+m) gmol-1，因此agHmX包含的质子的物质量是。4.【辽宁省锦州市2015年高三学期期末考试】任何单周期金属元素核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，以下说法正确。】A.这种元素的元素性质活泼，还原性强，可用于某些金属冶炼B.这种元素的元素单质在室温下与浓硫酸没有反应C.这种元素的硬度稳定，不容易与空气中的成分反应，因此不需要特殊的保存D.这个元素的最高价氧化物对应的水合物只能与酸反应回答 a分析考试问题分析：任何短时间金属元素核的外电子是最里面电子的1.5倍，所以最外面的电子是3个，金属，所以是铝元素。a，铝是一种活跃的金属，可能发生铝热反应，用于冶炼金属，a准确；b，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，但钝化发生化学变化，b错误；c、铝覆盖铝，容易显示为金属铝，防止腐蚀，c故障；d，氢氧化铝是阳性氢氧化物，也与强碱反应。d错误答案a考试点：考试要素推理的相关应用5.辽宁省抚顺市第二中学2015年高三学期期中考试甲乙丙丁4种物质各含有2、3种元素，这些分子各含有18种电子，甲是气体氢化物，在水中逐步电离2种负离子。以下推论是合理的()A.钠盐溶液中含有a电离的负离子，溶液是碱性的，只能与酸反应B.b如果氧的摩尔和质量相同，那么b一定含有极性和非极性C.如果C. c包含第二周期IVA系列的元素，那么c必须是甲烷的同族D.如果ding和a中每个元素的质量相同，则ding必须包含元素-1回答 d分析考试问题分析：甲是18电子的氢化物，其水溶液是二元弱酸性。甲与H2S，乙的氧的摩尔质量相同，CH3OH，N2H4等匹配，c包含两个周期IVA系列的元素，而CH3OH，丁和甲的每个元素的质量都可能相同。应该是H2O2。a. a是18电子的氢化物，其水溶液是2元弱酸，因此甲成为H2S。如果钠盐溶液是包含HS-，OH-的NaHS溶液，则NaHS可以与盐酸相同的反应和H2S和NaOH反应以生成Na2S，因此出现a错误；b .氧的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，含有18个电子，CH3OH匹配，CH3OH只包含极性键，b错误；c .第二个循环IVA族元素为c。例如，CH3OH是c错误，因为它不是CH4的同系物。D. H2S中元素的质量比为1: 16，H2O2分子中元素的质量比也为1: 16，H2O2中氧的原子价为1价，因此d是正确的。测试点：调查武器推论。终极关口1.湖南省襄阳市2015届高三教学质量考试论文(a)x，y，z，w，r是短期周族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素中原子的最外层电子是m，次外层电子是n，z元素中的原子l层电子是m-n，m层电子是m-n，w元素是z元素一样的主族，r元素原子与y元素原子的核外电子的比例是233601。以下说明是错误()A.在x和y形成的两个化合物中，阴和阳离子的防守都是1: 2B.y的氢化物比r的氢化物稳定，熔体沸点高C.z，w，r与最高价氧化物相对应的水合物的酸性强弱顺序为r w zD.ry2，wys2在BaCl2溶液中均由白色沉淀生成回答 d分析考试问题分析：x、y、z、w、r属于短周期主族元素。在短周期主族元素中，如果x的原子半径最大，则x为Na。y元素中原子的最外层电子是m，子系外电子是n，z元素中的原子l层电子是m-n，m层电子是m-n，m-n是m n=8，因此如果y是第二个周期元素，则n=2，因此m=6，因此y是氧元素，z是硅元素。如果w元素是主族群(例如z元素)，则w是碳元素。如果r元素原子与y元素原子的核外电子的比率是233601，那么r就是硫元素。A. x和y形成的两种化合