初中化学专题金属和金属材料知识点

中考化学题目3金属和金属材料校准测试点试验点1，金属材料(有色金属：通常是指黑色金属以外的其他金属。黑色金属：通常指铁、锰、铬及其合金。纯金属a)纯金属材料：纯金属(90多个)重金属：铜、锌、铅等有色金属轻金属：钠、镁、铝等(b)，合金(千):一种金属与另一种金属或多种金属(或金属和非金属)融合，具有金属特性的物质。1.金属材料包括纯金属和合金。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2.合金可以由金属和金属组成，也可以由金属和非金属组成。金属材料使用比较广泛的是合金。合金的优点：(1)熔点高，密度小。(2)可塑性好，加工方便，机械性能好；(3)耐腐蚀性；合金铁的合金铜合金焊料钛和钛合金形状记忆金属生铁钢铁铜锣青铜：成分碳含量2%到4.3%碳含量0.03%到2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛合金-镍合金注释不锈钢：铬，含镍钢具有耐蚀性青铜是纯铜熔点低下面比较了黄铜和铜片、焊料和锡、铝合金和铝导线的相关特性。特性比较铜注释铝铜锣铜焊料注释铝合金铝光泽和颜色黄色有光泽洋红色有光泽深灰色金属的光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽经度比铜大毅力硬度大质量柔软结实质量柔软熔点比铜低比较高低于注释低水平低于铝比较高钛和钛合金：被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体“兼容”很好，可以用于制造人造骨骼等。钛合金的优点：熔点高，密度小；可塑性好，加工方便，机械性能好；耐蚀性好钛镍合金具有在特定温度下记住形状的“记忆”能力，返回到该温度下的形状，也称为“记忆金属”。另外，钛可以制造超导体材料，美国生产的超导体材料的90%是用钛铌合金制造的。3.注意：(1)合金是金属和金属，或金属和非金属的混合物。(2)合金的很多特性与构成它们的纯金属不同，因此合金更容易适合其他用途。(3)每天使用的金属材料，大部分是合金。(4)金属不仅是在与其他金属和非金属融合后形成的，而且其内部构造也发生了变化，引起了性质的变化。4.2合金形成条件：某些金属的熔点不能高于其他金属的沸点(两种金属形成合金时)。青铜是人类历史上最古老的合金。生铁和钢铁是人类使用最广泛的合金。合金属于混合物。试验点2金属的物理性质(1)常温下一般是固体(水银是液体)，有金属光泽。(2)大部分是银白色的(铜呈洋红色，金呈黄色)(3)导热、导电、延性(4)密度和硬度大，熔体沸点高。注意：金属的物理特性是所有金属共有的，并不意味着特定金属的固有特性。测试点3金属最佳(1)铝：地壳中含量最高的金属元素(2)钙：人体中含量最高的金属元素(3)铁：目前世界上年产量最高的金属(铁、铝、铜)(4)银：导电性能最高、导电性能最好的金属(银、铜、金、铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最高的金属(9)锂：密度最小的金属试验点4金属和氧反应金属条件反应方程式现象Mg常温(空气中2 mg O2=2 MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变淡，产生白色固体。点火时(空气中或氧气中)点火2mg O2=2mg+O2=2 MgO燃烧得厉害，发出耀眼的白光，产生一种白色固体。蛋常温(空气中)4Al 3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变淡，形成致密的薄膜。点火的时候(在氧气中)点火4Al 3O2=2Al2O3燃烧得很厉害，释放出大量的热和耀眼的白光，形成白色固体。Fe常温干燥的空气在室温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧和水共同作用，产生深红色、疏松的物质铁锈(Fe2O3H2O)点燃氧气点火3fe 2 O2=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，释放大量热量，形成一种黑色固体。Cu常温干燥的空气加热的时候蜣螂2cu O2=2cuo铜线表面逐渐变成黑色在潮湿的空气中2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面产生绿色物质层Au、Ag高温也不与氧气反应。“真金不怕火。”.结论：大多数金属能与氧反应，但反应的难度和戏剧性不同。Mg、Al等在室温下可与氧反应。Fe、Cu等在室温下几乎不能与氧气单独反应，但在点火或加热时可以反应；Au、Ag等在高温下也不会与氧气反应。试验点5金属和酸反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁激烈的反应，产生大量气泡，溶液仍然无色，试管壁散发热量，结果燃烧，产生淡蓝色火焰。Mg 2 HCl=MGC L2 H2Mg h2so 4=mgso 4 H2锌反应更严重，产生了很多气泡，溶液仍然无色，试管壁发热，结果燃烧，产生淡蓝色火焰。Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2Zn H2SO4=znse4 H2铁反应缓慢，产生气泡，溶液从无色逐渐变成淡绿色，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。Fe 2 HCl=FeCl 2 H2Fe h2so 4=feso 4 H2铜没有反应结论：Mg、Zn、Fe比铜更具活性，可以替代稀硫酸或稀盐酸中的氢。试验点6速和化合物溶液反应实验操作现象反应的化学方程式质量的变化应用把铁丝浸入硫酸铜溶液中浸在溶液中的铁钉的表面复盖着紫色红色物质，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Fe cuso 4=Cu feso 4金属质量增加，溶液质量减少硫酸铜溶液(或杀虫剂波尔多溶液)不能作为铁制品放进去铝丝绸浸入硫酸铜溶液中浸在溶液中的铝导线表面复盖着紫色红色物质，溶液从蓝色逐渐变成无色2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜线浸入硝酸银溶液中浸在溶液中的铜丝表面复盖着一层银白色，溶液从无色逐渐变成蓝色Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜线浸入硫酸铝溶液中结论：1 .以上4种金属从活动性强到活动性弱：AlFeCuAg2.活泼性强的金属可以用那种化合物溶液代替活泼性弱的金属。注意：1 .这种反应必须在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不会与金属发生反应。2.k、Ca、Na的活性很强，但不能用于替代化合物中的金属。能与溶液中的水激烈反应。试验点7替代反应取代反应：一种单一质量与一种化合物反应，产生另一种元素和化合物的反应称为取代反应。试验点8金属活动顺序四、一般金属活动顺序：1、一般金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性从河流逐渐减弱2，意思：H表示酸的氢元素。金属的位置越靠近前面，活动性越强。在金属活动顺序中，氢前面的金属可以代替盐酸，稀硫酸中的氢(不能使用浓硫酸，硝酸)；前面的金属可以从他们的盐溶液中替换后面的金属。(k、Ca、Na除外)3、应用：用于判断金属是否与酸发生置换反应；用于判断金属和酸之间化学反应的急剧程度。用于判断金属和盐是否能引起替代反应。注意：1、金属和盐的反应必须在“盐溶液”中进行。否则没有反应。例如，Cu可以与AgNO3溶液反应以取代Ag，但不能与AgCl反应。2.还可以根据金属的活动性强弱是否发生以及其反应程度来判断。3，k，Ca，Na这三种金属的活动性太强，除了酸和反应外，常温下还会和水发生交替反应(例如2Na 2H2O=2NaOH H2)，其他金属则不然试验点9矿石1.金属资源存在的方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大部分金属化合物性质活跃，以化合物形式存在；金、银等非动态金属只有少数。矿石：能从工业上提取金属的矿物称为矿石。常见矿石名称和主要成分：名字赤铁矿黄铁矿Siderite磁铁矿铝土矿黄铜辉铜主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S试验点10一氧化碳还原氧化铁1、炼铁的基本原理是利用高温中焦炭和氧的反应产生的一氧化碳在铁矿石中还原铁。3CO Fe2O3高温2Fe 3CO22、炼铁的原料：铁矿石一般铁矿石为磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，焦炭、石灰石、空气，主要设备为高炉。(1)仪器：铁架(2个)、实心玻璃管、单孔橡皮比赛(2个)、酒井灯、试管、酒精喷灯、双孔橡胶比赛、导向机关。(2)药物：氧化铁粉末、石灰水净化、一氧化碳气体(3)设备示意图：(4)步骤：测试装置的机密性；装载和固定药品。一氧化碳气体穿透玻璃管。加热氧化铁。停止加热；停止一氧化碳的渗透。(5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，明确了石灰水浑浊，尾气燃烧，产生蓝色火焰的事实。高温点火(6)化学方程式：3co fe2o 3=2fe 3 CO2 2co O2=2 CO2 ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O(7)注意事项：与CO恢复氧化铜的实验顺序一样，先进入CO再加热，实验完成，停止加热，CO继续通过试管冷却。实验主要现象：红粉变成黑色，清澈的石灰水浑浊，废气产生浅蓝色火焰。实验注意事项：可以先后分，先撤退，然后停止。(8)废气处理：因为CO有毒，不能在空气中随意排出，原则是将CO燃烧成无毒的CO2，或者收集备件。试验点11工业炼铁(1)原则：在高温下，利用焦炭和氧的反应生成的还原剂(CO)在铁矿石中还原铁。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)主要设备：高炉(4)冶炼过程中产生的化学反应：高温点火CO2=CO2 CO2 c=2co 3co fe2o 3=2fe 3 CO2高温高温CaCO 3=Cao CO2Cao SiO 2=casio 3注意：石灰石的主要作用是将硅石从矿石变成矿渣。铁的腐蚀(1)铁生锈的条件是铁和O2，水接触(锈的主要成分Fe2O3xH2O)(2)防止铁制品熔化的措施：保持铁制品表面清洁干燥表面涂层保护膜：涂油、刷漆、电镀、烤蓝等不锈钢做3)由于铁锈无法阻止内层的铁与氧、水蒸气继续反应，所以铁制品都可以熔化。(。因此，要及时去除铁锈。(4)铝与氧反应，生成致密的氧化铝膜，防止铝进一步氧化，因此铝具有良好的腐蚀性。注意：1、铜原料绿脓症条件：铜和O2、水、CO2接触。绿脓的化学方程式：Cu2(O