初中化学反应类型总结及规律

初中化学反应类型概述及规律一.基本知识(a)化学反应类型1.根据反应物和产物的类型，化学反应可分为四种基本反应类型：组合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)组合反应：两种或多种物质产生另一种物质的反应。(1)金属与非金属的结合反应。例如：2Na Cl22NaCl3Fe 2O2Fe3O4(2)非金属与非金属的结合反应。例如：4P 5022 p2o 5 H2 cl22 HCl(3)一些碱性氧化物与水的结合反应。例如：CaO H2O=Ca(OH)2Na2O H2O=2NaOH(4)一些酸性氧化物与水的结合反应。例如：CO2 H2O=H2CO3SO3 H2O=H2SO4(5)酸性氧化物和碱性氧化物的结合反应。例如：二氧化硅草决明3SO3=硫酸镁各种物质之间的化学结合反应。例如：2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3碳酸钙CO2 H2O=Ca(HCO3)2(2)分解反应：一种物质产生两种或多种其他物质的反应。(1)一些氧化物的分解。例如：2h2o2h2 O2 (2)一些含氧酸的分解。例如：H2CO3=H2O CO2氯化氢O2(次氯酸)不溶性碱的分解反应。例如：铜(羟基)2co H2O 2铁(羟基)3Fe2O3 3H2O一些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3 Cao CO22高锰酸钾2MnO4二氧化锰2(3)置换反应：一种基本物质与一种化合物反应生成另一种基本物质和另一种化合物的反应。(1)金属和酸的置换反应。例如：锌氯化氢=氯化锌H2硫酸亚铁(稀)=硫酸亚铁H2(2)金属和盐溶液之间的置换反应。例如：硫酸亚铁=硫酸亚铁铜汞(NO3)2=汞铜(NO3)2(3)不是溶液中的置换反应。例如：H2 CuOCu H2OC 2cuo 2cu CO2(4)复分解反应：一种反应，其中两种化合物相互交换组分，产生另外两种化合物。复分解反应主要是酸、碱和盐之间的化学反应。一些金属氧化物也能与酸发生复分解反应。(1)酸碱中和反应。例如：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O H2SO4 2KOH=硫酸钾2H2O显然，中和反应必须是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。(2)碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2氢氧化钠硫酸铜=铜(氢氧化物)2na2so 4 3氢氧化铁=铁(氢氧化物)33氯化钾(3)酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：氯化钡H2SO4=硫酸钡 2HCl(4)盐与盐反应生成另外两种新盐。例如：硝酸银氯化钠=氯化银纳米3氯化钡硫酸钠=硫酸钡氯化钠(5)碱性氧化物与酸反应生成盐和水。例如：硫酸铜=硫酸铜H2O氧化钙盐酸=氯化钙H2O判断某个反应属于哪种反应类型时，应注意以下两点：(1)并非所有无机化学反应都可以分为四种基本反应类型。例如，下列反应不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S 3O22H2O 2SO2 CuO COCu CO2(2)从反应物和产物的组成来看，有必要综合分析某一反应属于哪种基本反应类型。例如：如果3CO Fe2O32Fe 3CO2只看到其中一种产物是简单物质，另一种是化合物，而忽略反应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。2.在初中，化学反应可以根据反应中氧的有无和氧的损失分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应(1)氧化还原反应的相关概念氧化反应：一种物质在化学反应中获得氧气的反应，也称为氧化反应。还原反应：一种物质在化学反应中失去氧气的反应，也称为还原。氧化剂：在反应中失去氧气的物质。氧化剂发生氧化，在反应中被还原。还原剂：在反应中产生氧气的物质。还原剂具有还原性，在反应中被氧化。以氢还原氧化铜为例，分析如下：(2)氧化还原反应中元素价态的变化从氧获得和氧损失的角度理解氧化还原反应存在局限性。如何理解无氧反应？我们仍然用H2来还原CuO反应来分析。铜的价态降低了。氢元素的价态增加。因此，在化学反应中，有一种元素价态变化的反应，称为氧化还原反应。所含元素化合价增加的物质发生氧化反应，该物质是还原剂。所含元素的化合价降低的物质发生还原反应，该物质是氧化剂。(3)在氧化还原反应中，一种物质被氧化，而另一种物质必须被还原。这两个相反的过程必须在同一个反应中同时发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中，氧的获得或损失没有变化，也就是说，元素的价态没有增加或减少，这称为非氧化还原反应。例如：h2so 4 2 NaOH=na2so 4 2H2O CaO H2O=Ca(OH)2钙(碳酸氢钙)二氧化碳 H2O二氧化碳3.化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应必须是氧化还原反应。(2)复分解反应必须是非氧化还原反应。(3)简单物质的结合反应是氧化还原反应，而没有简单物质的结合反应一般是非氧化还原反应。(4)形成单质的分解反应是氧化还原反应，而不形成单质的分解反应一般是非氧化还原反应。(2)化学反应定律为了掌握相关物质之间的化学反应规律，有必要记住金属的活性顺序和酸、碱、盐的溶解度。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互反应可归纳如下图。金属活性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 和 是各种物质之间的相互转化关系， 是各种物质之间的相互反应关系。为了掌握相关反应的前提条件和发生条件，现将上述18个反应描述如下：(1)金属氧金属氧化物除银、铂和金之外的金属通常能与氧结合。金属越活泼，越容易与氧化结合，反应越激烈。大多数金属氧化物是碱性氧化物。(2)碱性氧化水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物可以与水反应生成相应的碱，K2O、Na2O和BaO都可以与水反应。氢氧化钙微溶于水，其相应的曹参也与水反应。其余的碱性氧化物一般不与水反应或不容易反应。(3)碱盐有三种方法可以将碱转化成盐：碱性酸性氧化物盐水碱酸盐水一些碱的盐另一种碱另一种盐(4)碱碱性氧化水在加热条件下，不溶性碱通常可以分解成相应的碱性氧化物和水。碱中的金属活性越低，碱就越容易分解。(5)非金属氧非金属氧化物除F2、Cl2、Br2和I2之外的非金属通常可以直接与O2反应生成非金属氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化水含氧酸除不溶性二氧化硅外，常见的酸性氧化物能与水反应生成相应的含氧酸。酸盐将酸转化成盐有四种方法：一些金属，一些酸氢盐酸性碱性氧化物盐水酸碱盐水一些酸的盐另一种酸，另一种盐酸性氧化水在某些条件下，含氧酸的分解会产生酸氧化物(酸酐)和水。金属和非金属厌氧酸盐除了非金属H2和O2。当金属更活泼，非金属更活泼时，反应更容易进行。酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐强酸(硫酸、硝酸)的酸酐在常温下能与活性金属的氧化物反应，其余的只能在加热或高温下反应。碱性氧化酸盐水强酸(硫酸、硝酸、盐酸)可与所有碱性氧化物反应，而弱酸(H2CO3、H2S等)可与所有碱性氧化物反应。)只能与活性金属的氧化物反应。酸性氧化物碱盐水酸性氧化物在一般条件下可与强碱溶液反应，但二氧化硅和氢氧化钠固体(或氢氧化钾固体)需要在强热条件下反应。酸碱盐水参与反应的酸和碱中的至少一种可溶于水。碱性盐另一种碱另一种盐参与反应的碱和盐必须都溶于水，产品必须含有不溶物质或易挥发的碱(NH3H2O)。酸式盐另一种酸，另一种盐酸和盐反应的前提条件相对复杂，在此阶段应掌握以下几点：这里提到的酸和盐的反应是水溶液中的复分解反应，在酸和盐能够反应之前，它必须满足复分解反应的条件。如果反应物中的盐不溶，那么产物必须是可溶的，否则反应不能继续。在实验室用石灰石制备CO2时，只能用盐酸代替硫酸，这就是原因。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3和CaCO3)与强酸HCl、H2SO4和硝酸的反应，以及生成硫酸钡和氯化银的反应。盐另外两种盐参与反应的两种盐必