人教版2020年中考试化学试题B卷

人教版2020年中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应放出251.2 kJ的热量B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量D该反应吸收125.6 kJ的热量2 . （改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C加入CH3COONa固体，v（H2）不变D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小3 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A1L溶液中的H+数目为0.02NAB加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强Cc（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）D加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小4 . 在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是（ ）Av(N2)1 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(N2)0.5 molL1min15 . 已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6 . 在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数不变D7 . CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1 =58 kJmol-1，下列说法不正确的是：A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B升高温度，正、逆反应速率都加快C增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率8 . 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率9 . 已知；(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B该反应熵增，所以一定可以自发进行C该反应中S0、所以高温可以自发进行D自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应10 . 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= Q1；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） H= Q2BC（s）+1/2O2（g）=CO （g） H= Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） H= Q2C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= Q2DS（g）+O2（g）=SO2（g）H= Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H= Q211 . 已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数(D)随时间变化的关系，据此判断Aabcd，H0Babcd，H0Cabcd，H0Dabcd，H012 . 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B图2表示与反应生成或时的能量变化的关系C图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的13 . 参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率14 . 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍C增加X的物质的量，Y的转化率降低D降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大15 . 现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加H2的量B将容器体积缩小一半C保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D充入Ar，保持容器内压强不变16 . CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A反应在24 min内平均反应速率最大B反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 molL1min1二、综合题17 . （）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600不变，分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间（t）的变化如下图所示。（1）实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为_，600时，该反应的化学平衡常数为_（计算结果保留一位小数）。（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为_（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_。A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H2的转化率的是_A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是_A. 混合气体的压强不再改变的状态B. 混合气体的密度不再改变的状态C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H_0 （填“”、“=”或“”）在300时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 _（填字母序号）A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1451.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ?mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为_，随着反应的不断进行溶液的pH _（填“增大”“减小”或“不变”）（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为_；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_。三、填空题18 . 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A变快B不变C变慢，填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率_。19 . 有下列物质：烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；CO2；氨水；碳酸钠粉末；熔融氯化钠；蔗糖晶体；过氧化钠。请用序号填空：（1）上述状态可导电的有_（2）属于电解质的是_（3）能与CO2反应，每生成1mol O2转移_mol电子。20 . “千年大计、国家大事”，雄安新区无疑是今年最受瞩目的地区。不过，近日媒体报道河北廊坊、天津等地存在超大规模的工业污水渗坑，给雄安新区的水环境带来隐患，目前正采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。（1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判新依据是_。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式为_。一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该过程中CH3OH反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_.（2）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,可以投入废水中清除污染物。二氧化氯可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式_。废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，写出反应的离子方程式_。21 . （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同)。A容器内压强不再发生变化BN2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。（3)t3-t4阶段改变的条件为。(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡移动(填“向右”、