合肥市2019-2020学年九年级下学期第一次联考化学试题B卷

合肥市2019-2020学年九年级下学期第一次联考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）A海水是纯净物B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液2 . 下列实验设计，不能达到对应实验目的的是选项实验目的实验设计A分离碳酸钠和碳酸钙溶解、过滤、蒸发结晶B鉴别碳酸铵、氢氧化钙、氯化钡、稀盐酸四种溶液将组内物质相互混合，观察现象C鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察现象D检验氢氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红AABBCCDD3 . 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ ）ACO2气体(水蒸气)：通入浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸BCO(CO2)：通过灼热的氧化铜C铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸4 . 中国艺术的奇葩马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著天工开物曾记载下列炼锡方法：SnO2+2CSn+2CO，针对上述反应，下列说法正确的是ACO是还原剂BC发生还原反应CSnO2是氧化剂DSnO2发生氧化反应二、简答题5 . 请按要求回答下列问题：（1）化学中常通过电解水来研究水的组成。请写出水通电分解的化学方程式：_；（2）推广车用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_。（3）工业上制取氨肥的关键反应为：则该反应方程式中，X的化学式为：_。三、流程题6 . 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。（1）第步酸洗所用的酸是_（填编号）。A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D稀硝酸（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是_。（3）固体1的名称是_。（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、_。四、科学探究题7 . 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）（1）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应（3）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（回答问题）（1）该套装置气密性的检验方法是_。（2）用冷水浴的原因是_（3）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为_（4）根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。步骤中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2，经计算，样品中镁元素的总质量为_克 。结论：该样品中的成分是_。（反思）（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应A仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_（相等或不同）（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_五、计算题8 . 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(2)求6.5g样品中碳酸钠的质量_(写出具体计算过程)。(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是_。(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_。六、综合题9 . 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用(一)钙及其化合物的应用(1)青少年缺“钙”易患的疾病是_。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_。a无机材料b合成材料c复合材料(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_。(二)过氧化钙(CaO2)的性质(1)CaO2中氧元素的化合价为_。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_。(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_。(三)过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体(CaO2yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2H2O2NH3H2O CaO2yH2ONH4Cl，装置如下。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为_。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2yH2O产率；. _。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2yH2O。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_。检验晶体已洗涤干净的方法为_。(四)过氧化钙晶体组成的测定称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶