人教版2019-2020学年九年级二模化学试题（II）卷(模拟)

人教版2019-2020学年九年级二模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列叙述正确的是（ ）A原子如果得到或失去电子就变成离子B将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大C水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质D花香四溢主要是因为分子间有间隔2 . 性质决定用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是（ ）A酒精可用作燃料B生石灰能用作干燥剂C稀有气体可用作电光源D氧气可用于医疗救助3 . 图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是（ ）A硫元素的核电荷数为16B硫元素的相对原子质量为32.06C在化学反应中，硫原子容易失去电子D在元素周期表中，硫元素位于第三周期4 . 甲、乙物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 （ ）A甲、乙两种物质都属于微溶性物质Bt1时，甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水时，甲、乙析出固体质量相等C甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法得到乙Dt2时，分别取100g甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至t1时，所得溶液质量甲小于乙5 . 下列物质不是空气成分的是（ ）A氢气B氧气C二氧化碳D稀有气体6 . 下列实验内容符合右图所示变化趋势的是（ ）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷的质量过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量向铜、锌混合物粉末中加入盐酸加入盐酸的质量剩余固体的质量某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾加入硝酸钾的质量溶质的质量分数ABCD7 . 如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A该反应属于置换反应B反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C图示中x的数值为4D反应前后氢元素的化合价发生了改变8 . 生活中的下列饮品属于溶液的是（ ）A牛奶B果粒橙C糖水D豆浆9 . 下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ）A测定空气中的氧气的含量B探究质量守恒定律C稀释浓硫酸D熄灭酒精灯10 . 某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）A纯净水BpH5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH0的硫酸溶液11 . 下列化学用语正确的是AFeO：氧化亚铁B钠原子结构示意图：CCa2+：正二价的钙元素D2H：2个氢分子12 . 下列物质的性质，属于化学性质的是A金刚石的硬度大B氢气的密度小C加热时铜能与氧气反应D碳酸钠为白色固体二、填空题13 . 不同的物质在氧气中燃烧现象不同：碳铁石蜡红磷在氧气里燃烧的实验中，有火焰的是_；火星四射的是_；产生大量白烟的是_；放出热量的是_以上事实说明，氧气是一种化学性质_的气体，能够跟许多物质发生_反应14 . 下图为某反应的微观示意图，请回答下列问题。（1）A物质中碳、氢元素原子个数比为._。（2）C物质中碳元素和氧元素的质量比为_。（3）D物质中氢元素的质量分数为_。（4）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有_(填序号);（5）下列对于该过程的描述中，正确的是_(序号)A 分子种类不变B 原子种类不变C 元素种类不变15 . 水和空气是人类生存必不可缺少的物质（1）氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是_。（填序号）A 医疗急救 B 食品充气防腐 C 充入灯管，防止灯丝烧掉（2）下列措施中对减轻空气污染无效的是 _（填序号）A 家家都用汽车接送孩子上学 B在汽车排气管安装尾气处理装置C 提倡大、中学生上学骑自行车 D大力推进中小学生就近入学（3）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a 不得呈现异色 b 不得有异嗅异味 c应澄清透明 d 不得含有细菌和病毒为达到c指标，先使用高铁酸钠(Na2FeO4)作絮凝剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_。再静置，然后采用如图装置进行过滤，请问图中还缺少的一种仪器是_，在制作过滤器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_(填序号)。为了实现a、 b指标，可以利用_（填物质名称）的吸附作用而达到；取适量经过上述步骤处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明水样是_（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度并达到的d指标的方法是_。16 . 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题：（1）由图甲可知，反应中得到电子的是_原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_周期（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是_（3）图丙表示反应的化学方程式为_；NaClO2中氯的化合价是_（4）由图可知氯化钠是由_（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为_17 . 今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中，其主要成分是（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有；A强度高B可塑性好C耐腐蚀D易加工（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是。18 . 金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是_(填字母序号)。（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_。并求算用这种方法制取铜，1167t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取t铜。（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。三、实验题19 . 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。四、简答题20 . 我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：（1）实验A是利用可燃物消耗瓶内的_，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；其反应方程式为_（2）实验B是通过证明生成物的_推断水的组成的其反应方程式为_（3）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色提出问题：蔗糖是由哪些元素组成的呢？查阅资料可知：铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水实验步骤：某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之充分反应后，同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠实验结论：蔗糖中一定含有_元素实验原理：与_（填A或B）实验相同反思：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是_，实验时反复推拉注射器活塞的作用是_拓展：Cu在空气中长时间露置会与氧气和空气中另两种常见物质发生反应而生成铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3生成铜锈时参加反应的空气中的另两种物质是_和_21 . （1）请写出实验室加热条件下制取氧气的化学方程式。（2）如何验证一瓶无色气体是氧气。五、流程题22 . 工业制硫酸（H2SO4）的关键步骤是SO2的获取和转化。主要流程示意图如下：（1）计算H2SO4中硫元素的化合价是_。（2）写出在加热和催化剂的条件下中发生反应的化学方程式_。六、科学探究题23 . 有一白色固体，只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液。据此判断，该白色固体中一定没有_。该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：（提出问题）所得白色沉淀的成份是什么？（猜想与假设）请你帮助完成猜想三。猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：_（实验验证）请你完成填空。实验操作实验现象实验结论取白色沉淀少量，加入足量_猜想一成立。从而确定了该白色固体中一定有Ca(OH)2 （反思与拓展）（1）所得白色沉淀是Ca(OH)2 的原因可能是_。（2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3 ，理由是_。（3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？_。24 . 某实验小组的同学对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。（查阅资料）圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。（进行实验）实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。编号温度/硫酸体积/ mL硫酸溶质质量分数锌的形状锌的质量 /g收集30mL氢气所用的时间/s1-1202010%圆粒状11701-2302010%圆粒状11341-3402010%圆粒状1107实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。编号温度/硫酸体积/ mL硫酸溶质质量分数锌的形状锌的质量 /g收集30mL氢气所用的时间/s2-1202010%圆粒状11702-2202010%粉末状1472-3202020%圆粒状1882-4202020%粉末状126（解释与结论）（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_。（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_（填“易”或“难”）溶于水。（3）实验 1 的目的是_。（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比的实验_（填编号）。（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_。（反思与评价）（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_。（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_g。七、科普阅读题25 . 阅读下面科普短文。随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了室内空气质量标准，已于2003年3月1日起开始实施。房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家室内空气质量标准GB/T188832002，采集60户装修后018个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。指标甲醛苯氨GB/T188832002（mg/m3）0.100.110.20浓度范围（mg/m3）0.022.190.011.2001.86最大超标倍数12.9105.3超标率（%）895035检测结果分析（1）室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。（2）室内空气污染物含量随时间的变化03、58、912、1218个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。（3）室内空气污染物含量的反弹现象跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3（室内有暖气、气温