元素周期律元素的金属性和非金属性的变化

.,元素周期律,第二课时,第二节,.,(一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化,1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化（H、He除外）,2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1+7（O、F除外,第一周期除外）；最低负价呈现-4-10的周期性变化。,一.元素周期律,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。,.,二、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。,元素的原子失电子的能力,元素的原子得电子的能力,注意：,2、宏观判据,a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。,（一）元素金属性和非金属性的判断标准,a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。,.,（二）1117号元素金属性与非金属性的变化情况,NaMgAlSiPSCl,金属元素,非金属元素,相同,电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,？,分析,猜想,.,1、元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深,强碱,中强碱,两性氢氧化物,.,2、元素的非金属性递变规律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,合成越容易，稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,非金属性逐渐增强,.,综上所述可知：,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出：,电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。,.,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,.,三、元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,.,练习：,1、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性XYZB.气态氢化物的稳定性XYZD.最高正化合价XrAl,例如：rLirNarKrRbrCs,3、思考：比较rH、rH+、rH-,rH+r3B.r2r1r3C.r3r1r2D.r3r2r1,B,.,3、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）A、一定是金属元素B、一定是A族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属也可能不是金属元素,D,.,4通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。