人教版2020年九年级第二学期第一次检测化学试题A卷

人教版2020年九年级第二学期第一次检测化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是（ ）序号物质杂质所用试剂和操作方法ANaOH溶液Na2SO4加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤BCO少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液C铜粉CuO加入过量的稀盐酸，过滤DH2气体HCl通过足量NaOH溶液，干燥AABBCCDD2 . 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）AHCl、CuCl2、Na2NO3、Na2SO4BBaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3CFeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOHDNa2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO43 . 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（ ）A等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液C敞口放置的浓硫酸D向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量4 . 区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ）AABBCCDD5 . 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AX、Y、ZBZ、Y、XCY、X、ZDX、Z、Y6 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是At1时，甲、乙的溶解度相等Bt1时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等Ct2时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和7 . “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是 （ ）A该方法的优点是没有能耗B“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶C整个过程中，只有一种物质可以循环利用D该方法可减少碳排放8 . 下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BKOH、BaCl2、KCl、NaNO3CKCl、Na2SO4、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2CO3、K2 SO4、CaCl2、 Na NO39 . 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清石灰水，过滤DCuOCaCO3加入适量的盐酸，蒸发AABBCCDD10 . “检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）A土壤加水搅拌B过滤C检验酸碱性D测定pH11 . 如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是（ ）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵12 . 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤液中的溶质是（ ）ACu(NO3)2BZn(NO3)2和AgNO3CZn(NO3)2DAgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)213 . 下列实验现象描述错误的是（ ）A将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末B将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，有红褐色沉淀产生C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色14 . 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O下列有关说法错误的是（ ）A氢氧化铝属于氧化物B在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生复分解反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失15 . 电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：下列说法中不正确的是（ ）A可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用改良酸性土壤B反应中有2中元素化合价发生改变 D. 可由海水蒸发结晶、精制获得16 . 下列物质中，均是由原子构成的是A纳米铜、氦气B氢气、氯化钠C二氧化碳、铁D硫酸铜、水17 . 以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（ ）A打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B铁丝在空气中燃烧火星四射C将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶液变浑浊D碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红18 . 下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）A煅烧石灰石B在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C稀释NaC1溶液D稀H2SO4滴入BaC12溶液中二、填空题19 . 化学与我们的生活息息相关。请从：A二氧化硫B二氧化碳C氢氧化钠D氢氧化铝E水F酒精G石油H.煤八种物质中选择适当的字母序号填空：治疗胃酸过多的药剂是_被誉为“工业的血液”的是_能产生酸雨的气体是_20 . 请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如下图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为_。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_(填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_ (写一个)。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为_(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完。21 . 下列反应中属于化合反应的是_，属于氧化反应的_，既是化合反应又是氧化反应的是_。A铜+氧气氧化铜B氨气+氧气一氧化氮+水C氢气+氧气水D甲烷+氧气二氧化碳+水E氨气+氯化氢氯化铵F一氧化碳+氧气二氧化碳三、简答题22 . 对于氢氧化钙进行如下实验(状态有剩余固体，状态上层为红色溶液，状态为无色澄清溶液)：(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是_(用序号回答)。(2)对状态实验现象的原因解释是_。四、流程题23 . 碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：请回答下列问题：(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_(2)滤液中含有的金属阳离子：Fe2+、_ (填离子符号)(3)滤液中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：_；Fe+H2SO4=FeSO4+H2(4)“调节滤液的pH”的操作用_测定加入氨水后溶液的pH(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_五、科学探究题24 . CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是_。（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸_（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的_（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是_（用化学方程式表示）。六、计算题25 . 实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2 g NaOH溶液于量热器中，加入m1 g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实