元素周期表简洁版

.,第五章物质结构元素周期律,.,二、化学基本概念和基本理论,4物质结构和元素周期律,.,元素周期表元素周期律,.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,实际质量,1.672610-27kg,1.674810-27kg,相对质量,1.007,1.008,1、原子的构成,（带正电）,（带负电）,一、原子结构,核电荷数（Z）,=质子数,=电子数,原子序数=,.,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价,abcd各代表什么,请看下列表示,2、表示方法,质量数质子数中子数,.,思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？,4、同位素：（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒是中子数。,.,元素、同位素、核素的联系与区别,返回,.,几种常见的同位素：,思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？,同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。,.,（2）同位素的性质：,同一元素的各种同位素的化学性质相同。（为什么？）,在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分数是一定的。,质子数和核外电子排布相同。,.,原子的相对原子质量和元素的相对原子质量,原子的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。质量数：质子数与中子数之和，近似等于该原子的相对原子质量元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。,5、几种重要的原子量,.,4（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中,A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数,C,.,5、核外电子的排布,（1）电子层名称KLMNOPQ（2）表示：原子（离子）结构示意图（3）价电子（4）排布规律能量最低原则2n2规则限制：最外层；次外层；倒数第三层,.,6、10电子、18电子微粒及反应,阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、,10e-,10电子体之间的反应？,18e-,阳离子：K+、Ca2+,阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-,分子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4,18电子体之间的反应？10e-与18e-之间的反应？,.,1、用A、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是、B元素是、C元素是_(用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_G分子中含有4个原子，其分子式是_。H分子中含有8个原子，其分子式是_。,【答案】K，Cl，SHClF2H2SH2O2（或PH3）C2H6,返回,.,2、（08北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：XYZW。(1)Y的电子式是_。(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。,.,3、北京07部分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；b甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是_。(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。,.,4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5,C,判断方法:看族价+|化合价|是否等于8。如果等于8，其最外层就为8电子结构；如不等于8，其最外层就不为8电子结构。,.,二、元素周期表,.,一、周期表的结构,周期,每一个横行称为一个周期周期数=电子层数,2,8,8,18,18,32,（填满应为32）,.,族（16个）,主族数=最外层电子数,主族（7个）IAVIIA,副族（7个）IBVIIB,VIII族（1个）8、9、10三个纵行,0族（1个）惰性气体元素,归纳：七主七副七周期VIII族0族镧锕系,只由长周期构成,由长周期和短周期构成,过渡金属,.,4.（05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C36D46,D,.,1、核外电子排布的周期性变化(1)最外层电子数(2)电子层数2、元素性质的周期性变化（1）原子半径周期性变化（2）元素的金属性、非金属性（3）气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物的水化物的酸碱性3、化合价的周期性变化+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1,一、元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,.,二、元素周期表的应用非金属性最强的元素：金属性最强的元素：地壳中的元素含量：熔点最低金属：熔点最高非金属：农药元素：多数是含等元素的化合物。半导体材料：催化剂材料：,气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素,S、N,F,Cs,O、Si、Al、Fe,Hg,C,Cl、P、S、N、As,过渡元素,是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。,气态氢化物含氢量最高的非金属,C,.,三、重要的规律、方法,1、判断微粒半径大小的依据：,一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大。如：Na、K二、当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。如：Na、Mg三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子总数越多，核外电子总数越多，半径越大。如：Cl、Cl-,返回,.,第三讲化学键,.,一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子（离子）之间强烈的相互作用,2.分类：,离子键、共价键,.,带相反电荷离子之间的相互作用形成的化学键,原子间通过共用电子对形成的化学键。,阴阳离子,原子,非极性共价键AA极性共价键AB,离子化合物：含有活泼金属或铵根离子,共价单质、共价化合物：,.,思考：以下说法是否正确？（1）共价化合物中可能有离子键（2）离子化合物中一定有金属元素（3）离子化合物中一定无非极性键（4）不存在无化学键的分子（5）物质中只要有阳离子就一定有阴离子,.,1.下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8,C,C,.,3、下列物质含有共价键的离子化合物的是：,Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3,AD,.,4、下列各物质化学键最牢固的是：（）,A.H-ClB.H-FC.H-OD.H-I,B,.,电子式：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子的式子。,二电子式,.,练习：,.,2.（2009北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX,B,.,3.(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY,B,.,4（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,D,.,5、06北京、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素,B,.,6.（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,D,.,10、（2000上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是,AX、Y元素的金属性X丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,AD,.,8.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是,A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,B,.,9.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是,A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,A,.,1、原子核内无中子的原子：,2、最外层有1个电子的元素：,3、最外层有2个电子的元素：,5、最外层电子数比次外层电子数多的元素：第二周期元素（2倍的是C、3倍的是O、4倍的是Ne）,4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：,6、电子层数等于最外层电子数的元素：,7、电子总数是最外层电子数2倍的元素：,8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：,9、内层电子数是最外层电子数2倍的元素：,118号元素原子结构特点,1H,H、Li、Na,Be、Mg、He,Be、Ar,H、Be、Al,Be,Li、Si,Li、P,返回,.,周期表中特殊位置的元素：（1）族序数等于周期数的元素：（2）族序数是周期数两倍的元素：（3）族序数是周期数三倍的元素：（4）周期数是族序数两倍的元素：（5）周期数是族序数两倍的元素：（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：,H、Be、Al,C、S,O,Li、Ca,Na,Li,.,3、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期A族，由此下列说法正确的是（）A、第七周期元素共有50种B、该元素原子的质量数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子,D,.,1、A、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,.,分析,设A.B.C的位置关系用联立方程式求解.由三元素有如下四种位置关系:,常规解法:,设中B的质子数为X,则A为（X-1）,C为（X+8）可得:X+（X-1）+（X+8）=31,X=8.故B为O,A为N,C为S.,设中B的质子数为X,则A为（X+1）,C为（X+8）可得:X+（X+1）+（X+8）=31,X=22/3.（不合题意）,.,分析,三种元素原子最外层电子平均数为17/3=5.7,三种元素位于第A、A族。,三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,5+26=17,试商法:,.,1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr,B,2.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.C