人教版2020年（春秋版）中考试化学试题（I）卷

人教版2020年（春秋版）中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液的导电能力强于QBM点的溶液显碱性，N点溶液显酸性CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点溶液的pH一定为72 . 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应（ ）A正反应放热,L是固体B正反应放热,L是气体C正反应吸热,L是气体D正反应放热,L是固体或气体3 . 下列说法或表述正确的是常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应，任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。ABCD4 . 下列说法不正确的是A1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3) B常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)5 . 下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液B非电解质溶于水形成的溶液CC(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液D酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液6 . 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D加热氯化铁溶液颜色变深7 . 常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是（ ）A1107 mol/LB1107 mol/LC0.1mol/LD0.01 mol/L8 . 25时，向10mL0.lmolL1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）AA点溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于电离程度CC点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4DD点溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)9 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是A100mL 2molL-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响10 . 如图所示与对应叙述相符的是A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则B图乙表示的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙是用0溶液滴定mL盐酸的滴定曲线D图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：11 . 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12 . 下列说法正确的是A室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11B25时，0.1mol L-1的HA溶液中= 110-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l10-3molL-1C25时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D25时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质13 . 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.010-8B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)14 . 下列说法正确的是（ ）A稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大B常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0C用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定0.1molL-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小二、填空题15 . CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4=kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5molL1。0tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=。T时，该反应的平衡常数K=。当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75 molL1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为。16 . 部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数（25）（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是_。（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_（填化学式）。（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为_。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。17 . 请依据化学知识回答下列问题：(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为_kJmol-1。(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：iMnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+a kJmol-1ii2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s)DH2=+b kJmol-1请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：_。(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是_(填“放热”或“吸热”)过程。(4)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是_三、实验题18 . 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g(100mL)-1。（）实验步骤（1）用_(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（3）读取盛装0.1000molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。（）实验记录滴定次数1234V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95（）数据处理与讨论（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g（10