人教版2019-2020年度九年级下学期4月中考模拟化学试题（II）卷(模拟)

人教版2019-2020年度9年级下期4月参加模拟化学问题()卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .以下基本实验操作正确的是()a .闻味道b .滴下液体c .挥动试管d .倒入液体2 .在以下变化中，不属于化学变化的是()a .锅里的水变成水蒸气b .葡萄变成酒c .柴火燃烧d .面包霉菌3 .在我们熟悉的物质中，属于纯粹的是a .空气b .冰水混合物c .牛奶d .食醋4 .在t 1下，在加入100g水的2个烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅拌后的现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 以下说法是正确的()a .烧杯的溶液一定是不饱和溶液b .烧杯的溶液是硝酸钾溶液c .烧杯的溶液升温到t2 时，烧杯底部不溶解一部分物质d .烧杯和烧杯的溶液升温到t2 时，溶质的质量分率相等5 .以下各种说法正确的是()a .铁板表面镀锌制成白铁，白铁制成铁锌合金b .铁是地壳中含量最多的金属元素c .炼铁高炉炼好的是生铁而不是钢d .高炉排放的废气可直接排放空气6 .以下物质之间的转换关系据说是正确的()a .实现的相互转换，只有一种方法b .的转换，都可以在常温下进行c .实现的转变全部利用了碳的可燃性d .实现的相互转化、化学反应类型相同7 .接下来的四个图像准确地反映了相关实验过程中光量的变化关系()A.通电分解水B.氢氧化钠溶液的加水稀释C.一定压力下二氧化碳气体在水中溶解度与温度变化的关系D.用一氧化碳气体还原一定质量氧化铜粉末8 .以下图像没有正确反映对应的变化关系是()a .加热等质量的氯酸钾b .通电分解水c .大理石与盐酸的反应d .镁棒在空气中燃烧9 .对于下列C12H28O3N2，正确的是()A.124gC12H28O3N2中氮元素的质量为28gB.C12H28O3N2中碳、氢元素的质量比7:36C.C12H28O3N2中碳元素的质量分数式如下D.1个该物质分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子组成10 .下列事实的解释不正确的是：的双曲馀弦值事实说明a.aCO和CO2的化学性质不同二氧化碳分子比一氧化碳分子氧原子多乙组联赛稀盐酸、稀硫酸均显示酸性溶液中含有氢c.c用水银温度计测体温温度变高，原子间的间隔变大d.d冰水的混合物是纯净的含有相同分子A.A乙组联赛C.CD.D二、填空问题11 .铬(Cr )是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢被称为不锈钢，具有很强的耐腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比，硬度大的是_。(2)已知铬与稀盐酸反应生成2价化合物，因此该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)请写下保护金属资源的有效措施。12 .下图的a、b、c、d是4种粒子的结构图。 请回答下面的问题(1)A中x=； a粒子的符号是。(2)由b粒子的结构图可知，b粒子的名称为。(3)以上4个结构图表示的粒子中，表示离子的是(加入字母符号)。(4)由b元素和c元素构成化合物的化学式为：三、实验问题13 .请根据下图中的信息回答以下问题：(1)机器a、b的名称： a_，b _ _ _ _ _。(2)用装置a取氧时，其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 为了收集更纯净的氧气，收集装置直到.直到收集完成为止，当一个同学收集的氧气用于钢丝燃烧实验时，发现储气瓶破裂(3)在实验中采集CO2，为了控制反应的发生和停止而选择最佳的发生装置是用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g装置收集CO2气体时，气体从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _端(填充c或d )进入。四、程序问题14 .高氯酸钠晶体(NaClO4H2O )可用于高氯酸的制备。 粗盐除去砂土等不可避免的杂质，得到“精盐”(仅含有MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制造高氯酸钠结晶的流程如下高氯酸钠在高温下容易分解。请回答下面的问题(1)滤液中的溶质除了NaCl以外，还含有_。(2)ClO2中氧的价数为_。(3)流过3)so2是因为从NaClO4溶液中除去少量的NaClO3，所以该反应的化学方程式为_。(4)将“气流干燥”时的温度控制在75C95C之间是因为五、科学探究问题15 .一组同学探讨了验证影响过氧化氢水解速率的因素和质量守恒规律的实验，数据记录如下过氧化氢质量双氧水的浓度催化剂和质量在同一时间内产生O2体积50.0g克1%MnO2 0.1g9毫升ii.50.0g克2%CuO 0.1g12毫升50.0g克2%MnO2 0.1g16毫升(1)在本实验中，李先生测量O2的体积时，选择甲图的_装置。(2)在从“I”“ii”“iii”中选出的实验中，李先生根据过氧化氢水的浓度越高分解速度越快的实验记录的数据，认为该组的同学可以得出_的结论。(3)小王用乙图装置进行实验，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这种反应属于。 他通过比较，得出了“过氧化氢水浓度越大反应速度越快”的实验性结论。(4)张先生看到电子天平的数据比混合前的数据有所减少，认为其反应不遵循品质保存法则。 我觉得他的意见是。六、计算问题16 .采集氢氧化钠18.6g的样品(样品中的杂质为碳酸钠)，加水溶解得到溶液a，向a溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，同时记录释放CO2的质量和消耗的盐酸的质量(得到的数据如下图所示)。 原型：(a点横轴为7.3，b点的横轴为14.6 )(1)AB段(不含a点)的反应化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)样品中碳元素的质量分率为_。 (正确为0.1% )(3)盐酸3)14.6g中溶质的质量是多少_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写计算过程)七、科普阅读问题17 . 19世纪初，铝是高于金的金属，主要是铝的化学性质活跃，在自然界中以化合物的形式存在。 当时用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，但由于生产成本高，铝非常珍贵。 19世纪末，霍尔采用熔融金属化合物电解的方法制造了金属。 他在用氧化铝制作金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点高(2050 )，难以达到熔融状态，必须寻找熔化氧化铝降低熔点的材料。 在实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)发挥了其作用。 孔穴在坩埚中，将氧化铝溶解于10%15%熔融的冰晶石中进行电解，生成小球状的银白色的铝，发现冰晶石在电解过程中不会分解，具有足够的流动性，有利于电解的进行。 这种廉价的铝精炼法的发现，使铝成为广泛使用的金属材料，至今仍在使用。根据文章的内容回答以下问题(1)金属铝的物理性质_。