人教版2020年（春秋版）中考冲刺化学试题（II）卷

人教版2020年（春秋版）中考冲刺化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 加油站是重要的防火单位，在加油站必须粘贴的警示标志是ABCD2 . 下列说法错误的是ANaHCO3俗称小苏打BCaCO3可用作补钙剂CNa2CO3俗称火碱DK2CO3属于钾肥3 . 下列根据化学用语获得的信息正确的是（ ）A铁原子的原子序数为55.85B该原子在反应中易得电子C“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷DNa2SO4该物质属于氧化物4 . “神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（ ）A生成物B反应物C催化剂D氧化剂5 . 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）选项物质（括号内为杂质）实验方案AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤BCO2（CO 气体）点燃CMgSO4溶液（硫酸）加入过量 Mg（OH）2，过滤DCuO（木炭粉）在空气中充分灼烧AABBCCDD6 . 下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（ ）A酒精氧气水二氧化碳B二氧化碳水碳酸C高锰酸钾锰酸钾二氧化碳氧气D铁氧气四氧化三铁7 . 地铁，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目。地铁1号线的开通已经让冰城人体验到了乘坐地铁的快捷顺畅。下面有关说法不正确的是（ ）A地铁的钢轨是金属材料B座椅的塑料是合成材料C站台的大理石是化合物D车体的铝合金质轻节能8 . 下列属于复分解反应的是（ ）ABCD9 . 下列变化属于物理变化的是（ ）A蜡烛燃烧B海水晒盐C火药爆炸D苹果腐烂10 . 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A铝的化学性质不活泼B铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜C铝常温下不与氧气反应D铝不与酸、碱反应11 . 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气D向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释12 . 下列各组物质中，是单质，是混合物的是 （ ）A空气，氮气B水银，新鲜洁净的空气C氧气，硫粉D冰，粗盐13 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性AABBCCDD14 . 下列离子能在溶液中大量共存，并形成无色溶液ACu2+、SO42-、Na+ 、OH-BH+ 、Na+、CO32 -、Cl-CK+ 、Fe3+、NO3-、SO42-DNa+、Cl- 、K+ 、NO3-二、实验题15 . 实验室常用以下装置及组合来制取气体。（1）请写出标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验小组现采用A装置来制氧气，请写出该反应的化学反应方程式_；为了得到较干燥的氧气，实验小组还需要选择_（填字母，下同）装置来收集氧气，用该方法收集氧气也存在着缺点，请写出其中存在的主要缺点（只写一条即可）_；实验过程中，在装入药品之前需进行的一步关键操作是_。（3）工人师傅在进行金属的切割或焊接时常用到“氧炔焰”，“氧炔焰”是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧时产生的火焰，温度可达3000。已知：乙炔（化学式为C2H2，与甲烷相似，都是碳氢化合物）是一种无色无味，不易溶于水，密度比空气小，极易燃烧的气体，实验室常采用电石（化学式为CaC2）和饱和食盐水在常温下混合反应得到乙炔。为了控制反应速率，同时便于观察产生气体的速率，最好选择的发生装置与收集装置为_（填字母序号）。实验室制取乙炔的反应实质是电石与饱和食盐水中的水发生了化学反应，生成乙炔的同时还生成了氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_；该套装置还可以用来制取_（填化学式），发生反应的化学方程式为_。写出乙炔（C2H2）燃烧的化学方程式_。16 . 某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验：（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_；（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_；（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是_；（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是_。三、推断题17 . AF六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。（1）A的固体俗称是_；（2）E与F反应的现象是_；（3）C与D反应的化学方程式_，属于_反应（填基本反应类型）。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式_。四、流程题18 . 热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO42H2O），生产石膏板。（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为_。（2）生产流程中，循环利用的物质是_节约了成本。（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为_。（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2OCaSO42H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有_。五、计算题19 . 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.500.750.75(1)表中x=_。(2)第_次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_(要求书写计算过程)。20 . 某同学在体检时发现缺钙，人体如缺乏此元素易得_病。该同学的爸爸给他买了补钙剂（标签如图）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为_；为了检验该产品中碳酸钙的含量，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），充分反应剩余固体和液体总质量为116.2g. 请完成下列问题：生成的二氧化碳的质量_g？求该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少_（写出计算过程）？六、综合题21 . （1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。写出天然气充分燃烧的化学方程式_。天然气属于清洁能源，其理由是_。（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在三个过程中，发生分解反应的是_（填序号）。（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：在t1时，Na2CO3的溶解度是_。t2时，NaCl的溶解度_Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g。22 . 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。（1）生活中可以采用_区分硬水和软水，可以通过_的方法降低水的硬度。（2）地球表面可供人类利用的淡水总量不足1%，爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是_A 洗澡擦香皂时不关上喷头B 不间断放水刷牙C 用自来水不断为西瓜冲水降温D 农业和园林浇灌用滴灌、喷灌（3）自来水厂将水库的水净化成自来水，其生产流程主要为：水库的水沉淀_吸附_自来水（选填序号）A 消毒B 吸附C 过滤D 蒸馏（4）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图一、二表示（表示氧原子，表示氢原子，表示氯原子）上述图中所出现的物质中，共有_种含有氧元素的化合物；从图中我们可知，在化学反应中反应前后_个数不变；图二中的化学反应属于基本反应类型中的_。（5）用如图三所示的装置进行电解水实验，有以下描述正确的是_，写出该化学反应的表达式_。向水中加入少量的氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变快；甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1；甲试管内产生的气体能燃烧；乙试管内的气体具有可燃性；由实验可知水是由氢分子和氧分子构成的。（6）如图为过滤实验操作：仪器A的名称_；请指出图中的操作错误_；如图B所示，说明操作要领_。23 . 请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题(1)潮湿的铁器生锈,还需_；铁锅的把柄应是木柄或_塑料柄(填“热塑性”或“热固性”)(2)一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是_(3)用木柴烧火做饭，木柴架空燃烧,火更旺,原因是_(4)目前一种叫碘酸钙Ca(IO3)2的保健品已进入一些超市，Ca(IO3)2中I的化合价为_。(5)打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，粗略测定食醋的酸度,常用_；用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_24 . 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO32Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为_。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_、_。（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）操作1的名称是_，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_，其中玻璃棒的作用是_。（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是_。（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是_（填名称）。（7）操作2含过滤、水洗、95酒精浸泡、晾干等操作，其中用95酒精浸泡的目的是_。II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。400左右，NiO会氧化生成Ni2O3。碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。【实验步骤】：_；准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，_；准确称量装置C、D的质量；根据数据进行计算（相关数据如表）。装置C / g装置D / g装置E / g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验分析及数据处理】： （8）完善实验步骤中的填空：_；_。 （9）计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值_。（10）左侧通空气的目的是_、_。【实验反思】：（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_。25 . 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实验，则 X 溶液是_。(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_(填“放出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_(写化学式)。II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。（实验步骤）按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；关闭 K1和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响)；打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；打开 K1关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。（实验分析及数据处理）A 装置的作用是_。若缺少步骤，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。（实验反思）