华东师大版2019年九年级9月月考科学试题A卷

华东师范大学版九年级2019年9月科学月考论文卷一名字：班级：成就：一、选择题1.下列方法和相应的化学方程式是正确的()波尔多混合物不能在铁容器：中制备B.通过点火从二氧化碳中去除少量一氧化碳：C.用氢氧化镁：医学中和胃酸过多D.炼铁过程中用一氧化碳还原赤铁矿：2.一个学校化学研究小组就施用化肥的利弊举行了一次小组辩论。甲方认为使用化肥是有益的。甲方以下观点不正确()大量的化肥不会造成环境污染施用化肥可以增加农作物的产量磷肥能促进作物根系发育，增强养分吸收。钾肥能促进作物生长旺盛，茎粗壮。3.下列物质的性质和用途的对应关系是错误的()选择自然使用A氢氧化钙是碱性的改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氧气C氧气可以支持燃烧。作为燃料D二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。灭火A.AB.BC.CD.D4.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和酸碱度的变化如图所示。以下陈述是正确的()A.对于A.60s，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠这个实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应是吸热反应D.在20到40岁之间的某个时间，这两种解决方案会完全反应5.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()A.能与碳酸钠溶液反应它能使酚酞溶液变红。C.与二氧化碳反应的能力D.能与硫酸反应6.可以确定溶液必须是酸性的()A.滴加酚酞测试溶液以显示红色滴加石蕊试液，呈蓝色C.能与碱反应的溶液D.常温下酸碱度小于7的溶液7.为了区分稀硫酸和稀盐酸，肖强设计了四组实验方案，如下图所示，其中目的可以达到()A.碳酸钠溶液B.硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.二氧化碳8.“食品安全”是一个永恒的话题。你认为不科学的是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。不允许在任何食品中使用食品添加剂发霉的米饭和花生即使在烹饪后也不能吃。含钙和锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D.用亚硝酸钠代替盐腌制食物9.碳酸锌和碳酸钙有相似的化学性质。现在，将12.5克碳酸锌固体在高温下煅烧一段时间。冷却后，向剩余的固体中加入足够的稀硫酸。在下面的结论中，正确的数字是(1)总共产生16.1克硫酸锌(2)煅烧越充分，消耗的硫酸越少(3)煅烧后固体中氧的质量分数降低(4)最终产生的二氧化碳的总质量与煅烧时间的长度有关A.1B.2C.3D.410.长期食用“地沟油”可能会导致癌症。以下是识别“地沟油”的简单方法，其中化学性质用于识别A.看看油是否透明B.闻到油的异味C.听燃油燃烧时是否有爆裂声D.冷却看看油是否更容易凝固11.将石蕊试液滴入稀盐酸中，慢慢滴入过量的氢氧化钠溶液，石蕊变色过程是()A.红色蓝色紫色B.紫色蓝色红色C.蓝色紫色红色D.红色紫色蓝色12.下列学科知识归纳起来，正确的组别是()A.生活常识B.安全常识用铁锅烹饪食物预防贫血。蛋白质摄入过少导致生长迟缓等。气体泄漏首先打开排气扇浓硫酸粘在皮肤上，立即用水冲洗。C.物质鉴定D.环境保护知识丝绸和化学纤维布点火碘盐和无碘盐淀粉溶液臭氧层空洞温室效应过量使用农药和化肥水污染水质B铁和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量C大理石(杂质不参与反应)稀盐酸固体中杂质的质量分数D氯化钠和碳酸氢钠的混合物稀盐酸二氧化碳的体积A.AB.BC.CD.D14.下列属于中和反应的化学反应是()A.硫酸氢钙=硫酸钙H2OB.氢氧化钾硝酸=硝酸钾H2OC.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙H2OD.Na2O H2O=2NaOH15.将10克20%稀硫酸和10克20%氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂。以下陈述是正确的()A.紫色石蕊变红B.石蕊不会变色C.无色酚酞变红D.无法判断第二，填空16.实验室制备了溶质质量分数为5%的50份氯化钠溶液(1)制备操作示意图如下。实验的正确操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。(2)测试后，配制溶液的溶质质量分数相对较小，可能是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)引起的(1)氯化钠固体不纯(2)称重时，称重端忘记垫同样质量的纸(3)取水时，查看读数(4)装瓶时，少量溶液溢出17.一所学校的化学兴趣小组按照以下步骤对工业废水溶液进行了实验(假设所有可能发生的反应都是完全反应):根据以上事实，用化学式回答：(1)当废水溶液仅含有一种溶质时，溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)当废水溶液中含有许多溶质时，除了(1)中的溶质外，可能存在的盐类有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _等。18.分子是构成物质的粒子。构成物质的粒子也包括原子和离子。水是由，蔗糖是由，盐是由，氦是由。19.未知溶液的溶质质量分数可以用已知溶质质量分数的溶液来确定。实验室里有一瓶带有模糊标签的稀盐酸。为了确定其溶质质量分数，一位同学进行了以下实验：(1)取一个干净的锥形瓶称重，然后加入一定量的稀盐酸，滴几滴紫色石蕊试液(质量可以忽略不计)，再称重。(2)向锥形瓶中滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色变为紫色时，停止滴加，再次称重。数据如下：锥形烧瓶锥形烧瓶稀盐酸反应后的锥形瓶溶液质量/克35.555.580.5(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为_ _ _ _ _ _克。(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？_(3)其他学生做了同样的实验，但得到了不同的结果。反应后用精密的酸碱度试纸测量锥形瓶中溶液的酸碱度为7.8，他测得的盐酸溶质的质量分数或大或小。偏差的原因是_ _ _ _ _ _。20.如图所示，稀氢氧化钠溶液反应的酸碱度变化曲线是_ _ _ _ _ _ _ _ _溶液滴入另一溶液中；在点A，烧杯中溶液的溶质成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(离子方程式用于代表反应的本质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)21.低钠盐适用于高血压、肾病和心脏病患者。苹果酸钠是一种低钠盐。请回答：(1)苹果酸钠的相对分子量：_ _ _ _ _ _ _。(2)铝酸钠中碳元素与氧元素的质量比为：(3)如果病人每天吃5.85克苹果酸钠，有多少克钠比吃同等质量的盐(氯化钠)少？_ _ _ _(计算结果保留在小数点后一位)22.以下物质储存在烧杯中。经过一段时间后，质量变得更大并且恶化的是_ _ _ _ _(填写序列号)浓盐酸浓硫酸烧碱纯碱生石灰盐23.回答以下问题(1)用_ _ _ _ _中和酸性土壤。(2)后石联合制碱法中的“碱”是_ _ _ _ _(3)打开两瓶分别装有浓硫酸和盐酸的试剂瓶。白雾瓶是_ _ _ _ _。24.有一堆固体，它们(2)原始固体必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)无色滤液2中必须含有的阳离子为_ _ _ _ _ _ _ _(用离子符号填充)。(4)通过上述实验，可以看出还有一种物质不能确定它是否存在。为了进一步确定，将采用的方法是_ _ _ _ _ _。第三，提问25.在学习了蝗虫的呼吸之后，学生们对蝗虫的呼吸表现出极大的兴趣，并有了不同的看法。一些学生认为气体进出的门是头部。一些学生认为瓣膜在胸部和腹部。他们最终决定通过探究实验来解决这个难题。请帮助他们一起完成调查。(1)问问题：蝗虫的呼吸器官在哪里？假设：蝗虫的呼吸器官可能在胸部和腹部。实验材料：清水，两只同样大小的蝗虫，烧杯。实验步骤：(2)取两个烧杯，编号为A和B，注入_ _ _ _ _ _清水；(3)将两只相同大小的活蝗虫放入烧杯a和b中，并将a中的_ _ _ _ _ _只蝗虫浸入水中，露出_ _ _ _ _ _；乙中蚱蜢的胸部和腹部沉入水中，露出了它的头。一段时间后，观察两只蝗虫的存活情况。结果预测：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验结论：蝗虫的呼吸器官在胸部和腹部。问题交换：实验结束后，老师肯定了学生的探究精神和方法，认可了探究实验过程中的一些不足。请猜猜老师指出了什么不足之处？_26.氨是一种重要的化工原料，广泛用于工农业生产。为了探索氨的一些特性，一个兴趣小组的学生进行了以下实验。下图从左到右是实验步骤和相应的现象。请根据图中所示信息总结氨的特性：(1)物理性质：_ _ _ _ _ _；_ .(2)化学性质：氨气与水反应后得到的氨水显示_ _ _ _ _ _。27.在我们的日常生活中，当我们购买水果时，我们会仔细挑选完好的果皮。那么，皮肤的作用是什么？为了回答这个问题，小树枝上的学生选择了两个梨作为实验材料来探究果皮的效果。请和他一起完成实验，并回答相关问题：(1)提问：_ _ _ _ _？(2)假设：_ _ _ _ _ _ _。(3)实验方案设计：_ _ _ _ _ _ _。(4)实施：按既定计划操作，每天观察两次，并记录实验结果。(5)预期结果：_ _梨先腐烂。腐烂的原因是大量的_ _ _ _ _在梨中生长和繁殖。(6)得出结论：_ _ _ _。(7)学生的“实验计划”仍有_ _ _ _ _的缺陷，改进方法是_ _ _ _ _。四、简短回答问题28.未知溶液的溶质质量分数可以用已知溶质质量分数的溶液来确定。实验室里有一瓶带有模糊标签的稀盐酸。为了确定其溶质质量分数，一位同学进行了以下实验：(1)取一个干净的锥形瓶称重，然后加入一定量的稀盐酸，滴几滴紫色石蕊试液(质量可以忽略不计)，再次称重；(2)向锥形瓶中滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色变为紫色时，停止滴加，再次称重。数据如下：锥形烧瓶锥形烧瓶中的稀盐酸锥形烧瓶反应后的溶液质量(g)35.555.580.5(1)要制备500克16%氢氧化钠溶液，需要_ _ _ _ _ _ _ _克氢氧化钠固体。(2)在本实验中，氢氧化钠溶液的实际消耗量为_ _ _ _ _ _克。(3)该瓶中稀盐酸的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _。(4)其他学生做了同样的实验，但得到了不同的结果。然后用精密的酸碱度试纸测得反应后锥形瓶内溶液的酸碱度为8.2，他测得的盐酸溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _(填写“太大”或“太小”)。29.食用碱的主要成分是碳酸钠(通常含有少量的氯化钠)。为了测定商品中碳酸钠的含量设计思路：利用空气将装置B产生的二氧化碳缓慢吹入装置D，利用装置D的质量变化来测量食用碱中碳酸钠的含量。请结合实验装置和设计思路回答以下问题：(1)装置d中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)设备a的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设备c的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)缓慢引入空气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果移除装置a，直接引入空气将导致实验结果_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“不变”)。如果移除设备c，对实验结果的影响将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30.目前，一种含有碳酸钙的环保“石纸”被提倡：为了测定纸中碳酸钙的含量，课外活动组的学生称取100克碎纸样品。实验分别在5个烧杯中进行，实验数据如下表所示(假设纸的其他成分既不溶于水也不与水反应):烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯添加的样品质量