一硫的基础知识PPT课件

首先，硫磺的基本知识，硫磺的元素，硫磺的历史，硫磺在古代就被知道和使用。硫以元素形式存在于自然界。每次火山爆发都会将大量的硫带到地下表面。硫还与各种金属形成硫化物和硫酸盐，并广泛存在于自然界。单质硫呈亮橙色，燃烧时会形成强烈的气味。当金属硫化物矿石被煅烧或落入古代人的篝火中时，燃烧过程中硫产生的气味也会出现。在西方，古代人认为硫磺燃烧产生的浓烟和强烈气味可以驱魔。在古罗马，人们使用硫磺燃烧产生的二氧化硫来清洁和消毒房屋或漂白衣物。在庞贝城的挖掘中，发现了一幅画，画中有一个含硫的铁板，铁板上面有一个悬挂物体的装置。我们的祖先首先用硫磺制造火药，这是古代中国的四大发明之一。当时，火药是硫磺、硝石和木炭的混合物。硫的来源地壳中硫的含量为0.045%，是一种广泛分布的元素。它在自然界中以元素硫和结合硫两种形式出现。天然硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物。最重要的硫化矿是硫铁矿二硫化铁，它是硫酸生产的重要原料。其次是黄铜矿、硫化铜、方铅矿、闪锌矿、硫化锌等。石膏硫酸钙和硫酸钠是最丰富的硫酸盐矿物。有机硫化合物不仅存在于煤和石油等沉积物中，而且广泛存在于生物体的蛋白质和氨基酸中。元素硫主要存在于火山附近。1776年，法国化学家拉瓦锡首次证实了硫作为元素的不可分割性。它的拉丁名是硫磺。传说来自印度的梵语最初的意思是亮黄色。它的英文名字是硫磺。化学符号是s。7，元素硫，元素硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫。斜硫也称为菱形硫或硫，单斜硫也称为硫。斜硫在368.4 K以下稳定，单斜硫在368.4K以上稳定。368.4K是两种变体的转变温度。在这个温度下，两个变量处于平衡状态：元素硫、正交硫和元素硫都溶于CS2，并且都由S8环状分子组成(冠构型)。在这个环状分子中，每个硫原子采用sp3杂化态，并与另外两个硫原子形成共价单键连接。在此配置中，焊接长度为206pm，内部焊接角度为108，两个面之间的夹角为98。9，硫的特性，硫是黄色结晶固体，熔点为385.8K(菱形硫)和392K(单斜硫)，沸点为717.6K，密度为2.06g/cm3(菱形硫)和1.99g/cm3(单斜硫)。它的导热性和导电性非常差，易碎，不溶于水，溶于CS2。通过从CS2中重结晶可以获得高纯度的结晶硫。当硫熔化时，S8环分子断裂并聚合形成长硫链。此时，液态硫的颜色变暗，粘度增加。当温度高于563K时，长硫链会断裂成更小的短链分子，因此粘度会降低。当温度达到717.6K时，硫开始沸腾，硫变成蒸汽，其中存在S8、S6、S4、S2和其他分子。高于1473K，硫蒸汽分解成硫原子。如果熔化的硫被迅速倒入冷水中，缠绕在一起的长链硫被固定，变成可拉伸的弹性硫。然而，储存后，弹性硫将逐渐变成结晶硫。弹性硫和结晶硫的区别在于结晶硫可以溶解在CS2中，而弹性硫只能部分溶解。硫的特性硫溶于二硫化碳，不溶于水，微溶于醇和醚。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰。对于气态硫，元素硫只能在高于2000度的高温下存在，只有S2在高于927度的温度下存在。随着温度的下降，硫的形态变化如下：S2S4S6S8，而少量的S3、S5、S7等。存在。硫在一定温度下形成各种形式硫的混合物液态硫主要由S8环和Sn链组成，具有特殊的温度和粘度特性。当温度从120升高到159时，S8的环结构增加，液体的粘度随温度的升高而降低。当温度从159升高到188时，锡的长链结构迅速增加，液体的粘度随温度的升高而突然增加。当温度从188上升到444时，锡长链开始断裂，液体粘度随温度降低。随着温度的升高，液态硫的颜色从浅黄色流动形态变为深棕色粘性形态，再变为深棕色流动形态。液态硫以不同的冷却速率形成不同的晶体，主要包括正交硫和正交硫。正交晶体硫是唯一稳定的状态。它以S8环为基本单元，16个单元组合成分子量为4069的晶格。斜晶硫有十几种结构，其中最著名的是聚合硫。当气体或液体硫的温度突然下降时，锡长链迅速聚合，形成分子量高达30000-40000的特殊结构。它不溶于CS2，CS2也被称为不溶性硫。聚合硫与橡胶结构相似，可作为添加剂生产子午线轮胎和耐油橡胶。12、硫磺基本参数，固体硫磺：比重：2.046t/m3；熔点：120；沸点：444.6；临界点1041；比热：0.71焦耳/克。熔化热：1.7175千焦/摩尔；传热系数：0.00269 w/cm.k。燃烧热：2.241千卡/克(固体单斜晶体)；2.221千卡/克(固体正交晶体)；雾化热：279Kj/mol。液硫粘度：120时，粘度为0.28泊(含杂质)，粘度为0.21泊(纯)；在159时，粘度为0.35泊(含杂质)，粘度为0.08泊(纯)；在163时，粘度为0.55泊(含杂质)，粘度为50泊(纯)。液硫密度：121时为1796 kg/m3。在140时，密度为1787公斤/M3；在155时，粘度为1755千克/M3。固体硫的燃烧温度为248261，粉状硫的燃烧温度为190，液体硫的自燃温度为230。硫磺燃烧需要大量氧气，因此纯硫磺在空气中燃烧时火焰较短，由于传热效果差，火焰膨胀缓慢，但燃烧后产生的SO2会造成窒息。硫与一定量的氧化剂混合时会爆炸。当硫磺粉尘浓度达到35g/m3时，有爆炸的可能。它属于二级炸药。液体硫磺温度较高，容易烫伤皮肤。硫磺粉尘毒性很弱，不存在急性中毒的可能。然而，微量的硫经常进入人体，可能有某些有害影响。每天给人服用小剂量的硫(1-10毫克)，1-2周后会出现头痛、眩晕、疲劳、便秘、腹痛等症状。长期吸入硫磺粉可能导致肺尘埃疾病，长期接触硫磺粉可能导致眼睛结膜炎，硫磺粉也可能导致特别敏感者湿疹。硫磺是一种重要的化工原料。其他用途包括炸药、钢铁酸洗、制药和食品工业、安全剥离、水处理、橡胶、电解工业、催化剂、颜料、化学品、硫磺混凝土、酒精、粘合剂、杀虫剂等。硫磺产品形式：液体硫磺和固体硫磺。胶体硫：胶体硫产品为灰黄色块状固体或硫磺粉，吸湿易粘，但不影响使用效果。加水后，它可以成为一个很好的悬浮液。硫磺颗粒比硫磺粉和可湿性硫磺粉小，防治效果更好。聚合硫：黄色粉末是硫的聚合物，不溶于二氧化碳，热塑性，与橡胶的塑性均匀，混合时分散均匀，温度过高时容易转化为可溶性硫，在室温下具有一定的化学稳定性和化学惰性。其中硫含量为55-90%，酸度0.05%(以硫酸计)，灰分0.3%，附加值失重0.5%。15、硫的化学性质，硫可以形成氧化态为-2、6、4、2和1的化合物，其中，-2价硫具有很强的还原性，6价硫只具有氧化性，而4价硫同时具有氧化性硫可以被浓硝酸氧化成硫酸。虽然人们已经和硫化氢气体打交道很长时间了，并且对它非常反感，但是直到17世纪他们才知道它。1663年，化学家波义耳知道它能使银变黑。直到1772年，化学家舍勒才开始研究它，证明硫可以通过在氢中燃烧获得。硫化氢分子式H2S的物理化学性质。它是无色气体，有臭鸡蛋味，密度略高于空气，剧毒，溶于水，溶于甲醇、石油溶剂和原油。气体的可燃上限为45.5%，可燃下限为4.3%，自燃点为260。嘿。硫化氢化学性质硫化氢在高温下不稳定，在1700时会完全分解成氢和硫。硫化氢在常温下很难被空气中的氧气氧化。当H2S在一定温度下燃烧时，火焰呈浅蓝色，当空气不足时，会产生硫和水。当空气足以产生二氧化硫和水时，就会发生燃烧。硫化氢是一种强还原剂，可以还原高锰酸钾、溴等。产品与SO2反应后的颜色，如两种气体的混合物，混合后会产生淡黄色调色剂不失真的固体，如水溶液中的乳白色混浊。硫化氢在水中溶解度小，0时亨利常数e值为2.6810-6。在常温常压下，集成水只能溶解2.5倍体积的硫化氢，饱和溶液的浓度为0.1 mol/l。硫化氢的水溶液称为硫化氢酸，是一种二元弱酸。硫化氢与许多金属离子反应生成不同溶解度和颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和识别金属离子。硫化氢主要用于化学分析、金属精炼、各种工业试剂、农药、药品、荧光粉、电致发光、半导体光电曝光表、制备硫和各种硫化物、有机合成还原剂、标准气体、校准气体、等离子体干法刻蚀。硫化氢有毒，H2S是一种无色剧毒气体，有“臭鸡蛋”的味道。它的毒性几乎与HCN相同，是一氧化碳的六倍。在浓度为0.01-0.15 ppm时，可以闻到刺鼻的气味，但极高的浓度会很快导致嗅觉疲劳而不会察觉到气味。低浓度暴露仅对呼吸道和眼睛有局部刺激，而高浓度暴露有明显的全身效应，表现为中枢神经系统症状和窒息。20，二氧化硫，化学式：SO2，常温下无色气体，有刺鼻和令人窒息的气味，比空气重。在常温常压下(4 5公斤/平方厘米)，压缩成无色流动的液体。液态二氧化硫是一种非水溶剂，能溶解许多无机和有机化合物，无色透明，有刺激性气味。可溶于水，1体积的积水在常温常压下可溶解约40体积的SO2，易与水混合氧化成亚硫酸；溶于甲醇、乙醇、硫酸、乙酸、氯仿和乙醚。二氧化硫有毒，会导致气管发炎和食欲不振。它也是一种大气污染物，来自煤、石油和有色金属冶炼厂的燃烧。分子量：64.063，沸点：-10.0(101.325千帕)，熔点：-75.5(101.325千帕)，气体密度：3.049千克/立方米(0，101.325千帕)。21，二氧化硫，主要用途：制备无机硫化物如H2SO4和Na2S，有机合成，熏蒸剂，农药，果蔬防腐剂，消毒剂，漂白剂，造纸工业，制革，制冷剂，石油炼制，炼镁，防腐剂，标准气体，校准气体，在线仪器标准气体。化学性质：SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的所有一般性质；下部氧化还原产物为硫；强还原性氧化产物为SO3、硫酸或硫酸盐。可漂性SO2溶于水生成H2SO3；生成的亚硫酸和亚硫酸盐SO2溶解在水中，得到的溶液称为亚硫酸。H2SO4是一种二元介质强酸，H2SO4比H2CO3强；二氧化硫的催化氧化是二氧化硫的重要化学性质之一。二氧化硫和二氧化硫对环境的污染一般认为，酸雨是人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，在当地大气中积累二氧化硫，在水冷凝过程中溶解在水中形成亚硫酸，然后在某些污染物的催化和氧化剂的氧化作用下产生硫酸，降雨时形成酸雨。酸雨中的酸度主要由硫酸和硝酸造成，ph 5.6。二氧化硫和酸雨的危害：给地球生态环境和人类社会经济带来了严重的影响和破坏。酸雨使土壤酸化，降低土壤肥力。许多有毒物质被有价值的物质根系吸收，毒害根系并杀死根毛，使植物无法从土壤中吸收水分和养分，并抑制植物的生长和发育。酸雨使河流和湖泊的水体酸化，抑制水生生物的生长和繁殖，甚至导致鱼苗窒息和死亡。酸雨也会杀死水中的浮游生物，减少鱼类的食物来源，扰乱水生生态系统。酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人类健康。酸雨直接损害植物表面(叶子和茎)，或者间接损害土壤，导致森林衰退。酸雨也诱发植物病虫害的爆发，导致大面积森林的死亡。嘿。24，羰基硫，外观和性质：无色恶臭气体，易潮解，300分解为一氧化碳和硫，可被氢氧化钾迅速吸收和分解。溶解性：溶于水，溶于乙醇和甲苯。毒性分类：高毒性，职业标准：TLV-TWA10毫克/立方米；STEL20 mg/m3。爆炸极限：11.9-28.5%，爆炸性气体危险特性：与空气混合时具有爆炸性。易燃性危险特性：易燃性；燃烧产生有毒的二氧化硫气体；与水反应生成硫化氢气体。主要用途：含硫有机化合物的合成分子式：COS，分子量：60.17。液体比重：1.24(-87，液体)，气体密度：2.1。熔点：-138.2，沸点：-50.2，闪点：-50。蒸汽压：1204.23千帕/21。健康危害：对肺有轻微刺激，主要作用于中枢神经系统。严重的中毒可能导致痉挛，甚至呼吸麻痹和死亡。25，二硫化碳，室温下无色透明，略带芳香，工业产品呈黄色液体，有烂萝卜味。CS2液体属于易燃易爆化学品。它会产生静电，导致爆炸。它能在130 140自燃，腐蚀性很强。在室温下很容易挥发。它的蒸汽比空气重2.62倍，能与空气形成爆炸性混合物。爆炸上限和下限分别为50%和1%。溶于酒精、苯和乙醚，微溶于水。中毒：属于中毒性类别，是一种气态麻醉剂。有争议的中毒开始引起谵妄，然后进入麻醉，在严重的情况下失去意识，死于呼吸衰竭。慢性中毒主要损害神经系统和心血管系统，后者主要由系统性动脉粥样硬化引起。会影响男性和女性的生殖系统。嘿。26，硫醇，硫醇可以被认为是其中硫化氢(H2S)分子中的氢被烃基取代的化合物，并且通式为R-SH