无机物的分类及相互关系

武器分类和相互关系无机物的分类表1武器分类表1氢化物(由氢和其他元素组成的化合物)非金属氢化物液体：中性水气体碱性：NH3酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S中性：CH4、C2H4等金属氢化物盐固体氢化物，如NaH、CaH2等氧化物(氧和其他元素构成的化合物，氧是-2价)一般氧化物是否是盐分非盐氧化物否，如CO制造盐酸货物酸性氧化物：SO2、P2O5等CrO3、Mn2O7等两性氧化物：例如Al2O3、ZnO碱性氧化物：Na2O、Cao等按其他因素分割金属氧化物：K2O、Al2O3、Mn2O7等。非金属氧化物：NO2、CO2等。(注：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，两性氧化物和碱性氧化物一定是金属氧化物。)，以获取详细信息注：过氧化物包含过氧化链(o-o)，氧包含-2，例如H2O2、Na2O2等。神(电离产生的阳离子都是氢离子的化合物)是否含氧厌氧酸：盐酸、氢硫酸等。氧酸：硝酸、硫酸等。电离程度强酸：盐酸、硫酸等。弱酸：碳酸、次氯酸等。酸性元素有氧化性吗氧化酸：硝酸、浓硫酸等。非氧化酸：磷酸、乙酸等。可电离的氢是多少单产：盐酸、乙酸等。二元酸：例如，硫酸、碳酸等。三元酸：磷酸。有挥发性吗挥发性酸：硝酸、盐酸等。挥发性酸：硫酸、磷酸等。碱(电离产生的负离子都是氢氧根离子的化合物)溶解度可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾等。不溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁等。电离程度强碱：氢氧化钡、氢氧化钠等。弱碱：氨、氢氧化亚铁等。可电离的哦-数单碱：氨、氢氧化钠等。二元碱：氢氧化钡、氢氧化镁等。三元碱：如氢氧化铁。盐(由金属阳离子或铵离子和酸性负离子组成的化合物)配置普通盐食盐：Na2SO4、Mg(NO3)2等。肾炎：NaHCO3、KH2PO4等。碱盐：例如，Cu2(OH)2CO3。复盐kclmgcl 26 H2O(karna light)；明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O或KAl(SO4)212H2O放盐Ag(NH3)2Cl，Cu(NH3)4SO4(铜氨溶液)酸碱。酸性盐NaHSO4、FeCl3、Cu(NO3)2等。中性盐NaCl、KNO3、NH4Ac等。碱性盐Na2CO3、KHCO3、(NH4)2CO3等。水解与否未水解的盐强酸碱盐：NaCl、KNO3等。水解盐强酸弱碱：FeCl3、Cu(NO3)2等。强酸性弱酸性盐：Na2CO3，KHCO3等。弱酸弱碱：NH4Ac等。表2武器分类表22、纯净水和混合物分子区别在于分子是否相同，组成是否固定，特性是否恒定。混合物分子不同的成分分别保持原来的化学性。混合时没有能量变化，一般可以机械分离的不纯物质。铁粉和黄粉的混合物。纯净水是比较纯的物质。物质(根据物质的成分)纯净水两个相同的(由相同的分子组成，由相同的物质组成)，两个固定(具有一定的组成，具有一定的特性，例如熔点、沸点)化合物(由其他元素形成)取决于是否含有碳无机化合物有机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据水溶液能否电离非电解质(无电离)电解质(可电离)元素(由同种元素形成)金属元素非金属元素稀有气体元素混合物(两者都没有)气体：空气、气体、爆炸气体、水煤气、煤气、焦炉煤气、热分解气体、高炉煤气、NO2等。液体：溶液、石油及其产品的燃料油和润滑油、煤焦油、天然植物油、自来水、氯水、氨、过氧化氢、王水、盐酸、氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、博尔德液体等。固体：漂白剂、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢、合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热、聚合物等。表3纯净水和混合物焦炉煤气(H2、CH4和少量CO、CO2、C2H4、N2等)、热分解煤气(C2H4、C3H6、C4H6和CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(c2h 4、C3H 6、c4h 6和CH2 s等)注意：(1)不要以为混合物中一定含有多种微量成分。(。事实上，异构体等混合物也可以由分子式，即相同的成分形成。(2)不要以为混合物一定含有多种元素。一种元素也可以形成同小型体一样的混合物。O2 O3、金刚石粉末和石墨的混合物。(3)结晶水合物是纯净水。(4)空气是混合物，但成分基本上是固定的。(5)溶液的组成不固定，性质相同，但两种液体的混合往往伴随体积、能量、颜色等的变化(理化变化)，因此溶液是特殊的混合物。(6)高分子化合物是具有相同链节、不同聚合度、相同成分和不同相对分子质量的物质的混合物。(7)由于NO2和N2O4之间存在平衡，因此NO2实际上是两种混合物。(。因此，为了决定是纯净水还是混合物，需要查看问题的意义。(8)二甲苯、o-二甲苯和m-二甲苯三种，其中p-二甲苯是固体，另外两种是液体状态，难以分离，因此一般称为二甲苯，实际上是三种混合物。问题类型：对特定物质的判断；抽象问题溶解问题，计算问题。例1:以下化学表达式只表示一个纯事物(AD)A.ch2cl2b.c.c2h4o2d.cscl分析：b是直立人，c是直立人。例2:一瓶气体经过分析，只包含一种元素的话，这种气体(CD)瓶A.必须是纯品b .混合物C.不能是化合物d .可以是纯净水，也可以是混合物E.必须是单质的示例3: 3 g将某些白色粉末溶解在沸水中，冷却到t ，溶质(结晶水除外)2g；析出。将析出的2 g粉末溶解在同一个沸水中，冷却到t 时，溶质(不能结晶)为1.5 g。因此，可以确定原白色粉末是(纯净水还是混合物)的原因是，即可从workspace页面中移除物件。答：混合物。对于纯净水，在温度和溶剂相同的条件下，两次结果饱和溶液溶解的溶质质量必须相同。示例4:以下氮肥中的混合物是(c)A.46.7%元素B. 35%硝酸铵C. 21.2%氯化铵D.17.7%碳酸铵E. 21.2%(NH4)2SO43、元素和化合物：元素的存在形式。单一质量化合物形态元素处于自由状态元素处于化合状态，每个元件失去自由状态时的性质配置由同种元素组成(分子由同种原子构成)是由其他元素构成的(分子是由其他元素的原子构成的)特性通常不会发生分解反应可以在特定条件下分解(因此化合物具有热稳定性)表4元素和化合物4、盐、复盐和附带盐(1)盐的分类与盐的酸碱特性不一致酸盐(成分分类)和酸性盐(溶液的酸碱性质)正盐的酸碱特性是通过水解决定的，而食盐的酸碱特性是通过电离和水解的相对强弱决定的。一般来说，大多数酸盐水溶液呈碱性。(2)金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。Mg3n2 6h2o=3mg (oh) 2 2nh3Ca C2 2h2o=ca (oh) 2 C2 H2五、七类物质之间的相互关系写化学方程式时，最好将物质分为7个类别：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸和盐。物质的相互关系就是物质的性质，即反应规律，要牢牢把握！表5物质反应相互关系表附注：相互关联表格有五个用途：(1)表示物质之间纵横的关系，例如金属如何变成盐。(2)表示16种基本反应规律。(3)表现物质的性质。(4)表示基本反应类型：-化合反应；-9321表示替代反应。-表示爆炸反应。化合反应可以逆向进行的是分解反应。(5)表示物质(特别是盐)的制造方法。其他反应定律碳酸(氢)盐的分解碳酸(氢)盐酸铜和富集、稀硝酸、浓硫酸反应硝酸盐分解铵盐和碱反应不溶性碱热分解酸盐和绵羊盐的相互变化盐水解法非金属和碱溶液产生两种盐和水。6、基本反应类型：分解、分解、替换、分解反应。注：分解必须是复杂简单的物质。化合一定是几种简单的物质产生一种复杂的物质吗？4 CuO 2c U2 o O2 CO2 c2co 3 hclo=2 HCl hclo 3另外，以下两种反应是结合反应。4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3，2fecl 3 Fe=3fecl 2元素和氧化物替代反应：(1)金属金属氧化物2al Fe 2 O3 al 2 o 3 2fe 8al 3fe 3 o 44 al 2 o 3 9fe10al 3 v2 o 55 al 2 o 3 6v Mn feom no Fe(2)金属非金属氧化物2mg co 22mgo c 3fe 4h2o Fe3O4 4h 2(3)非金属金属氧化物C 2 cuoco 2 Cu H2 2 CuO H2O Cu3 H2 wo33 H2O Cu c FeO co FeSi 2 feos io 2 2fe(4)非金属氧化物C H2O co h22 F2 2h2o=4hf O27、反应规律条件限制(1)坚强、软弱、软弱、不坚强，中途软弱。酸碱氧化剂还原剂酸碱性氧化物碱性酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物金属非金属(2)溶解度、不溶性。碱性氧化物水酸性氧化物水(3)软弱、弱、强、难。盐水解非金属非金属(4)分解反应酸，碱强度不太弱，会发生重和水。两个边界：al (oh) 3 h2co 3 h3alo 3 n H3 H2O 酸性反应酸溶解，强代弱，稳定。挥发性代挥发性，沉淀盐也发生。例外：CuSO4 H2S=cus H2SO4Agcl HNO 3 baso 4 HNO 3 baso 4 HCl 盐盐和食盐粉都要溶解，才会产生沉淀。盐(溶解)碱(溶解)=盐碱或：盐(溶解)碱(溶解)=盐碱盐(溶解)盐(溶解)=盐(5)取代反应溶解或熔化，强活动顺序。例如：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，我们设计了如下图所示的设备，以便一次性达到目的(不能再选择其他酸性溶液)。(1)锥虫病包含可溶性正盐固体，分液漏斗中包含的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)设备b中的试剂的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _