人教版2019-2020年度九年级下学期第二次模拟考试化学试题C卷

人教版2019-2020年度九年级下学期第二次模拟考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 过氧化氢化学式为H2O2，下列正确的是（ ）A过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成B过氧化氢是由氢分子和氧分子构成C过氧化氢中氢元素和氧元素质量比为1：1D过氧化氢相对分子质量是342 . 生活中下列物质应用错误的是（ ）A明矾作净水剂B甲醛作食品保鲜剂C尿素作氮肥D干冰作人工降雨剂3 . 空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是A使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多B本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体C若实验过程中，燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，会影响测定的结果D燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭4 . 天平两边的烧杯中分别装入等质量、等浓度的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的 CaCO3固体和 KHCO3固体分别加入两烧杯中，充分反应后， 下列说法正确的是（ ）A若天平不平衡，则指针一定偏向加 KHCO3的一侧B若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余C若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡D若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡5 . 臭氧（O3）主要分布在离地面l0 km50 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于A混合物B单质C化合物D稀有气体6 . 下列变化属于物理变化的是A白磷自燃B干冰降雨C铁锅生锈D火药爆破7 . 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）A食盐B蔗糖C硫酸铜D氢氧化钠8 . 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）A锌和稀盐酸B二氧化碳和烧碱C氯化钠和硝酸钾D氢氧化钠和稀硫酸9 . 下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）A瓦斯燃烧B农家肥料的腐熟C食物腐烂D动植物呼吸10 . 下列做法与“改改善环境质量,推动绿色发展”这一主题相符合的是A推广废旧电池回收,减少环境污染B大量使用化肥农药,提高作物产量C推进火力发电建设,满足社会需求D用土填填埋废弃型料,防止白色污染11 . 下列有关说法正确的是A常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口C配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒D因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放12 . 在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）A该反应一定是复分解反应B反应后生成的Z、Q的质量比为87CX可能作催化剂DZ、Q的相对分子质量比一定为23二、填空题13 . 请用化学符号填空（1）空气中最多的物质：_（2）3个硝酸根离子：_（3）氧化铜中铜元素的化合价为+2：_（4）治疗胃酸过多用氢氧化铝：_（5）3个五氧化二磷分子_（6）地壳中含量最多的非金属元素：_14 . 回答与金属有关的问题。（1）纯铁片与生铁片互相刻画,在_（选填“纯铁片”或“生铁片”）表面有明显划痕;（2）镁条在空气中点燃，写出该反应的化学方程式_；（3）工业炼铁有反应:，其中_发生了氧化反应；（4）将一定量的Mg粉、Fe粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分_。15 . 当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。请根据示意图回答下列问题：（1）在上述反应中，分子分解成原子，_（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。（2）上述反应的产物C、D中，与CO组成元素相同的是_（填序号）。（3）写出上述反应的化学方程式：_。（4）上述反应属于_反应（填“分解”“化合”“氧化”之一）。三、实验题16 . 现有下列实验装置图，回答问题：（1）写出图中标有序号的仪器名称：_，_。（2）选用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式为_，能用D装置收集氧气的原因是_。（3）实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_,若用F装置来收集，验满时应将燃着的木条放在_（填“a”或“b”）端管口，看到_，则说明已收集满。（4）实验室在常温下用块状电石与水反应，制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。要制取较纯净的乙炔气体你认为图中最适合的发生和收集装置为_（填序号）。17 . 实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20时的溶解度为31.6g）实验操作溶液标号取20ml水，加入5g硝酸钾，搅拌恢复至20全部溶解，得溶液加入xg硝酸钾，搅拌恰好饱和，得溶液加入4g硝酸钾，搅拌得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20晶体析出，剩溶液请回答下列问题：（1）一定不饱和的溶液是_；（2）一定饱和的溶液是_；（3）溶液的质量_；（4）析出晶体质量_。四、简答题18 . 化学兴趣小组的同学在探究分子的特征时设计了如图所示的实验，请你参与他们的探究活动，回答有关问题：烧杯A中盛有10mL浓氨水；在烧杯B、C中分别盛有20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察现象。（1）实验中观察到的现象是_。请你用分子的知识解释出现该现象的原因_。（2）由该实验可知氨水具有的性质是：_。（3）实验中烧杯C的作用是_。（4）该装置有一个明显的不足之处是_，你的改进建议是_。19 . 下化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中，含有的金属元素是_，含有的有机合成材料是_。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。五、推断题20 . 如图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。（1）写出化学式：甲_，H_；（2）农业上常用B和C混合配制农药，B的俗称为_。（3）写出反应、的化学方程式：_（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为_（最简比）。六、科学探究题21 . 某化学兴趣小组为“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中反应后的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中。一段时间后发现，烧杯上层得到无色澄清的溶液。为了探究该溶液的成分，进行了以下实验。（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些物质？（猜想假设）猜想一：NaCl、BaCl2、CaCl2 猜想二：NaCl、BaCl2、CaCl2、HCl猜想三：NaCl、BaCl2、CaCl2、Ca(OH)2猜想四：NaCl、BaCl2、CaCl2、Na2CO3（分析讨论）上述猜想中一定错误的是猜想三和_（填序号），为说明上述的原因，请用一个化学方程式解释为_。（设计实验）为进一步确定上层溶液中溶质的成分。另三个同学设计如下实验方案，进行探究：实验操作实验现象实验结论实验一：取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加少量的石蕊试剂。溶液变成_色猜想二正确。实验二：取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量。有气泡产生，并有白色沉淀生成，_；猜想二正确。实验三：取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加少量的硝酸银溶液。产生白色沉淀猜想二正确。（交流讨论）大家讨论后得出，实验三结论是不严谨的，原因是_。（实验结论）通过上述探究，猜想二是正确的。七、计算题22 . 为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验员用15%的氢氧化钠溶液40g与20g该硫酸溶液进行反应，反应后测得溶液的pH为7。求：（1）硫酸溶液的溶质质量分数是_（精确到1%）（2）反应后生成的硫酸钠的质量是_克（精确到0.01g）23 . (1)某同学用市售浓盐酸 (溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_mL，水 (密度为1gmL-1)_mL。 (上述两空答案都精确到0.1mL)(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算：所取混合物中碳酸钙的质量_。所加稀盐酸的质量_。反应后所得溶液的溶质质量分数_。 (计算结果精确到0.1%)八、综合题24 . 硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究硝酸铜的制备研究该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：与稀硝酸反应制取：与浓硝酸反应制取：通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为_填“可行”“不可行”，理由是用一个化学方程式表示_从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法_，理由是_硝酸铜的性质研究硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？（查阅资料）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：含氮化合物中，只有是红棕色、有刺激性气味的气体有助燃性，能使带火星的木条复燃（猜想假设）受热分解除了生成_，还可能生成了CuO和（进行实验）实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，_，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，_硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于_方面的性质信息（获得结论）根据实验结果，受热分解的化学方程式为_该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为，则硝酸铜的分解率为_？分解率为已分解的硝酸铜占