无机及分析化学课后习题与答案

第一章，考试题及练习参考回答及练习题说明回答1，选择题1。等压以下水溶液的5%，最先煮沸的是()a .蔗糖(c 12 h 22 o 1)溶液b .葡萄糖(C6H12O6)溶液C. C. C 3H8O3)溶液d .元素(NH2)2 CO)溶液溶液溶液选择d .挥发性非电解稀溶液的数量变化，溶液质量的摩尔浓度增加，溶液的蒸汽压减少。在这里，相同质量分点处溶质的摩尔质量越小，质量的摩尔浓度就越大。选项d中非电解质元素的摩尔质量最低，元素溶液的质量摩尔浓度最高，蒸汽压最低，等压时最先沸腾。2.0.1 molkg-1以下水溶液中最低凝固点为()A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解决方案：d。电解质溶液的水性不能用拉乌尔定律均匀计算，但可以根据挥发性非电解质稀溶液的数量定性地描述。也就是说，溶质的粒子数增加，溶液的蒸汽压减少，沸点升高，凝固点下降，溶液的渗透压增加。此问题估计在相同质量的摩尔浓度下，溶液中的粒子数为H2SO4溶液最多，凝固点最低。在胶体溶液中确定溶胶-电特性的物质选择()a .胶束b .电位离子c .半离子d .胶体解决方案：d。根据胶束结构，原子核和吸附层的整体称为微粒，微粒的逆离子数小于电位差离子数，因此微粒中包含的电荷和电位差离子符号相同。也就是说，微粒带电，溶胶电性由微粒决定。4.溶胶具有结的不稳定性，但精制的Fe(OH)3溶胶不积累，可以保存数年，原因是(a .胶体的布朗运动b .胶体的成胶效应c .胶束溶剂膜d .胶束带电和胶束溶剂膜解决方案：d .溶胶具有运动稳定性和结胶稳定性，结胶稳定性是溶胶稳定性的基础。凝胶带着相同的电性电荷接近时，会产生静电排斥，防止葡萄糖团聚在一起；由电位离子和反离子形成的溶剂化膜也切断了微粒的结合。精制Fe(OH)3溶胶具有这种结稳定性，因此可以保存数年，而不会下沉。5.电解质浓度等于0.01mol-1nano 3Na2 so 4na3 po 4na3 po 2，Fe(OH)3溶胶的聚集能力大小顺序为()a .a .a .b .C .d . d相反，电荷离子的原子状态越高，聚集能力越大。Fe(OH)3溶胶中的微粒具有正电荷，凝聚作用必须是电解质的负离子，原子价越高，凝聚性越大。因此絮凝能力从大到小。，其中，中氯离子数大于中硝酸盐数，絮凝剂中涉及的粒子数较多，因此絮凝能力比强。其次，空格填充2、空格填充1.1 mol H、1 mol H2SO4和1 mol H2SO4分别表示H、2 1 H2SO4和H2SO4。2 1 2.丁烷醇效应可以证明溶胶具有光学特性，其动力学可以通过布朗输运实验证明，电泳及电渗实验证明溶胶具有电特性。3.混合等体积的0.003mol-1 agno 3溶液和0.008molL -1KCl溶液获得的AgCl溶胶的胶束结构为(AgCl)(AgCl)m.n clcl-。(n-x)kx-.x x x k。溶胶从电场向正极移动。第三，简单的问题3，简单的问题1。什么是分布式系统？分布式系统是如何分类的？答：分散剂：一种或多种物质分散成其他物质的混合物称为分散剂。分散的物质称为分散质，分散其他物质的物质称为分散剂。(1)按分散剂或分散剂状态：气-气分散剂、液-气分散剂、固-气分散剂和气-液分散剂、液-液分散剂、固-液分散剂和气-固分散剂、液-固分散剂、固体(2)根据漫反射粒子的大小：三种。分子离子分散系统(d 1 nm)、胶体分散系统(1 nm d 100 nm) 2。稀溶液的水有效性计算公式适合电解质稀溶液和挥发性溶质稀溶液吗？怎么了？答：不适用。溶质电解质时，拉乌尔定律偏离的主要原因是电解质溶液因溶质的释放而增加溶液中溶质粒子的数量，计算时必须考虑其分解因素。否则，计算的 p， TB， TF，的值比实验的值小。相反，电解质溶液在使用离子浓度计算强电解质溶液 p， TB， TF，时实际值的偏差很大，因此，应使用活性度而不是浓度计算。挥发性溶质的稀释溶液不能用水计算，因为溶质继续挥发，溶液浓度不断变化。3.挥发性强的溶质的溶液，在不断沸腾的过程中它的沸点是恒定的吗？那蒸汽很冷，但在这个过程中冷凝温度是恒定的吗？怎么了？答：由于溶剂的挥发，溶液浓度逐渐增加，其沸点逐渐增加，直到溶液达到饱和，沸点保持不变；在蒸汽冷却过程中，溶剂是纯的，因此絮凝温度与溶剂的沸点相同。4.如果渗透现象停止了，那么半透膜两端的溶液浓度也是一样的吗？答：根据范特霍夫的渗透规律，如果渗透现象停止，渗透压力相同，但其浓度不一定相同。溶胶稳定因素是什么？让卒沉的方法是什么？使用电解质絮凝池有什么规律？答：溶胶稳定因素有两个，一个具有溶胶力学稳定性，另一个具有粘连稳定性。溶胶的运动稳定性意味着分散剂粒子在重力作用下不会从分散剂中沉淀，保持系统的相对稳定性。溶胶的粘滞稳定性是指可溶性粘合剂在放置过程中不会发生分散粒子的相互凝聚，从而保持系统的恒定分散度的特性。促进凝聚的方法是添加电解质，以一定比例混合和加热带相反电荷的两种胶体。电解质对溶胶的聚集效果取决于与微粒所带电荷符号相反的离子，一般来说，离子电荷越高，对溶胶的聚集度就越强，这种规律称为哈迪-疏散定律。什么是表面活性剂？分子结构的特征是什么？答：如果溶于水，会显着减少水的表面自由能的物质称为表面活性物质或表面活性剂。表面活性剂的特性取决于分子结构。该分子由极性组和无极组两部分组成，极性组(如- OH，- COOH，-NH:-SO3: h)的水亲和力很强，称为亲水；脂肪族碳氢化合物基-r、芳香基-ar等非极性基因具有很强的油亲和力，即亲油性或疏水基。表面活性剂溶于水后，分子中的亲水性进入水相，疏水性进入油相，因此表面活性剂分子浓缩在两相界面上，形成定向排列的分子膜，使界面的分子力不均匀改善，减少水的表面自由能。7.乳液的类型与选定乳化剂的类型有什么关系？举例说明。答：乳化剂不仅可以提高乳浊液的稳定性，还可以确定乳浊液的类型。一般来说，亲水性乳化剂有利于o/w型乳浊液的形成，而亲水性乳化剂有利于w/o型乳浊液的形成。8.说明以下现象。(1)为什么河流入海并形成三角洲？(？答：三角洲的形成过程反映了胶体的特性。由于河水和海水混合时所含胶体粒子所含电荷的特性不同，静电使异性电荷相互吸附，使胶体的颗粒变大，最终沉淀，形成了7月份累积的三角大陆。2)为什么明矾能净化水源？(？答：自然数中含有带负电荷的悬浮物(粘土等)，使自然数混浊，但明矾的水解物al(oh)3微粒带有正电荷，在将明矾添加到自然数中时，两种电子相反的胶体相互吸引，产生净水效果。3)如果不慎发生重金属离子中毒，多吃牛奶为什么能减少病床？(？答：可溶性重金属离子(强电解质)会凝聚胶体，人体组织中的蛋白质遇到可溶性重金属盐时就会凝结，如果服用重金属盐不当，就会中毒。立即服用大量新鲜牛奶等胶体溶液，可以凝聚重金属和牛奶中的蛋白质，减少重金属离子对身体的危害。4)为什么把肉类加工厂排出的含有血浆蛋白的污水添加到高分子絮凝剂中，有净化的效果？(？答：含有血浆蛋白的污水具有胶体溶液的性质，因此添加高分子絮凝剂对粘合剂溶液有感应作用，促进胶体的凝聚，净化污水。第四，计算问题4，计算问题1.10.00 mL饱和NaCl溶液质量12.003 g，蒸发它，得到NaCl 3.173g:(1)NaCl质量分数；(2)NaCl的质量摩尔浓度；(3)NaCl物质的浓度；(4)各组的摩尔分数。解决方案：(1)2644.0g 003.12g 173.3)NaCl()NaCl(总计m w(2)1kg mol 149.6kg 1000/)173.3 003.12(mol)443 830 . 8 443 . 58/173 . 3 443 . 58/173 9003 . 0 4901 . 0 05429 . 0 4901 . 0 015 . 18/830 . 8 443 . 58/173 . 3 015 . 18/830 . 8)Oh() 现在有两种溶液，1.50g元素(NH2)2CO溶于200g水。另一种是42.8g未知水溶于1000g水，这两种溶液在相同温度下开始沸腾，计算这种未知水的摩尔质量。解决方案：因为都是水溶液，溶剂的沸点上升常数Kb是相同的，稀释溶液的水解公式：两种未知溶液的质量等于未知元素TT BBB bkt摩尔浓度：)b (co) (nh22 bb等于未知物质的摩尔质量，向上)b (m)将1.00 g硫磺溶于20.0 g萘，将萘的凝固点降低到1.30 ，萘的Kf以6.8kg mol-1求得硫的摩尔质量和馏分。解决方案：未知摩尔的质量根据溶液的凝固点降低公式：)B(M，将数据替换为：BFF bkpg)1000/0.20()B(/g 00.1 molkgc 8.6 c 30.1M解决方案=261.5g mol-因此，这种元素硫的面食是S8 4.从特定植物中分离出具有未知结构的特殊功能的生物碱，为了测定相对分子质量，将19g溶解在100g水中，溶液的沸点提高到0.060K，凝固点降低到0.220K。计算生物碱的相对分子质量。解决方案：沸点升高和凝固点减少都可以测量未知摩尔的质量，但通常选择较大的数据进行计算更准确。在这里，我们选择凝固点减少来计算。即可从workspace页面中移除物件。使用公式设定未知物质的摩尔质量，)b(m BFF bktkg(100/1000)b(/g19 molk 86.1k 220.0 1m解决方案的m (b)=1606.4 gmol-1 5.101mg胰岛素解决方案：(1)计算胰岛素的摩尔质量，通过渗透公式知道：)b (m CRT VM mrt rt v n) b(因此，7.5768)m(10.0/10pa)100034.4(k 15.299)人血浆凝固点为272.59K