基础化学课后答案chapter9_answer 第七版

Chapter 9 Structures of Atoms and Periodic Table习题1、电子波是概率波，反映电子在空间区域出现的概率；而电磁波在运动过程中是以一种振动的方式行进。2、1s电子高概率出现的区域是在一球形空间界面内。3、4、，此子弹的波长很小，仅表现为粒子性。，子弹的位置不确定性和动量不确定性都很小，其运动服从经典力学规律。5、n、l、m三个量子数决定一个原子轨道，根据Pauli不相容原理，在一个原子轨道内电子的第四个量子数即自旋量子数必然不同，而自旋量子数只有两个可能取值，因此一个原子轨道最多只能容纳两个2个电子。6、（1）2p轨道；（2）3d轨道；（3）5f轨道；（4）沿某一空间方向伸展的2p轨道；（5）4s轨道。7、2,0,0,；2,0,0,；2,1,-1,；2,1,0,；2,1,1,。8、（1）2s亚层有1个轨道；（2）3f亚层不存在；（3）4p亚层有3个轨道；（4）5d亚层有5个轨道。9、原子序数电子排布式价层电子排布周期族49Kr 4d105s25p15s25p15IIIA101s22s22p62s22p62024Ar3d54s13d54s14VIB80Xe4f145d106s25d106s26IIB10、（1）Ar3d54s2，5个未成对电子；（2）Ar3d104s24p6，没有未成对电子；（3）原子的电子排布式为Kr5s2，+2离子的电子排布式为Kr，离子没有未成对电子；（4）Ar3d104s24p3，3个未成对电子；11、Ag+：Kr4d10；Zn2+：Ar3d10；Fe3+：Ar3d5；Cu+：Ar3d10。12、该元素原子的电子排布式为Ar3d54s1，它在周期表中属于第4周期、VI B族、d区。由于是d区过渡元素，其前后相邻原子的原子半径约以5pm的幅度递减。14、各原子按电负性降低次序的排列是：F、S、As、Zn、Ca。理由：周期表中从左到右电负性递增，从上到下电负性递减。15、（1）原子价层电子排布是ns2np2，IV A族元素；（2）原子价层电子排布是3d64s2，Fe元素；（3）原子价层电子排布是3d104s1，Cu元素。16、Fe3+的价层电子排布为3d5， Fe2+的价层电子排布为3d6。根据洪特规则的特例，d轨道半满时能量较低，较稳定。Exercises1. 由，得：2. 3. For M shell, n=3, so there are 3 subshells; for f subshell, l=3, so there are 2l+1=7 orbitals.4. (1), (2), and (4) are possible, but they are not the electron configurations of the ground state. (3) is impossible, because 2p subshell can hold on more than 6 electrons.5. According to the ground-state electron configuration of Thallium, it is a main group element at Period 6, Group III