2020学年度湖北省黄石二中高一化学期中考试卷 人教版

2020学年度湖北省黄石二中高一化学期中考试卷（第一三章）时限：100分钟 满分：120 分 2020年11月13日第I卷（选择题 共60分）选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）：1.下列物质中属于电解质的是 A.H2 OB.CO2 C.NaCl溶液 D.Fe2.下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1 mol KHSO4晶体中含阴、阳离子总数为3NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 4为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D.5下列关于Na2O2的叙述正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2，并有白色固体析出6下列反应的离子方程式，书写错误的是 A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H+OH-=H2O B.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O C.钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D.澄清的石灰水与盐酸反应：H+OH-=H2O 7多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是A.Mg B.CuC.Ag D.H28某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是ACO32、Cl、OH BCl、CO32、OH COH、Cl、CO32 DCl、OH、CO32924gSO32恰好将1.2041023个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+410. 关于反应X22Y22XY2的叙述中，正确的是A.X2被氧化，Y2显氧化性B.Y2被氧化，X2显氧化性C.X2是还原剂，Y2被氧化D.Y2被氧化，X2是氧化产物11往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是AK+、Cu 2+、SO42-、Cl BBa2+、K+、Fe2+、NO3 CNa+、NO3、K+、Cl DK+、 Mg2+、Cl、NO312Na2O2与过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质ANaOH和Na2O2BNaHCO3和Na2CO3 CNa2CO3DNaOH和Na2CO313在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是ANa+、Cu2+、CO32、ClBNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO4214.下列叙述正确的是 A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.生成阳离子的反应一定是氧化反应D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 15如图所示，下列实验操作与方法正确的是：16已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无17.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为6：3：2，用相同体积的同一物质的量浓度的AgNO3溶液分别与这三种溶液恰好完全反应，这三种溶液溶质的物质的量的浓度比为A3：2：1B1：1：1C2：3：6D6：3：218在电解质溶液中，一定相等的是A阴离子总物质的量和阳离子总物质的量 B阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C阴离子的总质量和阳离子的总质量 D每个阳离子与每个阴离子所带的电荷数19.当Cu 和稀 HNO3 反应时，Cu被HNO3氧化成Cu2+，又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 2：3 ，则该反应中硝酸的还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2 D.NH4NO320. 已知溶质质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为b molL1，试判断a%的氨水的物质的量浓度为（molL1） A.大于b/2 B. 等于b/2 C. 小于b/2 D.无法确定第II卷（非选择题 共60分）21（12分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴人6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓人一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g； 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 22.(8分)下图所示各步变化中，A为金属，B为淡黄色固体粉末，且每一种物质均含有A元素。D的水溶液跟AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。请完成下列问题。 (1)推断(写化学式)E._ F. _(2)完成下列反应的方程式，是离子反应的请写离子方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目。AE：_；BC：_。(3)写出工业上制取F的化学方程式：_23（4分）NH3气体在水中的溶解度极大，标准状况下，1体积水中能溶解700体积的NH3，得到密度为0.9g/cm3的氨水，所得氨水的质量分数为 ，物质的量浓度为 mol/L。24.(3分)已知下列化学反应都可能发生：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+2KI2=FeCl2+2KCl+I2；2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若溶液中存在Fe2+、I、Cl，今欲除去I，同时Fe2+、Cl不被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为_。25.（16分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应。（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 molL1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。Al与盐酸反应放出H2最多时，_。Na与盐酸反应放出H2最多时，_。Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，_。26（9分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：第（3）问请写出计算过程 （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_ _ mol L1； （2）产生的气体在标准状况下的体积为_ _L； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为 mol L1（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。27.(8分)某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，求溶液中能析出固体多少克。参考答案12345678910ADDCDBCDDA11121314 151617181920CCBBABBBBA21（12分）（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）22.解析：B为淡黄色固体，知B为Na2O2,故A为Na，D为NaCl。Na2O2中学仅知与H2O、CO2反应生成NaOH、Na2CO3,故E为NaOH，C为Na2CO3,F为NaHCO3。余问可答。答案：(1)NaOH NaHCO3 (3) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl23. 质量分数：100%=34.7%物质的量浓度：=18.4mol/L24.解析：从三个反应可以判断出Cl2、FeCl3、KMnO4 都能作氧化剂，其中氧化性最强的是KMnO4，其次是Cl2，再则为FeCl3。除去I只能使用FeCl3。答案：FeCl325.答案：（1）123 （2） （3） （4）Al（5）V L V L V L26（6分，每小题2分）（1）0.2 （2）1.12 （3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得 n(NaOH)2n（Na2SO4）n（Na2CO3） 20.14mol 故 c(NaOH)0.7mol/L 27.解析：设100 g 饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m。根据溶解度关系有：100 gm=(100+26.9) g26.9 gm=21.2 g通入CO2