2020年湖南省永州市高一化学水平测试题必修二

永州市2020学年度第二学期期末质量检测试卷高一化学试题说明：1、本卷共五道大题。全卷共100分，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D1752下列操作不属于化学变化的是 A石油分馏 B石蜡的催化裂化 C钢铁生锈 D煤的干馏3下列物质属于纯净物的是 A淀粉 B煤 C天然气 D冰醋酸4下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A. 乙醇 B. 植物油 C. 甲烷 D. 乙烯5用于制造隐形飞机的物质，其主要成分为 它属于 A、无机物 B、高分子化合物 C、烃 D、有机物6在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药7化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应8下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A H2O2 BCaCl2 C NaOH D I29某元素的最外层有 2 个电子， 该元素A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素10在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)11巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A只有 B只有 C只有 D 12.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是 A电子流入的一极 B负极C发生还原反应的一极 D正极 13某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH51420世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是 A减少有毒物 B杜绝污染源 C处理废弃物 D治理污染点15下列实验方案不合理的是 A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中逆正t1t2t3Ot16右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化17下列比较关系中，错误的是：A元素金属性 NaMgAl B热稳定性 H2SHClHF C酸性 H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径MgNaH18把m mol C2H4和n mol H2混合与密闭容器中，在适当条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需氧气A3.5p mol B（3m+n/2）mol C（3m+n）mol D（3m+n/23p）mol二、填空题（26分）19（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D2O与T2O； 和 CH4和CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O和18O和； 和19（6分）、。（各2分）20（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B在周期表中的位置 ；(2) A、B形成化合物的电子式_ ；(3) 用电子式表示 D2C化合物的形成过程 _ _ ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式_ _ 20、（8分）（1）；第二周期第A族； HNH（2） H （3）（4）H+OH-=H2O（各2分）21(12分)已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题： (1)写出D分子中的官能团名称分别是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 (2)写出E的结构简式_ 。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 。21(12分)（1）羧基，取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu(OH)2 等）（2+2分）（2），（2分） （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O，氧化（2+1分）浓硫酸 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ，酯化（2+1分）三、实验题（共14分） 22（4分）探究铝、铁金属单质还原性的强弱。现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：(1)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 (2)实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 。 (3)实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。高温22 （4分）（1）2 Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3 （2分）（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）23（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是 （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： _ _；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) 。 23（10分）（1）防止烧瓶中液体暴沸（2分）（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分）（3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底（2分）(4)加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（2分） (5)分液。 （2分）五、计算题（6分）24 （6分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g干燥剂澄清石灰水求：（写出计算过程）（1）根据上表数据确定DHA的摩尔质量； （2）该有机物的分子式。24、（6分）（1）DHA的相对分子质量：192*2=384 即：DHA的摩尔质量为384g/mol2分（2）DHA完全燃烧生成水的质量为 104.7g101.1g3.6