上海市崇明区高中化学 第一册 第三章 探索原子构建物质的奥秘 3.2 离子键学案（无答案）沪科版（通用）_第1页
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3.2离子键成功的要领：1.掌握离子键的概念；理解离子键的形成过程。2理解离子化合物、离子晶体的概念；3理解离子晶体结构特点、化学式所代表的意义；4正确判断离子化合物。成功的尝试：化学键:_,种类有:_键、_键、_键、_键.一、离子键1._称为离子键。成键微粒:_二、离子化合物1.定义： _的化合物叫离子化合物。2.哪些物质能形成离子键？_;_;_2. 电子式-在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。写出下列电子式：Br_N_K_O2-_Cl-_Mg2+_OH-_KBr_MgO_CaCl2_Na2O_NaH_K2S_MgBr2_NH4Cl_NaOH_比较以下离子的半径:Li+_Na+_K+_Rb+_Cs+; F-_Cl-_Br-_I-比较以下离子的半径大小:O2-、 Mg2+、 Al3+、 O2-、 N3-、 Na+；_Cl- _Cl; Fe _Fe2+ _Fe3+; H- _H _H+ 成功的探索（基础形成题）：.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）.两个原子之间的相互作用叫化学键 .化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 .化学键指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。.下列给出有关元素的原子序数，其中能形成离子键的一组元素是（ ） .6和8.9和14.16和19.14和17.下列物质中有氧离子存在的是（ ）.H2O .CaO .KClO3 .KOH4.根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO4 6. I2 7.P2O5 8.NH4NO33、下列说法正确的是( )A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.B.离子晶体中也可能含有共价键.C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。小结 离子晶体类型N
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