云南省大理州宾川县第四高级中学2020学年高一化学1月月考试题（无答案）新人教版

2020学年高一1月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Al-27 S-32 N-14第I卷（选择题，共50分） 1、 选择题（共50分。每小题只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。ABCD2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氢气所含的原子数目为NA第1页 共6页 第2页 共6页共D32 g氧气所含的原子数目为NA3、下列叙述中，正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O25、海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体7、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D8、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO3210下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO211、下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃 B黏土 C硅芯片 D普通水泥12、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移13、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了 B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化 D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了14、下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A钾跟水反应 2K2H2O2K2OHH2B铁粉跟稀盐酸反应 2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2SO42-BaSO4D碳酸钙跟盐酸反应 CO2HH2OCO215、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子，下列关于该原子的说法正确的是（ ）A该原子核内中子数是12 B它和互为同位素C它和互为同位素 D该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异16、某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）A该元素可能是金属元素 B该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C该元素可能位于第一周期 D该元素只有+2和+4两种常见化合价17、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO318、在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）A2、8、8、18 B8、8、18、18C8、8、18、32 D2、8、18、32 19根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强20短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径：丙丁乙21用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸A铜 硝酸铜 第3页 共6页 第4页 共6页共硝酸浓硫酸B铜 硫酸铜 硝酸铜硝酸银氯气C铜 氯化铜 硝酸铜 硝酸氧气D铜 氧化铜 硝酸铜22元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体23将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液24新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。A颜色相同B前者能使有色布条褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀25为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸 第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共3题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）26（13分）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。 实验时，在试管中先加入适量的蔗糖，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该实验中一个主要反应的化学方程式 。该实验中体现了浓硫酸的 等特性。装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？ ，理由是 。判断混合气体中含有SO2的实验现象是： ，判断混合气体中含有CO2的实验现象是： 。27（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）画出原子的结构示意图： ， 。（3）在12元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程： 。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请写出AB4的电子式： 。28、（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。第5页 共6页 第6页 共6页共（2）