云南省绿春一中2020学年高一化学下学期期末（无答案）新人教版

绿春一中2020学年下学期期末考试高一化学试卷第I卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 N14 Ca40 Cl35.5Br80一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共10题，20分）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ）A、元素周期表有七个横行，也是七个周期B、元素周期表有18个纵行，即有18个族C、短周期是指第一、二、三、四周期D、IA族的元素全部是金属元素2、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A、原子核内含有4个质子 B、和互为同位素 C、原子核内含有3个中子 D、的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左、下方区域的金属元素B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素4、化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0molL1变成0.2molL1，则在这20s内以B物质表示的的化学反应速率为：（ ）A、0.08molL1s1 B、0.04molL1 C、0.8molL1s1 D、0.04molL1s15、下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、锂电池6、 我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，就是改善东部地区能源紧缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指 （ ） A、煤气 B、 天然气 C、 液化气 D、 乙烯气7、在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2020年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成份为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量（ ）A、 减小 B、增大 C、 维持不变 D、不能确定8、 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）A、石灰石的分解反应B、铝与稀盐酸反应C、Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 D、NaOH与稀硫酸反应9、如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )A、锌片是原电池负极 B、溶液逐渐变为蓝色C、H在负极得到电子被还原D、锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多10、属于天然高分子的是（ ） A、葡萄糖 B、聚氯乙烯 C、乙酸乙酯 D、淀粉二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共10题，30分）11、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A、 MgCl2 B、Br2 C、 KOH D、 H2S12、 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是A、 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B、 海水中Br-的电子式为：C、 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D、 Cl-的结构示意图为：13、作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（ ）A、C2H4 B、 C8H18 C、C7H16 D、 C6H1214、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ）A、食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B、棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C、蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D、油脂都不能使溴水褪色15、有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则X、Y必属于同一周期的元素（ ） A、X、Y的离子具有相同的电子层结构 B、 X比Y2少一个电子层 C、 X+ 和Y2具有相同的电子层结构 D、X+ 比Y2少一个电子层16、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A、金属钠 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液17、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A、先后通入溴水和澄清的石灰水 B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水18、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ）A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO419、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）A、它处于元素周期表中第二周期VA族B、它的最高正价为5，负价为3C、它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D、它的非金属性比磷弱比氧强20、食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的小刚分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（ ） A、添加了酚酞的红色NaOH溶液 B、锌粉 C、食盐晶体 D、纯碱粉末绿春一中2020学年下学期期末考试高一化学答题卡第卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 N14 Ca40 Cl35.5Br80一和二、选择题（共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案来源:K第II卷（共50分）三、填答题：（共 31分）21、(14分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) (4分)元素名称: A _ B _ C _ D _(2) (2分)写出B元素在周期表中的位置，第_周期，第_族。(3) (4分)AB2 的电子式为 _ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为 _。(4) (2分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _.CH3CH3CH2CH2CHCH2CH3和CH3CHCH2CH2 CH2CH3CH3(5) (2分)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_键（填极性或非极性）结合的化合物。22、 (13分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。 (2) (3分)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为；工艺二的原子利用率为。因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。(3) (5分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为 ，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是（填完全相同或单双键交替）。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式 23、（共4分）下列四组物质中，_组互为同位素；_组是同素异形体；_组是同分异构体， 组是同系物（填序号） CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3四、实验题：(共11分)24、 (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）（2分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（3）（1分）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（4）（1分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）（1分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（6）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯