云南省玉溪市易门一中2020学年高一化学下学期6月月考试题

云南省玉溪市易门一中2020学年下学期六月份月考高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同2.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是()A 电能部分转化为化学能B 化学能部分转化为热能C 热能部分转化为化学能D 光能部分转化为化学能3.有六种微粒，它们分别是：M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A 3种B 4种C 5种D 6种4.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 原子的最外层电子数都是1B 原子的次外层电子数都是8C 在化学反应中易失去1个电子D 在化学变化中很难得到7个电子5.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A 最外层电子数相同B 电子层数相同C 核外电子总数相同D 都易失去电子6.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成()A 质子B 原子核C 阳离子D 阴离子7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A 非金属性：ZTXB R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性：RTQD 最高价氧化物的水化物的酸性：T100 ，则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O(g)。又因为燃烧前后气体体积未变，由CxHy + (x+y/4)O2xCO2+ y/2 H2O(g) ，有1+x+y/4=x+y/2 y=4，即两种烃无论以何种比列混合，混合后H数都应等于4，所以混合烃的平均分子式是CnH4；但C2H2与C3H6的混合气体只有当二者的体积比为11时，其平均分子式才符合CnH4，而题中是任意比例。18.【答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于CC键和C=C键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与浓硝酸、浓硫酸(不能用稀硫酸)混合加热，发生硝化反应生成硝基苯；溴易溶于有机溶剂苯，所以混合液分层，水层在下层，几乎为无色；在一定条件下，1 mol苯与3 mol氢气发生加成反应生成环己烷。19.【答案】D【解析】苯与溴水混合振荡，苯将溴从溴水中萃取出来，静置后溴水层为无色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含有典型的C=C键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；由苯的分子式C6H6可知，苯是一种不饱和烃，在一定的条件下能与氢气等发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。20.【答案】B【解析】A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1 mol CH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14 mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，没有指明温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1 mol CH2中含原子数目为3NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14 mol，则所含原子数目为3aNA/14，错误。21.【答案】B【解析】铝的活泼性比氢强，不能通过热还原的方法冶炼，应选用电解法冶炼，B项符合题意。22.【答案】A【解析】A项中颜色变浅是因为发生了取代反应；B项是乙烯与Br2的加成反应；C项是乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇；D项是乙烯与氯化氢发生加成反应制取一氯乙烷。23.【答案】C【解析】海水化学资源的利用过程中常伴有化学反应发生。海水淡化属于物理变化，A错误；利用海水冷却属于物理变化，利用了物质的物理性质，B错误；溴元素在海水中以溴离子存在，要想从海水中提取溴单质，提取溴单质前后溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学反应，C正确；利用海水发电过程只是能量的转化，D错误。24.【答案】C【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程；C项，煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化；D项，石油的催化裂化与裂解原理相同，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油。25.【答案】D【解析】蛋白质是由碳、氢、氧、氮(可能还含有磷、硫、铁、锌等)元素组成的高分子化合物，鸡蛋白(蛋白质)溶液中滴入浓硝酸，加热，蛋白质变性并发生颜色反应，生成黄色沉淀；福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性；盐析是可逆的，多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。26.【答案】(1)H (2)He (3)Si (4)C (5)F (6)C (7)Na和F (8)MgO【解析】根据元素周期表的结构，可知分别为H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si，其中只有H既能显1价，又能显1价；He为惰性气体，最难形成简单离子；硅为半导体；CH4既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用；氟元素非金属性最强，可以跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物；足球烯是C60；Na和F2能和冷水剧烈反应；这些元素中只有MgO为AB型化合物，常温下为固态且难溶于水。27.【答案】(1)加少量KClO3，插上镁带并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL1【解析】MgO不能与铝发生置换反应，所以发生的反应是Fe2O32Al2FeAl2O3中发生的反应是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O中发生的反应是Fe2FeCl3=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3完全被还原为Fe2，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40 gmol1x160 gmol1x20 g，解得x0.1 mol。溶液中Mg2的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg2)0.67 molL1，反应后原加入的盐酸中的Cl全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl守恒，所以溶液D中：n(Cl)n(Mg2)2n(Fe2)26.0 molL10.15 L0.9 mol，n(Fe2)0.35 mol，所以c(Fe2)2.3 molL1。28.【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD【解析】(1)由于海水中Br的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。烧碱与溴能反应，也不能用作萃取剂。29.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强c钾、钠、钾的活泼性依次增强(2)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。30.【答案】(1)水浴加热便于控制温度受热均匀(2)浓硫酸浓硝酸(3)(4)苯、硝酸等挥发到空气