全程学习方略2020学高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1

硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响1.(2020岳阳高一检测)下列对于硝酸的认识正确的是()A.露置于空气中,溶液浓度会增大B.硝酸是一种难溶于水的无色液体C.打开浓硝酸瓶盖,有大量白雾生成D.常温下铁或铝与浓硝酸不反应【解析】选C。浓硝酸易挥发,使浓度减小,A错;硝酸可以与水以任意比互溶,B错;浓硝酸具有挥发性,C正确;常温下铁、铝遇浓硝酸钝化,而钝化是化学变化,D错。2.(2020烟台高一检测)下列说法符合绿色化学思想的是()A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B.开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用C.验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验D.建设“花园式工厂”【解析】选B。A项,对废气、废水严格处理是补救措施,没有从源头上减少污染;B项,利用仿生固氮原理能减少氮肥使用,从源头上减少了污染物的排放;C项,在通风橱内进行实验并不能减轻对大气的污染;D项,“花园式工厂”也只是对环境的美化,没有从源头上减少污染。3.长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其黄色最好的方法是()A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉【解析】选B。浓硝酸长期放置,HNO3会分解:4HNO34NO2+O2+2H2O,产生的NO2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,可消除黄色。4.(2020承德高一检测)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL-1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()NO3-Fe3+H+NONO2A.B.C.D.【解析】选B。Fe与浓硝酸反应时,开始生成的还原产物是NO2,并且若铁少量时,还原产物只有NO2;当铁过量时,氧化产物是Fe2+,当HNO3过量时,氧化产物是Fe3+。因产物有硝酸盐,故溶液中一定还有NO3-。【补偿训练】在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后还剩余金属bg,则()A.a可能等于bB.a一定大于bC.a可能大于bD.a可能小于b【解析】选B。有的人往往错误地认为:Fe、Cu与硝酸混合后,由氧化还原反应先后顺序得Fe先反应,Cu后反应,所以反应有两种可能:一种反应后剩余金属为Fe、Cu混合物,再加入盐酸Fe溶解,质量减少;另一种反应后剩余金属为Cu,加盐酸后质量不变,所以错选A、C。以上错误分析没有注意NO3-的存在。Fe和Cu与HNO3反应后还有Fe、Cu的硝酸盐存在,加入盐酸后,相当于有HNO3存在(因为有NO3-和H+)。不论第一次剩余的是Fe和Cu还是只有Cu,其都会溶于HNO3,所以,金属质量一定会再减小。5.(2020绵阳高一检测)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是()铜片消耗完所需时间;反应生成的气体体积(标准状况);反应中氧化剂得到的电子总数;反应后溶液中铜离子的浓度A.B.C.D.只有【解析】选C。浓硝酸与Cu反应剧烈,生成的NO2体积大,但由于参加反应的铜相同,故转移的电子数相等,溶液体积相同,得到的Cu2+浓度相同。6.下列反应主要体现了硝酸的什么性质,用字母表示。A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色:。(2)用硝酸浸洗附有银的试管:。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓硝酸:。(4)用稀硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体:。 (5)用Cu和稀硝酸制NO气体:。【解析】浓硝酸见光或受热易分解生成NO2,NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性,常温下能使Fe、Al金属钝化,与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性,能与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案:(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB7.(2020广州高一检测)将黑色固体单质甲加热至红热,投入黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据下列变化填空:(1)甲是,乙是,丙是。 (2)混合气体A的主要成分是 。(3)丙与溶液C反应的化学方程式是 。(4)若将32.0 g丙跟一定量的C的浓溶液反应,丙消耗完时,共产生13.44 L(标准状况)气体。则所消耗C的物质的量为。【解析】由反应,可推测单质丙为单质铜,则溶液C为稀硝酸,进一步结合反应以及黑色固体单质甲加热至红热,投入黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,得知A为CO2与NO2的混合气体,B为NO,甲为C,乙为浓硝酸。(4)n(Cu)=32.0 g64 gmol-1=0.5 mol,n(气体)=13.44 L22.4 Lmol-1=0.6 mol。利用氮元素守恒,消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=2