2020学年度江苏省江阴市青阳中学高一化学第一学期第二次阶段测试卷苏教版

江阴市青阳中学2020学年度第一学期第二次阶段测试卷高一化学注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、请将所有答案填写在答题卷上，写在试题卷或其他地方均无效。考试结束后，只交答题卷。3、本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为120分。4、可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，N14，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64，Zn65，第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 A77 B114 C191 D2682、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据不合理的是ABC D3、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu5、在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是ACl2既是氧化剂又是还原剂 B每有1mol Cl2参加反应，就有2mol电子转移C该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 D该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O6、在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是AAl3 、Na 、NO3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO3CMg2+ 、Na 、HCO3、SO42 DNH4+、AlO2、Cu2+、NO37、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是A等于4.6% B等于8 C大于8 D小于88、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无9、用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器（部分仪器可重复使用）的先后顺序排列正确的是A B C D10、V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、选择题（本题共10小题，每题有一个或两个正确答案，每题3分，若有两个正确答案只有全选并正确得3分，少选且正确得2分，不选或错选或多选得0分，共30分）11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应12、下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到单质13、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO314、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是AHClO HCl Mg(OH)2 MgCl2BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2CH2O HNO3 NH3H2O NH4NO3DSO3 NaHSO4 NaOH Na2SO415、下列说法正确的是 A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l、NaCl均是非电解质B氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质CHClO水溶液中既有H、ClO，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质DCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质16、阿伏加德罗常数(NA)约为6.021023 mol1，则下列叙述正确的是A常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g B常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.031022C标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F含有的电子数相同17、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A23 B32 C12 D1118、下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O19、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I220、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是AZn和Mg BFe和Mg CZn和Fe DFe和Cu第卷（非选择题，共60分）三、填空题（本大题包括1小题，共10分）21、（10分）现有以下物质：NaCl晶体 HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 冰醋酸 氯水 （1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。四、实验题（本大题包括3小题，共30分）22、（13分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中所发生反应的化学方程式是 。 若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl2体积（标准状况）为 L。（2）装置B中的现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）装置C中所装试剂是 ，作用是 。（4）装置D中所装试剂是 ，作用是 。23、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：甲 乙甲瓶：_；乙瓶：_；通过以上的现象可以证明干燥的氯气_ _漂白性。（填写“有”或者“没有”）（2）如果向装有氯水的试管中加入紫色的石蕊试液中，见到溶液先变红后褪色，先变红则表现出次氯酸的_性，后褪色表现出_性。 （3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，其原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。 AO2 BCl2 CCO2 DHClO24、（7分）在用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸溶液过程中：（1）有关容量瓶的使用方法，下列操作不正确的是_（填写编号）。A使用容量瓶前检查其是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（2）若实验遇到下列情况，对配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“ 偏低”或“不变”）稀释硫酸后的烧杯未洗涤：_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时观察液面俯视：_。五、推断题（本大题包括1小题，共12分）25、（12分）下列有关转化图中A是最常见的一种金属单质，B是最常见的液态物质，E是一种黄绿色气体，J是一种红褐色沉淀，除了反应、，其它反应在水溶液中进行，且部分反应仅标出了部分产物。ABEFCDGHE氨水IAJNaOH溶液高温点燃空气中回答下列问题：（1）反应中未涉及的反应是 ； A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E氧化还原反应（2）检验H稀溶液中的阳离子所用的试剂最好是 （填化学式）；（3）写出下列反应的化学方程式： ； ； ；（4）写出下列反应的离子方程式： ； 。六、计算题（本大题包括1小题，共8分）26、将100mL 0.6 molL1氯化铝溶液跟0.4 molL1氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积可能为多少mL？班级 姓名 江阴市青阳中学2020学年度第一学期第二次阶段测试卷得分 高一化学答题卷一、二、选择题答案请填写在下面的表格中（每题3分，共60分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共60分）21、（10分）（1） （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分） （2分）22、（13分）（1） （2分） （2分）（2） （1分） （2分）（3） （1分） （2分）（4） （1分） （2分）23、（10分）（1）_（1分）_（1分）_ _（1分）（2）_（1分）_（1分）（3） （1分）_（2分）_（1分）_（1分）24、（7分）（1）_（2分）（2）_（1分）_（1分）_（1分）_（1分）_（1分）25、（12分）（1） （1分） （2） （1分）（3） （2分） （2分） （2分）（4） （2分） （2分）26、（8分）江阴市青阳中学2020学年度第一学期第二次阶段测试卷高一化学参考答案及评分标准一、二、选择题答案请填写在下面的表格中（每题3分，共60分）：题号12345678910答案BBACBBCADC题号11121314151617181920答案ADABCCDDBDBCD第卷（非选择题，共60分）21、（10分）（1） （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分） （2分）22、（13分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分） 4.48L （2分）（2） 溶液变为蓝（1分） Cl2+2KI = 2KCl+I2（2分）（3）饱和食盐水溶液（1分） 吸收HCl气体 （2分）（4）浓硫酸 （1分） 干燥Cl2（2分）23、（10分）（1） 有色布条不褪色（1分） 有色布条褪色 （1分） 有 （1分）（2） 酸性 （1分） 强氧化性或漂白性（1分）（3） 氢氧化钠溶液（1分） Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（2分） Ca（ClO）2 （1分） C（1分）24、（7分）（1） BCD （2分）（2） 偏低（1分） 偏高（1分） 偏低（1分） 不变（1分）