2020年高中化学 第3章第三节第2课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1

2020年高一化学同步试题：第3章第三节第2课时知能优化训练 鲁科化学必修1 Word版含答案1(原创题)江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多“伤疤”。中山陵园管理局文物处表示，“罪魁祸首”是酸雨。酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电缆ABC D解析：选D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。2为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A溴水 BNaHSO3饱和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液解析：选B。除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。3(2020年济南高一检测)银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是()A硫的还原性 B硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性解析：选D。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成白色，这一过程利用了二氧化硫的漂白性。4储存浓硫酸铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性解析：选A。铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，取用浓硫酸时，留在铁罐外口的少量浓硫酸，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属铁发生置换反应。5如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现SO2的性质解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液退色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO22OH=SOH2O(3)装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液退色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水退色还原性1我国城市中的大气污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、烟尘CNH3、CO2、CO、雾 DHCl、SO2、N2、粉尘解析：选B。根据我国工业发展情况来看，目前大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘。2(2020年周口高一检测)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度、增加化石燃料的供应量解析：选D。加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量会产生更多的SO2、NO2等污染气体，不利于“蓝天工程”建设。3下列叙述正确的是()A二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析：选C。A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。4在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选A。硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；铜片与浓硫酸共热，浓硫酸被还原生成SO2；红热的木炭与浓硫酸反应，浓硫酸被还原生成SO2；亚硫酸钠与稀硫酸反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。5蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有()A吸水性 B脱水性C强氧化性 D强酸性解析：选B。浓H2SO4能将纸片或火柴梗中的H、O两种元素按21(物质的量之比)的比例脱去，而使之炭化。6(2020年湖北华师一附中高一检测)下列溶液中：石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是()A BC D解析：选A。SO2和CO2气体都能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能区别；而、溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能，故选A。7将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2少于0.100 molD除SO2外还会有H2产生解析：选CD。锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。8下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用做净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：选A。A中Al3可水解生成胶体从而净水；C可与O2反应生成CO2；加热条件下Cu和浓H2SO4可剧烈反应；D中SO2通入品红溶液体现其漂白性，SO2通入溴水体现其还原性。9(2011年潍坊高一检测)已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A大于50% B等于50%C小于50% D不能确定解析：选A。由于H2SO4的密度比水大，当不同质量分数的浓硫酸等体积混合时其混合溶液的质量分数大于二者和的一半，故选A。10(2010年高考北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。上下移动中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，C合理；中有过量的浓硫酸，直接向中加水，由于浓H2SO4稀释放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。11某学校课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。解析：此题考查了学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭的体系，受热时，有气体从溶液中逸出，进入气球，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。另外要注意溶液颜色的变化，能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色12在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。(1)若先通入下列的另一种气体，再通入SO2，可以看到沉淀的有_(填序号，下同)。(2)若向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_。Cl2NH3HClNO2CO2H2SHNO3NaOHFeCl3溶液NaClO溶液解析：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl；3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3氧化H2SO3成为H2SO4，生成BaSO4沉淀；2H2SSO2=3S2H2O；HNO3、Fe3、ClO均可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀；2NaOHSO2H2O=Na2SO32H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。答案：(1)(2)13AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_；GH_；D的溶液与木炭反应的方程式：_。(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_。解析：本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但考虑到是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。答案：(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO14.某工厂排出的废水里含0.012 mol/L的游离态氯和0.002 mol/L的氢离子。为了除去废水中的游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B处应加入物质的化学式：A_，B._。(2)A、B处反应的离子方程式：A：_，B：_。(3)每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol/L的Na2SO3溶液体积为_。(4)除去氯后的废水中氢离子浓度约为_。解析：由题意知该废水处理需满足两个条件：一是要除去Cl2；二是除去H调节水使其变为中性。如果忽视第二个条件，则A、B两处物质的化学式很容易写错。考虑到Cl2跟SO作用后会生成H，所以烧碱应放在B处。解第(1)问、第(2)问时要考虑化学方程式，因Cl2SOH2O=2HSO2Cl，所以NaOH应放在除Cl2之后。第(