北京四中2020学年度高一化学第二学期期末测验试卷

北京四中2020学年度高一化学第二学期期末测验试卷（考试时间为90分钟，试卷满分为150分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137A卷（必修 模块2） 满分100分第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿2. 工业上采用加热分解法冶炼的金属是A. Fe B. Al C. Na D. Ag3. 下列说法不正确的是A. 煤是由多种物质组成的混合物 B. 煤的干馏属于物理变化C. 石油裂解是为了获得短链不饱和烃D. 石油的裂化和裂解过程都属于化学变化4. 元素周期表中同一主族元素的原子一定具有相同的A. 电子层数 B. 核电荷数C. 核外电子总数D. 最外层电子数5. 下列关于的叙述中，错误的是A. 质量数为42 B. 中子数为20 C. 电子数为20 D. 质子数为206. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和87. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A. 原电池能将化学能转变为电能 B. 原电池的负极失电子，发生还原反应C. 原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D. 原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法中正确的是A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生9. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂10. 实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是 A. 加入适量的蒸馏水 B. 将稀硫酸，改用质量分数为98的浓硫酸C. 将稀硫酸，改用稀硝酸 D. 滴加少量的硫酸铜溶液11. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+。据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 食盐、淡水 B. Na、Mg、AlC. 烧碱、氢气 D. Cl2、Br2、I23. 下列说法正确的是A. 蔗糖和葡萄糖互为同分异构体B. 淀粉、纤维素都是天然高分子化合物C. 检验蔗糖水解的产物可在水解后的混合溶液中直接加新制Cu（OH）2，加热观察有无砖红色沉淀D. 在常温下，淀粉遇碘离子变蓝14. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能B. 普通干电池是使化学能主要转变为电能C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D. 火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能15. 下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是A. 苯 B. 乙醇 C. 煤油 D. 四氯化碳16. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅17. 下列各对物质中，互为同系物的是A. C2H6和C12H24 B. C3H8和C15H32C. C2H5OH和CH4 D. CH3Cl和C2H4Cl218. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸19. 对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖C. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 D. 油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油20. 下列属于同分异构体的是A. B. C. D. 21. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 乙烯通入溴水中C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 苯与液溴混合后加入催化剂22. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. X的氢化物显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物C. ZX2的水溶液在空气中存放不易变质D. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸23. 下列说法中正确的是A. 等体积0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸分别与等质量且表面积相同的锌粒反应，其反应速率相同B. 大理石块与大理石粉分别与等体积0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同C. Mg、Al相同条件下分别与等体积0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D. 两只盛有10mL5H2O2溶液的试管，向其中一只加入少量MnO2粉末，反应速率比未加MnO2的试管中反应速率快24. 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是A. 正、逆反应速率相等 B. 不同可逆反应在相同条件下限度一般不同C. 正、逆反应停止不再进行 D. 可逆反应的限度与时间的长短无关第卷（非选择题 共52分）二、填空题25. （15分）甲、乙、丙、丁、戊五种元素的原子序数如表中所示，回答下列问题。元素甲乙丙丁戊原子序数17111617（1）甲与乙形成的最简单化合物的电子式为 。（2）用电子式表示丙与戊形成化合物的过程 。（3）甲与丁形成的化合物遇到戊的单质产生淡黄色粉末，试写出该反应的化学方程式： ，其中戊单质做 剂。（4）若某元素能形成的H2X和XO2两种化合物，X元素是上表中的 （填写元素名称），其位于周期表中的 周期 族。26. （12分）某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH。（1）写出该有机物官能团的名称： 、 、 。（2）含有COOH的物质性质与乙酸相似。验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 ；或是 ，产生的现象为 。27. （6分）为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：（1）取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，如果出现光亮的银镜，说明淀粉 （填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反应的化学方程式为 。（2）另取少量反应液，加入少量碘溶液，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，证明淀粉已经 ，如果溶液出现蓝色，证明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）28. （7分）某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象。实验方案实验现象1. 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞2. 钠与滴有酚酞试液的冷水反应3. 镁带与2mol/L的盐酸反应4. 铝条与2mol/L的盐酸反应A. B. 产生气体，溶液变浅红色C. 反应不十分强烈，产生的气体可燃D. 剧烈反应，产生的气体可燃实验方案1234实验现象A（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是 。29. （12分）铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝 A. 具有两性 B. 导电性好C. 还原性强 D. 在冶炼反应中放出大量热为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量是 g。（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ，氧化铁与铝的质量比是 。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= 。B卷 （满分50分）30. （11分）有机物结构表达形式是多种多样的，根据下列信息回答：（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：丙烷写出下列物质的分子式： （2）下面是纪念人类首次合成维生素C的邮票。邮票上面有维生素C的球棍模型，写出维生素C的结构简式 ，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 性。31. （15分）如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或两种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是 。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是 ； ； ； 。（可不填满，错填扣分）32. （24分）认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：据某报2020年10月11日报道，2020年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：. 打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；. 向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；. 采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？ 最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由。 （2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是 苯 （填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的 （填百分数）。用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么应该用 （填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水。（3）写出乙醇与金属钠的反应方程式： （4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有 。【参考答案】A卷1. C 2. D 3. B 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. B 18. C 19. D 20. C 21. D 22. B 23. D 24. C25. （1）（2）（3）氧化 （4）硫 第三 VIA26. 羧基 碳碳双键 羟基加入石蕊试剂 溶液变成红色 或加入碳酸钠溶液 有气泡生成27. （1）已水解 淀粉葡萄糖（2）完全水解 部分水解28. （1）实验现A：浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色实验方案1234实验现象BADC同周期元素随核电荷数上升金属性减弱。29. CD （1）（2） 80：27 （3）2：3B卷30. （1）C6H14C5H10（2）还原性31. （1）H2 （2）CO （3）CH4；H2、CH4；H2、CO；CO、CH4。32. （1）金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应。选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和。（2）作为溶剂 不能 50 无水CuSO4（3）（4）双向细目题号知识点考查层次1元素周期表A2金属冶炼A3化石燃料A4元素周期表与原子结构关系A5核素表示符号与微粒