内蒙古霍林郭勒市一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

霍市一中2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷说明：1、本试卷共分、两卷，请将第卷的答案填入第卷前的答题卡内； 2、本试卷满分100分，考试时间90分钟； 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列元素中不属于主族元素的是：A、碘 B、钙 C、磷 D、铁2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是：A、32 B、67 C、99 D、1663、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是：A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、金属和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素5、有下列原子： 、，关于这些原子的说法中正确的是： A、和互为同素异形体 B、和的中子数相同C、和的中子数相同 D、和的质子数相同6、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是：A Cl2 B O2 C SO2 D NH3 7.下列变化中，不属于化学变化的是：A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色8、下列物质中，只含有非极性共价键的离子化合物的是：A、Na2O2 B、NaOH C、H2O2 D、H29、下列关于铷的叙述中不正确的是：A、它位于周期表的第四周期、第A族 B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C、氢氧化铷是强碱 D、硝酸铷是离子化合物10、下列实验中，不能观察到明显的变化的是：A、把氯气通入FeCl3溶液中 B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D、把一段打磨过的镁带放入少量稀盐酸中11、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为：A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO412、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A.原子半径大小：NaSO B.金属性强弱：NaMgAlC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO413、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是： AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W314、用右图所示装置进行下列实验，一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是：A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀DCuSO45H2O浓硫酸蓝色固体变白 15、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是： AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM16、下列各组材料中，不能组成原电池的是：ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸17、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是：A、供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B、燃料电池的能量转化率可达100%C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 D、H2在负极发生氧化反应18、现将一充满NO2和O2的混合气体的10ml试管倒置于水槽中，充分反应后试管内剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为： A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2霍市一中2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷第卷答题卡：题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共5小题，34分）19.（4分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出： （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加： （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑： （4）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸： 20、（4分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题（1）在中，金属片 发生氧化反应（2）在中，金属片 作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生（4）上述四种金属的活动顺序是 21、（6分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号Y W （2）写出下列元素在周期表中的位置X W （3）X和Y形成的稳定化合物的电子式为 （4）用电子式表示Z2Y的形成过程： 22、（7分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。23、(10分)下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ADEFBCGHIJ（1）金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（2）H的原子结构示意图为 。（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）D与H形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 （填名称）。（6）E和G对应的氢化物较稳定的是 （填化学式）。（7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量(E)则：步骤l是 (填“吸热”或“放热”，下同)过程。比较E1、E2、E3的大小 。(由大到小顺序排列) 三、实验题(共11分)24、（）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是 g，标况下产生SO2的体积为_L。（2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有 气体。（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_ _，证明含有 气体。若该结论正确，则B中的现象应为 （4）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_，二氧化碳造成的环境影响主要是_。（每空格只填一个选项）A酸雨 B破坏臭氧层 C温室效应 （）在实验室欲制取适量的NO气体。反应的化学方程式为： 下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；四、计算题（4分）25、已知在25、1.013105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为