北京市西城区高中示范校2020学年度高一化学第一学期期末复习题

高一提高练习题1物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为A1：1：1B1：2：3 C3：2：1D3：4：32下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、SO32 D有H+(酸性)的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO23下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AH、K、CO32、HCO3 BNa、Fe3、Cl、ICK、Al3、NO3、OH DK、Br、HCO3、CO324某氯化镁溶液的密度为l.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A0.38 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol5下列离子方程式正确的是A溶液中滴加氨水 B醋酸和氢氧化钠溶液反应 C铝和氢氧化钠溶液反应 D铁和氯化铁溶液反应 碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH NH3 H2O 钠与水反应：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2ONaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3H2O+CO26将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c17用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，1 mol 水中含有 NA个H+和 NA个OH- B在1L pH=1的硫酸溶液中 ，H+的个数约为01NA C78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA D在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAE7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NAF1 L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NAG常温常压下，16 g O3所含的原子数为NAH常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAI标准状况下，2.24 LO3气体中含有0.3 NA个原子J1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个K标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023 L标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.156.021023 M2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023 N常温常压下，7.1 g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA1.7 g NH3含有的电子数为NA标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA8欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验称取粉末样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112mL。试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数。9白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：o 实验组别 甲 乙 丙o 盐酸的体积（mL） 50.0 50.0 50.0o A样品的质量（g） 2.84 5.25 7.00o 气体的体积（L） 0.672 0.896 0.896o （1）求该盐酸的物质的量浓度。o （2）求该混合物中NaHCO3的质量分数。 10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中。反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）o A215 B113 C31 D4111在Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。则此时溶液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。过滤后，在滤液中加过量的NaOH溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。12在Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。则此时溶液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。过滤后，在滤液中加过量的NaOH溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。高一化学知识在高考中的体现海南高考1下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥7下列实验现象的描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水10能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO412有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a江苏高考5下列有关实验的说法正确的是（ A ）A除去铁粉中混有的少量铝粉。可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-E石英的化学式为：CaSiO36. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ A ）AK+、Br-、CO32- BAl3+、H+、MnO4- CNH4+、Fe3+、SO42- DAg+、Cu2+、NO3-9 下列离子方程式书写正确的是（ C ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH-SO32-H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H+2Mn2+5NO3-3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-10用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ D ）宁夏高考10若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：412 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：727氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K；27.（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4山东高考9下列观点中不正确的是A通过化学变化一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学变化C氧化还原反应中一定会发生电子转移D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 11下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+27氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）该反应的化学方程式为 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：高温加热氯气高温焦炭石英砂粗硅四氯化硅氢气纯硅石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是 。29铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为（不必配平）： 。 30（化学与生活模块）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示） ；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点 ；缺点 。（3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。作为材料，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是（写出两条）： ； 。你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。答案 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A 27（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（2分）SiO2（1分）还原剂（1分） 分馏 （1分）SiCl4 + 2H2 = Si+4HCl（1分）29（1）：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（4分，其余正确方案同样给分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）（3）2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）30（化学与生活模块）1.（1）改善易拉罐的强度。（1分）2.Al(OH)3+3H=Al3+3H2O（2分）不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。（2分）3.（1）易加工；耐腐蚀。（2分）四川高考8下列反应的离子方程式书写正确的是（ C ）A浓烧减溶液中加入铝片：Al2OH-AlO2-H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-2H2O 2OH-H2Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O10足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ A ）A60mL B45mL C30mL D15mL在式 . 26在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液。并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液。并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是： 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_26（1）分液漏斗 B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤（3）Cl22OH-ClO-Cl-H2O（4）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（C ）A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用上海高考4下列有