北京市西城区高中示范校2020学年度高一化学第二学期调研练习题1

北京市西城区高中示范校2020 2020学年度第二学期高一化学调研练习题 1班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：Zn-65第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，与酸雨密切相关的是AN2 BSO2 CCO2 DCO2常温下可以用铁制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液3依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO44从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同6原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是A77 B114 C191 D2687下列含氧酸中酸性最强的是：AH2SO4BHClO4CH3PO4DH2SeO48某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：AA族元素B+7价元素C三周期元素 D金属元素9镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是( )A镭比钙的金属性更强 B在化合价中呈+2价C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性10最高正化合价是它的负化合价的3倍的哪一族元素是A第A族B第A族C第A族D第A族11已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种 B6种 C9种 D12种12下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+ CBe2+ DH+13下列实验一定能证明SO2 存在的是能使澄清石灰水变浑能使蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色，在滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A都能证明 B都不能证明 C都能证明 D只有能证明14实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色A B C D 15 R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是AR是第二周期第A族的元素BR的最高正化合价是+5CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性16已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC17如图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是ACO2和NaOH溶液 BO2和H2O CNH3和H2O DSO2和NaOH溶液18右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关XWYRZR、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强19下列离子方程式中，正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 20某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、NO3-、Na+21如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体 C可能是NO气体 D只可能是NO2一种气体22现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：YX B气态氢化物的稳定性：ZM C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYDX2Z与X2M比较，稳定性：X2ZX2M 23锌与100 mL 18.5 molL-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C（H+）=0.1 molL-1，下列叙述不正确的是A反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol电子24元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同25同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ第二部分（非选择题 共50分）26（10分）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。27（12分）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明） （3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现黄色固体。SO2+2H2S=3S+2H2O将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色28（9分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。 29（6分）周期表是化学发展过程中具有里程碑意义的贡献之一。请回答下列问题。（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在 A 族，那么根据其最高正价与较低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外第3层上有7个电子，乙元素的焰色反应是黄色。. 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。. 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）30（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8。CF4的沸点为128 。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b. c.31（6分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其分子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。参考答案A卷（满分100分）（1 25小题，每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案BBADCBBADBCBD题号141516171819202122232425答案DACBDDABCBBB（26 32小题，共50分）（其他合理答案给分）26（10分，每空2分）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4（或Fe2O3+Cu+3H2SO4=3H2O+2FeSO4+CuSO4） 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 加热蒸发 27（12分，每空2分）（1）ABCD （2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 溶解在水中的二氧化硫逐渐被氧气氧化生成硫酸，使溶液的酸性增强。（3）漂白性 氧化性 还原性 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO428. （9分）（1）或 吸收水和二氧化碳（2） （3）先通入O2，